Proprietățile chimice ale compușilor cromului. Crom - aportul zilnic, beneficii și daune Interacțiunea cromului și a apei

DEFINIŢIE

Crom- al douăzeci și patrulea element al Tabelului Periodic. Denumirea - Cr din latinescul „crom”. Situat în a patra perioadă, grupul VIB. Se referă la metale. Sarcina nucleară este 24.

Cromul este conținut în scoarța terestră într-o cantitate de 0,02% (masă). În natură, se găsește în principal sub formă de minereu de crom și fier FeO×Cr 2 O 3.

Cromul este un metal dur, strălucitor (Fig. 1), care se topește la 1890 o C; densitatea sa este de 7,19 g/cm 3 . La temperatura camerei, cromul este rezistent atât la apă, cât și la aer. Acizii sulfuric și clorhidric diluați dizolvă cromul, eliberând hidrogen. Cromul este insolubil în acid azotic concentrat la rece și după tratamentul cu acesta devine pasiv.

Orez. 1. Chrome. Aspect.

Masa atomică și moleculară a cromului

DEFINIŢIE

Greutatea moleculară relativă a substanței(M r) este un număr care arată de câte ori masa unei molecule date este mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon și masa atomică relativă a unui element(A r) - de câte ori masa medie a atomilor unui element chimic este mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon.

Deoarece în stare liberă cromul există sub formă de molecule monoatomice de Cr, valorile maselor sale atomice și moleculare coincid. Ele sunt egale cu 51,9962.

Izotopi ai cromului

Se știe că în natură cromul poate fi găsit sub formă de patru izotopi stabili 50 Cr, 52 Cr, 53 Cr și 54 Cr. Numerele lor de masă sunt 50, 52, 53 și, respectiv, 54. Nucleul unui atom al izotopului de crom 50 Cr conține douăzeci și patru de protoni și douăzeci și șase de neutroni, iar izotopii rămași diferă de acesta doar prin numărul de neutroni.

Există izotopi artificiali ai cromului cu numere de masă de la 42 la 67, dintre care cel mai stabil este 59 Cr cu un timp de înjumătățire de 42,3 minute, precum și un izotop nuclear.

Ioni de crom

La nivelul energetic exterior al atomului de crom există șase electroni, care sunt de valență:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 .

Ca rezultat al interacțiunii chimice, cromul renunță la electronii de valență, adică. este donatorul lor și se transformă într-un ion încărcat pozitiv:

Cr0-2e → Cr2+;

Cr0 -3e → Cr3+;

Cr 0 -6e → Cr 6+ .

Moleculă și atom de crom

În stare liberă, cromul există sub formă de molecule monoatomice de Cr. Iată câteva proprietăți care caracterizează atomul și molecula de crom:

Aliaje de crom

Cromul metalului este folosit pentru cromare și ca unul dintre cele mai importante componente ale oțelurilor aliate. Introducerea cromului în oțel crește rezistența acestuia la coroziune atât în ​​medii apoase la temperaturi normale, cât și în gaze la temperaturi ridicate. În plus, oțelurile cromate au duritate crescută. Cromul face parte din oțelurile inoxidabile rezistente la acid și la căldură.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

EXEMPLUL 2

Exercita	Oxidul de crom (VI) cântărind 2 g a fost dizolvat în apă cu o greutate de 500 g. Calculați fracția de masă a acidului cromic H2CrO4 în soluția rezultată.
Soluţie	Să scriem ecuația reacției pentru producerea acidului cromic din oxidul de crom (VI): Cr03 + H20 = H2Cr04. Să găsim masa soluției: m soluție = m(CrO3) + m (H2O) = 2 + 500 = 502 g. n (Cr03) = m (Cr03) / M (Cr03); n (Cr03) = 2/100 = 0,02 mol. Conform ecuației reacției n(CrO 3) : n(H 2 CrO 4) = 1:1, ceea ce înseamnă n(Cr03) = n(H2Cr04) = 0,02 mol. Apoi masa acidului cromic va fi egală (masa molară - 118 g/mol): m (H2Cr04) = n (H2Cr04) × M (H2Cr04); m (H2CrO4) = 0,02 × 118 = 2,36 g. Fracția de masă a acidului cromic din soluție este: ω = m soluție / m soluție × 100%; ω (H2CrO4)=m soluție (H2CrO4)/ m soluție × 100%; ω (H2CrO4) = 2,36 / 502 × 100% = 0,47%.
Răspuns	Fracția de masă a acidului cromic este de 0,47%.

Crom

CROM-O; m.[din greacă chrōma - culoare, vopsea]

1. Element chimic (Cr), un metal dur de culoare gri-oțel (utilizat la fabricarea aliajelor dure și pentru acoperirea produselor metalice).

2. Piele moale subțire tăbăcită cu săruri ale acestui metal. Cizme din crom.

3. Un tip de vopsea galbenă obținută din cromați.

◁ Chrome (vezi).

crom

(lat. Crom), element chimic din grupa VI a sistemului periodic. Numit din greacă. chrōma - culoare, vopsea (datorită culorii strălucitoare a compușilor). Metal albăstrui-argintiu; densitate 7,19 g/cm3, t pl 1890°C. Nu se oxidează în aer. Principalele minerale sunt spinelele de crom. Cromul este o componentă esențială a oțelurilor inoxidabile, rezistente la acizi, rezistente la căldură și a unui număr mare de alte aliaje (nicrom, crom, stellit). Folosit pentru cromare. Compușii cromului sunt agenți oxidanți, pigmenți anorganici, agenți de bronzare.

