Indicele de hidrogen, pH (pronunțat „pe ash”, pronunția engleză a englezei pH - piː"eɪtʃ, „pi eych”) - o măsură a activității (în soluții foarte diluate este echivalentă cu concentrația) ionilor de hidrogen într-un soluția și exprimând cantitativ aciditatea acesteia, se calculează ca logaritm zecimal negativ (inversat) al activității ionilor de hidrogen, exprimat în moli pe litru: Poveste Acest concept a fost introdus în 1909 de chimistul danez Sørensen. Indicatorul se numește pH, după primele litere ale cuvintelor latine potentia hydrogeni - puterea hidrogenului, sau pondus hydrogeni - greutatea hidrogenului. În general, în chimie, combinația pX indică de obicei o valoare egală cu −log X, iar litera H în acest caz indică concentrația ionilor de hidrogen (H +), sau, mai precis, activitatea termodinamică a ionilor de hidroniu. Ecuații referitoare la pH și pOH Afișează valoarea pH-ului În apa pură la 25 °C, concentrațiile ionilor de hidrogen () și hidroxid () sunt aceleași și se ridică la 10 −7 mol/l, aceasta rezultând direct din definiția produsului ionic al apei, care este egal cu · și este 10 −14 mol²/l² (la 25 °C). Când concentrațiile ambelor tipuri de ioni într-o soluție sunt aceleași, se spune că soluția este neutră. Când se adaugă un acid în apă, concentrația de ioni de hidrogen crește, iar concentrația de ioni de hidroxid scade în mod corespunzător atunci când se adaugă o bază, dimpotrivă, conținutul de ioni de hidroxid crește, iar concentrația de ioni de hidrogen scade. Când > se spune că soluția este acidă, iar când > este alcalină. Pentru comoditatea prezentării, pentru a scăpa de exponentul negativ, în locul concentrațiilor de ioni de hidrogen se folosește logaritmul zecimal al acestora, luat cu semnul opus, care este de fapt exponentul hidrogen - pH. pOH Valoarea inversă a pH-ului este oarecum mai puțin răspândită - un indicator al bazicității soluției, pOH, egal cu logaritmul zecimal negativ al concentrației de ioni OH în soluție: ca în orice soluție apoasă la 25 °C, este evident că la această temperatură: Valorile pH-ului în soluții cu aciditate diferită
- Contrar credinței populare, pH-ul poate varia nu numai în intervalul de la 0 la 14, ci poate depăși și aceste limite. De exemplu, la o concentrație de ioni de hidrogen = 10 −15 mol/l, pH = 15, la o concentrație de ioni de hidroxid de 10 mol/l pOH = −1.
|
- Pentru a estima aproximativ concentrația ionilor de hidrogen, indicatori acido-bazici sunt utilizați pe scară largă - substanțe colorante organice, a căror culoare depinde de pH-ul mediului. Cei mai cunoscuți indicatori includ turnesol, fenolftaleina, metil portocală (metil portocală) și alții. Indicatorii pot exista în două forme colorate diferit - fie acide, fie bazice. Schimbarea de culoare a fiecărui indicator are loc în propriul interval de aciditate, de obicei 1-2 unități.
- Pentru a extinde domeniul de lucru al măsurătorilor pH-ului, se folosește un așa-numit indicator universal, care este un amestec de mai mulți indicatori. Indicatorul universal își schimbă culoarea succesiv de la roșu la galben, verde, albastru la violet atunci când trece de la o regiune acidă la una alcalină. Determinarea pH-ului prin metoda indicatorului este dificilă pentru soluțiile tulburi sau colorate.
- Utilizarea unui dispozitiv special - un pH-metru - vă permite să măsurați pH-ul într-un interval mai larg și mai precis (până la 0,01 unități pH) decât utilizarea indicatorilor. Metoda ionometrică pentru determinarea pH-ului se bazează pe măsurarea EMF a unui circuit galvanic cu un milivoltmetru-ionometru, inclusiv un electrod special din sticlă, al cărui potențial depinde de concentrația de ioni H + din soluția înconjurătoare. Metoda este convenabilă și foarte precisă, mai ales după calibrarea electrodului indicator într-un interval de pH selectat, vă permite să măsurați pH-ul soluțiilor opace și colorate și, prin urmare, este utilizată pe scară largă.
- Metoda volumetrică analitică - titrarea acido-bazică - oferă, de asemenea, rezultate precise pentru determinarea acidității soluțiilor. O soluție de concentrație cunoscută (titrant) este adăugată prin picurare la soluția de testat. Când sunt amestecate, are loc o reacție chimică. Punctul de echivalență - momentul în care există exact suficient titrant pentru a finaliza complet reacția - este înregistrat cu ajutorul unui indicator. În continuare, cunoscând concentrația și volumul soluției de titrant adăugate, se calculează aciditatea soluției.
- Efectul temperaturii asupra valorilor pH-ului
Poate fi determinat folosind indicatori acido-bazici, măsurați potențiometric cu un pH-metru sau calculat folosind formula ca valoare opusă în semn și egală în modul cu logaritmul zecimal al activității ionilor de hidrogen, exprimat în moli pe litru:
pH = − log [ H + ] (\displaystyle (\mbox(pH))=-\lg \left[(\mbox(H))^(+)\right])Măsurarea și controlul precis al pH-ului sunt necesare în diverse domenii ale chimiei, biologiei, științei materialelor, tehnologiei, medicinei și agrochimiei.
Poveste
În cazul pH-ului, litera H reprezintă concentrația ionilor de hidrogen (H+), sau mai precis, activitatea termodinamică a ionilor de hidroniu.
Ecuații referitoare la pH și pOH
Afișează valoarea pH-ului
În apa pură, concentrațiile ionilor de hidrogen () și hidroxid () sunt aceleași și la 22 °C sunt 10 −7 mol/l, acest lucru rezultând direct din definiția produsului ionic al apei, care este egal cu · și este 10 −14 mol²/l² (la 25 °C).
Când concentrațiile ambelor tipuri de ioni într-o soluție sunt egale, se spune că soluția are neutru reacţie. Când se adaugă un acid în apă, concentrația ionilor de hidrogen crește (de fapt, nu concentrația ionilor în sine crește - altfel capacitatea acizilor de a „atașa” un ion de hidrogen ar putea duce la aceasta - dar concentrația exact astfel de compuși cu un ion de hidrogen „atașat” la acid), dar concentrația de ioni de hidroxid scade în mod