CROM

CROM (crom latin, din grecescul crom - culoare, culoare; compușii cromului sunt caracterizați printr-o paletă largă de culori), Cr (a se citi „crom”), un element chimic cu număr atomic 24, greutate atomică 51,9961. Situat în grupa VIB în perioada a 4-a a tabelului periodic al elementelor.
Cromul natural constă dintr-un amestec de patru nuclizi stabili: 50 Cr (conținutul amestecului 4,35%), 52 Cr (83,79%), 53 Cr (9,50%) și 54 Cr (2,36%). Configurație a două straturi electronice exterioare 3s 2 r 6 d 5 4s 1 .
Stările de oxidare variază de la 0 la +6, cele mai tipice sunt +3 (cele mai stabile) și +6 (valențe III și VI). (Raza atomului neutru 0,127 nm, raza ionului (numărul de coordonare 6): Cr 2+ 0,073 nm, Cr 3+ 0,0615 nm, Cr 4+ 0,055 nm, Cr 5+ 0,049 nm și Cr 6+ 0,044 nm. Energiile de ionizare secvențială sunt 6,766, 16,49, 30,96, 49,1, 69,3 și 90,6 eV. Afinitate electronică 1,6 eV. Electronegativitatea după Pauling cm. 1,66.
PAULING Linus)
Istoria descoperirii (Raza atomului neutru 0,127 nm, raza ionului (numărul de coordonare 6): Cr 2+ 0,073 nm, Cr 3+ 0,0615 nm, Cr 4+ 0,055 nm, Cr 5+ 0,049 nm și Cr 6+ 0,044 nm. Energiile de ionizare secvențială sunt 6,766, 16,49, 30,96, 49,1, 69,3 și 90,6 eV. Afinitate electronică 1,6 eV. Electronegativitatea după PaulingÎn 1766, în vecinătatea Ekaterinburgului a fost descoperit un mineral, numit „plumb roșu siberian”, PbCrO 4. Numele modern este crocoite. În 1797, chimistul francez L. N. Vauquelin VAUCLIN Louis Nicolas)
a izolat din acesta un nou metal refractar (cel mai probabil Vauquelin a obținut carbură de crom).
Fiind în natură
Conținutul din scoarța terestră este de 0,035% din greutate. Conținutul de crom din apa de mare este de 2·10 -5 mg/l. Cromul nu se găsește practic niciodată în formă liberă. Face parte din peste 40 de minerale diferite (cromit FeCr 2 O 4, volkonskoit, uvarovit, vokelenit etc.). Unii meteoriți conțin compuși de sulfură de crom.
Chitanță
Materia primă industrială pentru producția de crom și aliaje pe bază de crom este cromitul. Prin reducerea topirii cromitului cu cocs (agent reducător), minereu de fier și alte componente, se obține ferocrom cu un conținut de crom de până la 80% (în greutate).
Pentru a obține crom metalic pur, cromitul este arse cu sodă și calcar în cuptoare:
2Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Cromatul de sodiu rezultat Na2Cr04 este levigat cu apă, soluţia este filtrată, evaporată şi tratată cu acid. În acest caz, cromatul de Na 2 CrO 4 se transformă în dicromat de Na 2 Cr 2 O 7:
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Bicromatul rezultat este redus cu sulf:,
Na 2 Cr 2 O 7 + 3S = Na 2 S + Cr 2 O 3 + 2SO 2
Oxidul de crom(III) pur rezultat Cr2O3 este supus la aluminotermie:
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr.
Siliciul este, de asemenea, utilizat:
2Cr 2 O 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Cr
Pentru a obține crom de înaltă puritate, cromul tehnic este purificat electrochimic din impurități.
Proprietăți fizice și chimice În forma sa liberă, este un metal alb-albăstrui cu o rețea cubică centrată pe corp,= 0,28845 nm. La o temperatură de 39°C se schimbă de la o stare paramagnetică la o stare antiferomagnetică (punctul Néel). Punct de topire 1890°C, punctul de fierbere 2680°C. Densitate 7,19 kg/dm3.
Stabil în aer. La 300°C arde pentru a forma oxidul de crom (III) verde Cr 2 O 3, care are proprietăți amfotere. Prin fuzionarea Cr 2 O 3 cu alcalii se obțin cromiți:
Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O
Oxidul de crom (III) necalcinat se dizolvă ușor în soluții alcaline și acizi:
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
Descompunerea termică a crom carbonil Cr(OH) 6 produce oxid roșu de crom (II) CrO. Hidroxidul maro sau galben Cr(OH) 2 cu proprietăți slab bazice este precipitat atunci când se adaugă alcalii la soluțiile de săruri de crom (II).
Descompunerea atentă a oxidului de crom (VI) CrO 3 în condiții hidrotermale produce dioxid de crom (IV) CrO 2, care este feromagnetic și are conductivitate metalică.
Când acidul sulfuric concentrat reacționează cu soluții de dicromați, se formează cristale roșii sau violet-roșu de oxid de crom (VI) CrO 3. Un oxid tipic acid, atunci când interacționează cu apa formează acizi cromici puternici instabili: H 2 CrO 4 cromic, H 2 Cr 2 O 7 dicromic și alții.
Se cunosc halogenuri care corespund diferitelor stări de oxidare ale cromului. Au fost sintetizate dihalogenuri de crom CrF2, CrCl2, CrBr2 şi CrI2 şi trihalogenuri CrF3, CrCl3, CrBr3 şi CrI3. Cu toate acestea, spre deosebire de compuși similari de aluminiu și fier, triclorura CrCl 3 și tribromura de crom CrBr 3 sunt nevolatile.
Dintre tetrahalogenurile de crom, CrF 4 este stabil, tetraclorura de crom CrCl 4 există numai în vapori. Este cunoscută hexafluorura de crom CrF 6.
Au fost obţinute şi caracterizate oxihalogenuri de crom CrO2F2 şi CrO2CI2.
Compuși ai cromului cu bor (boruri Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 și Cr 5 B 3), cu carbon (carburi Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 și Cr 3 C 2), au fost sintetizate cu siliciu (siliciuri Cr3Si, Cr5Si3 şi CrSi) şi azot (nitruri CrN şi Cr2N).
Compușii cromului (III) sunt cei mai stabili în soluții. În această stare de oxidare, cromul corespunde atât formei cationice, cât și formei anionice, de exemplu, 3-anionului existent într-un mediu alcalin.
Când compușii de crom (III) sunt oxidați într-un mediu alcalin, se formează compușii de crom (VI):
2Na 3 + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2NaOH + 8H 2 O
Cr (VI) corespunde unui număr de acizi care există numai în soluții apoase: H 2 CrO 4 cromic, H 2 Cr 2 O 7 dicromic, H 3 Cr 3 O 10 tricromic și alții care formează săruri - cromați, dicromați, tricromați, etc.
În funcție de aciditatea mediului, anionii acestor acizi se transformă cu ușurință unul în altul. De exemplu, atunci când o soluție galbenă de cromat de potasiu K 2 CrO 4 este acidulată, se formează dicromat de potasiu portocaliu K 2 Cr 2 O 7:
2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
Dar dacă se adaugă o soluție alcalină la soluția portocalie de K 2 Cr 2 O 7, culoarea devine din nou galbenă deoarece se formează din nou cromat de potasiu K 2 CrO 4:
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
Când o soluție de sare de bariu este adăugată la o soluție galbenă care conține ioni de cromat, un precipitat galben de cromat de bariu BaCrO4 precipită:
Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4
Compușii de crom (III) sunt agenți puternici de oxidare, de exemplu:
K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl = 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
Aplicație
Utilizarea cromului se bazează pe rezistența sa la căldură, duritate și rezistență la coroziune. Sunt folosite pentru producerea aliajelor: oțel inoxidabil, nicrom, etc. Pentru acoperirile decorative rezistente la coroziune se folosește o cantitate mare de crom. Compușii de crom sunt materiale rezistente la foc. Oxidul de crom (III) este un pigment de vopsea verde, inclus și în materialele abrazive (paste GOI). Schimbarea culorii la reducerea compușilor de crom(VI) este utilizată pentru a efectua o analiză rapidă a conținutului de alcool din aerul expirat.
Cationul Cr 3+ este inclus în compoziția cromului potasiu KCr(SO 4) 2 ·12H 2 O alaun utilizat în tăbăcirea pieilor.
Acțiune fiziologică
Cromul este unul dintre elementele biogene și este inclus în mod constant în țesuturile plantelor și animalelor. La animale, cromul este implicat în metabolismul lipidelor, proteinelor (parte a enzimei tripsina) și carbohidraților. O scădere a conținutului de crom în alimente și sânge duce la o scădere a ratei de creștere și o creștere a colesterolului din sânge.
Cromul metalic este practic netoxic, dar praful de crom metal este iritant pentru țesutul pulmonar. Compușii de crom (III) provoacă dermatită. Compușii cromului (VI) conduc la diferite boli umane, inclusiv cancer. Concentrația maximă admisă de crom(VI) în aerul atmosferic este de 0,0015 mg/m3.

Dicţionar Enciclopedic. 2009 .

Sinonime:

Vedeți ce este „chrome” în alte dicționare:

crom- crom și... Dicționar de ortografie rusă

crom-crom/… Dicționar morfem-ortografic

- (din grecescul chroma color, vopsea). Un metal cenușiu extras din minereu de crom. Dicționar de cuvinte străine incluse în limba rusă. Chudinov A.N., 1910. Metal CROMAT de culoare cenușie; în forma sa pură x. neutilizat; legături cu... Dicționar de cuvinte străine ale limbii ruse

CROM- vezi CROM (Cr). Compușii cromului se găsesc în apele uzate de la multe întreprinderi industriale producătoare de săruri de crom, acetilenă, taninuri, anilină, linoleum, hârtie, vopsele, pesticide, materiale plastice etc. Compușii trivalenți se găsesc în apă... ... Bolile peștilor: un ghid

CHROME, ah, soț. 1. Element chimic, metal dur, gri deschis, lucios. 2. Tip de vopsea galbenă (specială). | adj. crom, aya, oh (la 1 valoare) și crom, aya, oh. Oțel cromat. Minereu de crom. II. CHROME, ah, soț. Un tip de piele moale, subțire. | adj... Dicționarul explicativ al lui Ozhegov

crom- a, m crom m. novolat. crom lat. croma gr. colorant. 1. Elementul chimic este un metal argintiu dur utilizat la fabricarea aliajelor dure și pentru acoperirea produselor metalice. BAS 1. Metal descoperit de Vauquelin... ...

CROM Dicționar istoric al galicismelor limbii ruse - CROM, Crom (din vopsea chroma grecească), simbol I. SG, chimic. element cu at. cântărind 52,01 (izotopi 50, 52, 53, 54); numărul de serie 24, pentru! ocupă un loc în subgrupa pară a VI a grupei j a tabelului periodic. Compușii X. se găsesc adesea în natură...

Marea Enciclopedie Medicală - (lat. Crom) Cr, element chimic din grupa VI a sistemului periodic al lui Mendeleev, număr atomic 24, masă atomică 51,9961. Nume din greacă. culoare cromatică, vopsea (datorită culorii strălucitoare a compusului). Metal argintiu albăstrui; densitate 7,19… …

Dicţionar enciclopedic mare Dicționarul explicativ al lui Ozhegov

CHROME 1, a, m. Dicționarul explicativ al lui Ozhegov. SI. Ozhegov, N.Yu. Şvedova. 1949 1992... Dicționarul explicativ al lui Ozhegov

CROM 2, a, m Un tip de piele moale, subțire. Dicționarul explicativ al lui Ozhegov. SI. Ozhegov, N.Yu. Şvedova. 1949 1992...

Cromul este un metal refractar, foarte dur, cu o rezistență extraordinară la coroziune. Aceste calități unice au asigurat că este atât de solicitat în industrie și construcții.

Și astăzi vom răspunde la întrebări despre dacă cromul este un metal sau un nemetal și dacă este un metal, atunci ce fel: negru sau neferos, greu sau ușor. De asemenea, vă vom spune sub ce formă se găsește cromul în natură și care sunt diferențele dintre crom și alte metale similare.

Mai întâi, să vorbim despre cum arată cromul, ce metale conține și ce este special la o astfel de substanță. Cromul este un metal tipic de culoare argintiu-albăstruie, greu, de densitate superioară și aparține și categoriei refractarelor - punctele sale de topire și fierbere sunt foarte mari.

Elementul crom este situat în subgrupul secundar al grupului 6 în perioada a 4-a. Are proprietăți apropiate de molibden și wolfram, deși are diferențe notabile. Acestea din urmă prezintă cel mai adesea doar cea mai mare stare de oxidare, în timp ce cromul prezintă valența doi, trei și șase. Aceasta înseamnă că elementul formează mulți compuși diferiți.

Compușii au fost cei care au dat numele elementului în sine - din vopsea greacă, culoare. Faptul este că sărurile și oxizii săi sunt vopsiți într-o mare varietate de culori strălucitoare.

Acest videoclip vă va spune ce este Chrome:

Caracteristici și diferențe față de alte metale

La studierea metalului, două proprietăți ale substanței au fost de cel mai mare interes: duritatea și refractaritatea. Cromul este unul dintre cele mai dure metale - ocupă locul cinci și este inferior uraniului, iridiului, wolframului și beriliului. Cu toate acestea, această calitate s-a dovedit a fi nerevendicată, deoarece metalul avea proprietăți care erau mai importante pentru industrie.

Cromul se topește la 1907 C. Este inferior wolframului sau molibdenului în acest indicator, dar este încă clasificat ca substanță refractară. Adevărat, punctul său de topire este foarte influențat de impurități.

• La fel ca multe metale rezistente la coroziune, cromul formează în aer o peliculă de oxid subțire și foarte densă. Acesta din urmă acoperă accesul oxigenului, azotului și umidității la substanță, ceea ce o face invulnerabilă. Particularitatea este că transferă această calitate aliajului său cu: în prezența elementului, potențialul fazei a a fierului crește și, ca urmare, oțelul în aer este, de asemenea, acoperit cu o peliculă densă de oxid. Acesta este secretul durabilității oțelului inoxidabil.
• Fiind o substanță refractară, metalul crește și punctul de topire al aliajului. Oțelurile termorezistente și rezistente la căldură includ în mod necesar o proporție de crom, uneori foarte mare - până la 60%. Adăugarea ambelor și a cromului are un efect și mai puternic.
• De asemenea, cromul formează aliaje cu partenerii săi de grup – molibden și wolfram. Sunt utilizate pentru acoperirea pieselor în care este necesară o rezistență deosebită la uzură în condiții de temperatură ridicată.

Avantajele și dezavantajele cromului sunt descrise mai jos.

Metal ca crom (foto)

Avantaje

Ca orice altă substanță, metalul are propriile avantaje și dezavantaje, iar combinația lor determină utilizarea acestuia.

• Avantajul incontestabil al substanței este rezistența la coroziune și capacitatea de a transfera această proprietate aliajelor sale. Oțelurile inoxidabile cromate sunt de mare importanță deoarece au rezolvat o serie de probleme în construcția de nave, submarine, cadre de construcție și așa mai departe.
• Rezistența la coroziune este asigurată în alt mod - prin acoperirea obiectului cu un strat subțire de metal. Popularitatea acestei metode este foarte mare astăzi există cel puțin o duzină de metode de cromare în diferite condiții și pentru a obține rezultate diferite.
• Stratul de crom creează o strălucire strălucitoare a oglinzii, astfel încât placarea cu crom este folosită nu numai pentru a proteja aliajul de coroziune, ci și pentru a obține un aspect estetic. În plus, metodele moderne de cromare fac posibilă crearea unei acoperiri pe orice material - nu numai pe metal, ci și pe plastic și ceramică.
• Obținerea oțelului rezistent la căldură prin adăugarea de crom ar trebui considerată, de asemenea, un avantaj al substanței. Există multe zone în care piesele metalice trebuie să funcționeze la temperaturi ridicate, iar fierul în sine nu are o asemenea rezistență la stres la temperaturi.
• Dintre toate substanțele refractare, este cea mai rezistentă la acizi și baze.
• Un avantaj al substanței este prevalența sa - 0,02% în scoarța terestră și o metodă relativ simplă de extracție și producție. Desigur, necesită energie, dar nu poate fi comparată cu una complexă, de exemplu.

Defecte

Dezavantajele includ calități care nu permit utilizarea completă a tuturor proprietăților cromului.

• În primul rând, aceasta este o dependență puternică a proprietăților fizice, și nu doar chimice, de impurități. Chiar și punctul de topire al metalului a fost dificil de stabilit, deoarece în prezența unei fracțiuni nesemnificative de azot sau carbon, indicatorul s-a schimbat semnificativ.
• În ciuda conductibilității sale electrice mai mari în comparație cu cromul, cromul este folosit mult mai puțin în inginerie electrică, iar costul său este destul de mare. Este mult mai dificil să faci ceva din el: punctul ridicat de topire și duritatea îi limitează semnificativ utilizarea.
• Cromul pur este un metal maleabil, dar atunci când conține impurități devine foarte dur. Pentru a obține cel puțin un metal relativ ductil, acesta trebuie supus unei prelucrări suplimentare, care, desigur, crește costurile de producție.

Structura metalica

Cristalul de crom are o rețea cubică centrată pe corp, a = 0,28845 nm. Peste o temperatură de 1830 C se poate obține o modificare cu o rețea cubică centrată pe față.

La o temperatură de +38 C, se înregistrează o tranziție de fază de ordinul doi cu o creștere a volumului. În acest caz, rețeaua cristalină a substanței nu se schimbă, dar proprietățile sale magnetice devin complet diferite. Până la această temperatură – punctul Néel – cromul prezintă proprietățile unui antiferomagnet, adică este o substanță aproape imposibil de magnetizat. Deasupra punctului Néel, metalul devine un paramagnetic tipic, adică prezintă proprietăți magnetice în prezența unui câmp magnetic.

Proprietăți și caracteristici

În condiții normale, metalul este destul de inert - atât datorită peliculei de oxid, cât și pur și simplu prin natura sa. Cu toate acestea, pe măsură ce temperatura crește, reacționează cu substanțe simple, acizi și baze. Compușii săi sunt foarte diverși și sunt utilizați pe scară largă. Caracteristicile fizice ale metalului, așa cum sa menționat, depind puternic de cantitatea de impurități. În practică, se ocupă de crom cu o puritate de până la 99,5%. sunt:

• punct de topire– 1907 C. Această valoare servește drept graniță între substanțele refractare și obișnuite;
• punct de fierbere– 2671 C;
• Duritatea Mohs – 5;
• conductivitate electrică– 9 · 106 1/(Ohm m). În acest indicator, cromul este al doilea după argint și aur;
• rezistivitate–127 (Ohm mm2)/m;
• conductivitate termică substanța este 93,7 W/(m K);
• căldură specifică–45 J/(g K).

Caracteristicile termofizice ale substanței sunt oarecum anormale. În punctul Néel, unde se modifică volumul metalului, coeficientul de dilatare termică a acestuia crește brusc și continuă să crească odată cu creșterea temperaturii. Conductivitatea termică se comportă și ea anormal - scade în punctul Néel și scade la încălzire.

Elementul este unul dintre necesare: ​​în corpul uman, ionii de crom sunt participanți la metabolismul carbohidraților și la procesul de reglare a secreției de insulină. Doza zilnică este de 50-200 mcg.

Cromul este netoxic, deși sub formă de pulbere metalică poate provoca iritații ale mucoaselor. Compușii săi trivalenți sunt, de asemenea, relativ siguri și sunt utilizați chiar și în industria alimentară și sportivă. Dar cele hexavalente sunt otrăvitoare pentru oameni și provoacă leziuni severe ale tractului respirator și tractului gastrointestinal.

Astăzi vom vorbi mai târziu despre producția și prețul cromului metalului pe kg.

Acest videoclip vă va arăta dacă stratul de acoperire este cromat:

Productie

Într-un număr mare de minerale diferite - adesea însoțește și. Cu toate acestea, conținutul său nu este suficient pentru a avea importanță industrială. Doar rocile care conțin cel puțin 40% din element sunt promițătoare, așa că există puține minerale potrivite pentru minerit, în principal minereu de crom fier sau cromit.

Mineralul este extras prin metode miniere și cariere, în funcție de adâncimea de apariție.Și deoarece minereul conține inițial o mare parte de metal, aproape niciodată nu este îmbogățit, ceea ce, în consecință, simplifică și reduce costul procesului de producție.

Aproximativ 70% din metalul extras este folosit pentru aliarea oțelului. Mai mult, este adesea folosit nu în forma sa pură, ci sub formă de ferocrom. Acesta din urmă poate fi obținut direct într-un cuptor electric cu arbore sau un furnal - așa se obține ferocromul de carbon. Dacă este necesar un compus cu conținut scăzut de carbon, se folosește metoda aluminotermă.

• Această metodă produce atât crom pur, cât și ferocrom. Pentru a face acest lucru, în puțul de topire este încărcată o încărcătură care conține minereu de crom, oxid de crom, azotat de sodiu etc. Prima porțiune, amestecul de aprindere, este pusă pe foc, iar restul încărcăturii este încărcată în topitură. La final, se adaugă flux - var - pentru a facilita extragerea cromului. Topirea durează aproximativ 20 de minute. După o scurtă răcire, arborele este înclinat, zgura este eliberată, revenită în poziția inițială și înclinată din nou, acum atât cromul, cât și zgura sunt îndepărtate în matriță. După răcire, blocul rezultat este separat.
• Se mai folosește și o altă metodă - topirea metalotermică. Se realizează într-un cuptor electric într-un arbore rotativ. Taxa aici este împărțită în 3 părți, fiecare cu o compoziție diferită. Această metodă vă permite să extrageți mai mult crom, dar, cel mai important, reduce consumul.
• Dacă este necesar să se obțină un metal pur chimic, se recurge la o metodă de laborator: cristalele sunt plantate prin electroliza soluțiilor de cromat.

Costul metalului cromat pe 1 kg fluctuează considerabil, deoarece depinde de volumul de metal laminat produs - principalul consumator al elementului. În ianuarie 2017, 1 tonă de metal a fost evaluată la 7.655 USD.

Aplicație

Categorii

Deci, . Principalul consumator de crom este metalurgia feroasă. Acest lucru se datorează capacității metalului de a transfera proprietăți precum rezistența la coroziune și duritatea aliajelor sale. Mai mult, are efect atunci când este adăugat în cantități foarte mici.

Toate aliajele de crom și fier sunt împărțite în 2 categorii:

• aliaj scăzut– cu o pondere de crom de până la 1,6%. În acest caz, cromul adaugă rezistență și duritate oțelului. Dacă oțelul obișnuit are o rezistență la tracțiune de 400–580 MPa, atunci același grad de oțel cu adăugarea a 1% din substanță va demonstra o rezistență la tracțiune de 1000 MPa;
• foarte aliat– conțin mai mult de 12% crom. Aici metalul oferă aliajului aceeași rezistență la coroziune pe care o are el însuși. Toate oțelurile inoxidabile se numesc crom deoarece acest element este cel care asigură această calitate.

Oțelurile slab aliate sunt clasificate ca structurale: sunt folosite pentru a face numeroase piese de mașini - arbori, roți dințate, împingătoare și așa mai departe. Domeniul de utilizare al oțelului inoxidabil este uriaș: părți metalice ale turbinelor, carcase de nave și submarine, camere de ardere, elemente de fixare de orice fel, țevi, canale, colțuri, tablă de oțel și așa mai departe.

În plus, cromul crește rezistența aliajului la temperatură: cu un conținut de substanță de 30 până la 66%, produsele din oțel rezistent la căldură își pot îndeplini funcțiile atunci când sunt încălzite la 1200 C. Acesta este un material pentru supapele motorului cu piston, pentru elemente de fixare, pentru piese de turbină și alte lucruri.

Dacă 70% din crom este folosit pentru nevoile metalurgiei, atunci restul de aproape 30% este folosit pentru cromare. Esența procesului se rezumă la aplicarea unui strat subțire de crom pe suprafața unui obiect metalic. Pentru aceasta sunt folosite o varietate de metode, multe fiind disponibile pentru meșteșugarii acasă.

Placare cu crom

Placarea cromată poate fi împărțită în 2 categorii:

• funcţional– scopul său este de a preveni coroziunea produsului. Grosimea stratului aici este mai mare, astfel încât procesul de cromare durează mai mult - uneori până la 24 de ore. Pe lângă prevenirea ruginii, stratul de crom crește semnificativ rezistența la uzură a piesei;
• decorativ– cromul creează o suprafață strălucitoare ca oglindă. Pasionații de mașini și motocicliștii rareori refuză oportunitatea de a-și decora mașina cu piese cromate. Stratul decorativ al stratului este mult mai subțire - până la 0,0005 mm.

Cromarea este utilizată în mod activ în construcțiile moderne și în fabricarea de mobilier. Armături cu finisaj în oglindă, accesorii pentru baie și bucătărie, ustensile de bucătărie, piese de mobilier - produsele cu finisaj cromat sunt extrem de populare. Și deoarece, datorită metodelor moderne de cromare, acoperirea poate fi creată literalmente pe orice obiect, au apărut metode de aplicare oarecum atipice. De exemplu, instalațiile sanitare cromate nu pot fi clasificate ca o soluție banală.

Cromul este un metal cu proprietăți foarte neobișnuite, iar calitățile sale sunt solicitate în industrie. În cea mai mare parte, aliajele și compușii săi prezintă interes, ceea ce nu face decât să mărească importanța metalului pentru economia națională.

Videoclipul de mai jos vă va spune despre îndepărtarea cromului din metal:

Cromul (Cr), un element chimic din grupa VI a sistemului periodic al lui Mendeleev. Este un metal de tranziție cu număr atomic 24 și masă atomică 51,996. Tradus din greacă, numele metalului înseamnă „culoare”. Metalul își datorează numele varietății de culori care sunt inerente diferiților săi compuși.

Caracteristicile fizice ale cromului

Metalul are suficientă duritate și fragilitate în același timp. Pe scara Mohs, duritatea cromului este evaluată la 5,5. Acest indicator înseamnă că cromul are duritatea maximă a tuturor metalelor cunoscute astăzi, după uraniu, iridiu, wolfram și beriliu. Substanța simplă crom este caracterizată de o culoare alb-albăstruie.

Metalul nu este un element rar. Concentrația sa în scoarța terestră atinge 0,02% din masă. acțiuni Cromul nu se găsește niciodată în forma sa pură. Se găsește în minerale și minereuri, care sunt principala sursă de extracție a metalelor. Cromitul (minereu de crom de fier, FeO*Cr 2 O 3) este considerat principalul compus al cromului. Un alt mineral destul de comun, dar mai puțin important este crocoitul PbCrO 4 .

Metalul poate fi topit cu ușurință la o temperatură de 1907 0 C (2180 0 K sau 3465 0 F). La temperatura de 2672 0 C fierbe. Masa atomică a metalului este de 51,996 g/mol.

Cromul este un metal unic datorită proprietăților sale magnetice. La temperatura camerei, prezintă o ordonare antiferomagnetică, în timp ce alte metale o prezintă la temperaturi extrem de scăzute. Cu toate acestea, dacă cromul este încălzit peste 37 0 C, proprietățile fizice ale cromului se modifică. Astfel, rezistența electrică și coeficientul de dilatare liniară se modifică semnificativ, modulul elastic atinge o valoare minimă, iar frecarea internă crește semnificativ. Acest fenomen este asociat cu trecerea punctului Néel, la care proprietățile antiferomagnetice ale materialului se pot schimba în paramagnetice. Aceasta înseamnă că primul nivel a fost trecut, iar substanța a crescut brusc în volum.

Structura cromului este o rețea centrată pe corp, datorită căreia metalul este caracterizat de temperatura perioadei fragile-ductile. Totuși, în cazul acestui metal, gradul de puritate este de mare importanță, prin urmare, valoarea este în intervalul -50 0 C - +350 0 C. După cum arată practica, metalul cristalizat nu are nicio ductilitate, ci moale. recoacerea și turnarea îl fac maleabil.

Proprietățile chimice ale cromului

Atomul are următoarea configurație externă: 3d 5 4s 1. De regulă, în compuși, cromul are următoarele stări de oxidare: +2, +3, +6, dintre care Cr 3+ prezintă cea mai mare stabilitate. În plus, există și alți compuși în care cromul prezintă o stare de oxidare complet diferită : +1, +4, +5.

Metalul nu este deosebit de reactiv din punct de vedere chimic. Când cromul este expus la condiții normale, metalul prezintă rezistență la umiditate și oxigen. Cu toate acestea, această caracteristică nu se aplică compusului de crom și fluor - CrF 3, care, atunci când este expus la temperaturi care depășesc 600 0 C, interacționează cu vaporii de apă, formând Cr 2 O 3 ca urmare a reacției, precum și azot. , carbon și sulf.

Când cromul este încălzit, acesta reacționează cu halogeni, sulf, siliciu, bor, carbon și alte elemente, ducând la următoarele reacții chimice ale cromului:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (cu un amestec de CrF 5)

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2Cr + 3S = Cr 2 S 3

Cromații pot fi obținuți prin încălzirea cromului cu sodă topită în aer, nitrați sau clorați de metale alcaline:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2.

Cromul nu este toxic, ceea ce nu se poate spune despre unii dintre compușii săi. După cum se știe, praful din acest metal, dacă intră în organism, poate irita plămânii, nu este absorbit prin piele. Dar, deoarece nu apare în forma sa pură, intrarea sa în corpul uman este imposibilă.

Cromul trivalent este eliberat în mediu în timpul exploatării și procesării minereului de crom. Cromul este probabil introdus în corpul uman sub forma unui supliment alimentar utilizat în programele de slăbire. Cromul, cu o valență de +3, este un participant activ în sinteza glucozei. Oamenii de știință au descoperit că consumul excesiv de crom nu dăunează organismului uman, deoarece acesta nu este absorbit, dar se poate acumula în organism.

Compușii care implică metal hexavalent sunt extrem de toxici. Probabilitatea ca acestea să intre în corpul uman apare în timpul producției de cromați, cromarea obiectelor și în timpul unor lucrări de sudare. Ingestia unui astfel de crom în organism este plină de consecințe grave, deoarece compușii în care este prezent elementul hexavalent sunt agenți oxidanți puternici. Prin urmare, pot provoca sângerări în stomac și intestine, uneori cu perforare a intestinului. Când astfel de compuși intră în contact cu pielea, apar reacții chimice puternice sub formă de arsuri, inflamații și ulcere.

În funcție de calitatea cromului care trebuie obținut la ieșire, există mai multe metode de producere a metalului: electroliza soluțiilor apoase concentrate de oxid de crom, electroliza sulfaților și reducerea cu oxid de siliciu. Cu toate acestea, ultima metodă nu este foarte populară, deoarece produce crom cu o cantitate imensă de impurități. În plus, nu este viabil din punct de vedere economic.

Starile de oxidare caracteristice ale cromului

Starea de oxidare	Oxid	Hidroxid	Caracter	Forme predominante în soluții	Note
+2	CrO (negru)	Cr(OH)2 (galben)	De bază	Cr2+ (săruri albastre)	Agent reducător foarte puternic
	Cr2O3 (verde)	Cr(OH)3 (gri-verde)	Amfoter	Cr3+ (săruri verzi sau violete) - (verde)
+4	CrO2	nu exista	Neformatoare de sare	-	Rareori întâlnit, necaracteristic
+6	CrO3 (roșu)	H2CrO4 H2Cr2O7	Acid	CrO42- (cromați, galben) Cr2O72- (dicromati, portocaliu)	Tranziția depinde de pH-ul mediului. Un oxidant puternic, higroscopic, foarte toxic.

Crom(lat. Cromiu), Cr, element chimic din grupa VI a sistemului periodic al lui Mendeleev, număr atomic 24, masă atomică 51,996; metal de culoare albăstruie-oțel.

Izotopi naturali stabili: 50 Cr (4,31%), 52 Cr (87,76%), 53 Cr (9,55%) și 54 Cr (2,38%). Dintre izotopii radioactivi artificiali, cel mai important este 51 Cr (timp de înjumătățire T ½ = 27,8 zile), care este utilizat ca indicator izotop.

Informații istorice. Cromul a fost descoperit în 1797 de L. N. Vauquelin în mineralul crocoit - cromat natural de plumb PbCrO 4 . Chrome și-a primit numele de la cuvântul grecesc chroma - culoare, vopsea (datorită varietății de culori ale compușilor săi). Independent de Vauquelin, cromul a fost descoperit în crocoit în 1798 de către omul de știință german M. G. Klaproth.

Distribuția cromului în natură. Conținutul mediu de crom din scoarța terestră (clarke) este de 8,3·10 -3%. Acest element este probabil mai caracteristic mantalei Pământului, deoarece rocile ultramafice, despre care se crede că sunt cel mai apropiate ca compoziție de mantaua Pământului, sunt îmbogățite în Crom (2·10 -4%). Cromul formează minereuri masive și diseminate în rocile ultramafice; Formarea celor mai mari depozite de crom este asociată cu acestea. În rocile de bază, conținutul de Crom atinge doar 2·10 -2%, în rocile acide - 2,5·10 -3%, în rocile sedimentare (gresii) - 3,5·10 -3%, în șisturi argiloase - 9·10 -3 %. Cromul este un migrant acvatic relativ slab; Conținutul de crom în apa de mare este de 0,00005 mg/l.

În general, Cromul este un metal în zonele adânci ale Pământului; meteoriții pietroși (analogi ai mantalei) sunt și ei îmbogățiți în Crom (2,7·10 -1%). Sunt cunoscute peste 20 de minerale de crom. Doar spinelele cromate (până la 54% Cr) sunt de importanță industrială; în plus, cromul este conținut într-o serie de alte minerale, care însoțesc adesea minereurile de crom, dar nu au o valoare practică în sine (uvarovit, volkonskoit, kemerit, fuchsite).

Proprietățile fizice ale cromului. Cromul este un metal dur, greu, refractar. Pure Chrome este ductil. Cristalizează într-o rețea centrată pe corp, a = 2,885Å (20 °C); la 1830 °C este posibil să se transforme într-o modificare cu o rețea centrată pe fețe, a = 3,69 Å.

Raza atomică 1,27 Å; razele ionice ale Cr2+ 0,83 Å, Cr3+ 0,64 Å, Cr6+ 0,52 Å. Densitate 7,19 g/cm3; t pl 1890 °C; punctul de fierbere 2480 °C. Capacitate termică specifică 0,461 kJ/(kg K) (25°C); coeficientul termic de dilatare liniară 8,24·10 -6 (la 20 °C); coeficient de conductivitate termică 67 W/(m K) (20 °C); rezistivitate electrică 0,414 μΩ m (20 °C); coeficientul termic al rezistenței electrice în intervalul 20-600 °C este 3,01·10 -3. Cromul este antiferomagnetic, sensibilitate magnetică specifică 3,6·10 -6. Duritatea Brinell a cromului de înaltă puritate este de 7-9 Mn/m2 (70-90 kgf/cm2).

Proprietățile chimice ale cromului. Configurația electronică externă a atomului de crom este 3d 5 4s 1. În compuși prezintă de obicei stări de oxidare +2, +3, +6, dintre care Cr 3+ este cel mai stabil; Sunt cunoscuți compuși individuali în care cromul are stări de oxidare +1, +4, +5. Cromul este inactiv din punct de vedere chimic. În condiții normale, este rezistent la oxigen și umiditate, dar se combină cu fluorul pentru a forma CrF 3 . Peste 600 °C interacționează cu vaporii de apă, dând Cr 2 O 3; azot - Cr2N, CrN; carbon - Cr23C6, Cr7C3, Cr3C2; sulf - Cr2S3. Când este fuzionat cu bor, formează borură CrB, iar cu siliciu formează siliciuri Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2. Cromul formează aliaje cu multe metale. Interacțiunea cu oxigenul este destul de activă la început, apoi încetinește brusc din cauza formării unei pelicule de oxid pe suprafața metalului. La 1200 °C filmul este distrus și oxidarea continuă rapid din nou. Cromul se aprinde în oxigen la 2000 °C pentru a forma oxidul verde închis al cromului (III) Cr 2 O 3. Pe lângă oxidul (III) sunt cunoscuți și alți compuși cu oxigen, de exemplu CrO, CrO 3, obținuți indirect. Cromul reacționează ușor cu soluțiile diluate de acizi clorhidric și sulfuric pentru a forma clorură și sulfat de crom și eliberează hidrogen; Vodcă Regia și acid azotic pasiv crom.

Pe măsură ce gradul de oxidare crește, proprietățile acide și oxidante ale Cromului cresc. Ionul Cr 2+ se formează în prima etapă a dizolvării Cromului în acizi sau în timpul reducerii Cr 3+ într-o soluție acidă cu zinc. Oxidul hidrat Cr(OH)2 la deshidratare se transformă în Cr2O3. Compușii Cr 3+ sunt stabili în aer. Pot fi atât agenți reducători, cât și oxidanți. Cr 3+ poate fi redus într-o soluție acidă cu zinc la Cr 2+ sau oxidat într-o soluție alcalină la CrO 4 2- cu brom și alți agenți de oxidare. Hidroxidul Cr(OH) 3 (sau mai degrabă Cr 2 O 3 nH 2 O) este un compus amfoter care formează săruri cu cationul Cr 3+ sau săruri ale cromiților acidului cromos HC-O 2 (de exemplu, KS-O 2, NaCrO2). Compușii Cr 6+: anhidrida cromică CrO 3, acizii cromici și sărurile acestora, dintre care cei mai importanți sunt cromații și dicromații - agenți oxidanți puternici. Cromul formează un număr mare de săruri cu acizii care conțin oxigen. Compușii complecși de crom sunt cunoscuți; Compușii complecși Cr 3+, în care Cromul are un număr de coordonare de 6, sunt deosebit de numeroși. Există un număr semnificativ de compuși cu peroxid de crom

Obținerea Chrome.În funcție de scopul utilizării, se obține Crom de diferite grade de puritate. Materia primă este de obicei spinelele de crom, care sunt îmbogățite și apoi topite cu potasiu (sau sifon) în prezența oxigenului atmosferic. În raport cu componenta principală a minereurilor care conțin Cr 3 +, reacția este următoarea:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3,5 O 2 = 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

Cromatul de potasiu rezultat K 2 CrO 4 este levigat cu apă fierbinte şi acţiunea H 2 SO 4 îl transformă în dicromat K 2 Cr 2 O 7 . In continuare, prin actiunea unei solutii concentrate de H 2 SO 4 asupra K 2 Cr 2 O 7 se obtine anhidrida cromica C 2 O 3 sau prin incalzirea K 2 Cr 2 O 7 cu sulf - Oxid de crom (III) C 2 O 3.

Cel mai pur Crom în condiții industriale se obține fie prin electroliza soluțiilor apoase concentrate de CrO 3 sau Cr 2 O 3 care conțin H 2 SO 4, fie prin electroliza sulfatului de crom Cr 2 (SO 4) 3. În acest caz, cromul este eliberat pe un catod din aluminiu sau oțel inoxidabil. Purificarea completă a impurităților se realizează prin tratarea cromului cu hidrogen deosebit de pur la temperatură ridicată (1500-1700 °C).

De asemenea, este posibil să se obțină crom pur prin electroliza topiturii de CrF 3 sau CrCl 3 într-un amestec cu fluoruri de sodiu, potasiu și calciu la o temperatură de aproximativ 900 ° C într-o atmosferă de argon.

Cromul se obţine în cantităţi mici prin reducerea Cr 2 O 3 cu aluminiu sau siliciu. În metoda aluminotermă, un amestec preîncălzit de Cr 2 O 3 și pulbere de Al sau așchii cu aditivi de oxidare este încărcat într-un creuzet, unde reacția este excitată prin aprinderea amestecului de Na 2 O 2 și Al până când creuzetul este umplut cu Crom și zgură. Cromul silicotermic este topit în cuptoarele cu arc. Puritatea cromului rezultat este determinată de conținutul de impurități în Cr2O3 și în Al sau Si utilizat pentru reducere.

Aliajele de crom - ferocrom și crom siliciu - sunt produse pe scară largă în industrie.

Aplicarea cromului. Utilizarea Chrome se bazează pe rezistența sa la căldură, duritate și rezistență la coroziune. Cel mai mult, cromul este folosit pentru topirea oțelurilor cu crom. Aluminiul și cromul silicotermic este utilizat pentru topirea nicromului, nimonicului, altor aliaje de nichel și a stellitului.

O cantitate semnificativă de crom este utilizată pentru acoperirile decorative rezistente la coroziune. Cromul pulbere este utilizat pe scară largă în producția de produse metalo-ceramice și materiale pentru electrozi de sudare. Cromul sub formă de ion Cr 3+ este o impuritate în rubin, care este folosit ca piatră prețioasă și material laser. Compușii de crom sunt utilizați pentru a grava țesăturile în timpul vopsirii. Unele săruri de crom sunt folosite ca componentă a soluțiilor de tăbăcire în industria pielii; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - ca vopsele de artă. Produsele refractare crom-magnezit sunt fabricate dintr-un amestec de cromit și magnezit.

Compușii cromului (în special derivații Cr 6+) sunt toxici.

Crom în corp. Cromul este unul dintre elementele biogene și este inclus în mod constant în țesuturile plantelor și animalelor. Conținutul mediu de crom în plante este de 0,0005% (92-95% din crom se acumulează în rădăcini), la animale - de la zece miimi la zece milioane de procente. La organismele planctonice, coeficientul de acumulare al Cromului este enorm - 10.000-26.000 Plantele mai mari nu tolerează concentrații de Crom mai mari de 3-10 -4 mol/l. În frunze este prezent sub forma unui complex cu un nivel molecular scăzut, care nu este asociat cu structurile subcelulare. La animale, cromul este implicat în metabolismul lipidelor, proteinelor (parte a enzimei tripsina) și carbohidraților (o componentă structurală a factorului rezistent la glucoză). Principala sursă de crom la animale și la oameni este hrana. O scădere a conținutului de crom din alimente și sânge duce la o scădere a ratei de creștere, o creștere a colesterolului din sânge și o scădere a sensibilității țesuturilor periferice la insulină.

Otrăvirea cu crom și compușii săi apar în timpul producerii lor; în inginerie mecanică (acoperiri galvanice); metalurgie (aditivi de aliaje, aliaje, refractare); la fabricarea pieilor, vopselelor etc. Toxicitatea compuşilor cromului depinde de structura lor chimică: dicromaţii sunt mai toxici decât cromaţii, compuşii Cr (VI) sunt mai toxici decât compuşii Cr (II), Cr (III). Formele inițiale ale bolii se manifestă printr-o senzație de uscăciune și durere la nivelul nasului, durere în gât, dificultăți de respirație, tuse etc.; pot dispărea atunci când contactul cu Chromium este oprit. În cazul contactului prelungit cu compușii de crom, se dezvoltă semne de intoxicație cronică: cefalee, slăbiciune, dispepsie, pierdere în greutate și altele. Funcțiile stomacului, ficatului și pancreasului sunt afectate. Posibilă bronșită, astm bronșic, pneumoscleroză difuză. Când este expus la Crom pe piele, se pot dezvolta dermatită și eczeme. Conform unor date, compușii de crom, în principal Cr(III), au un efect cancerigen.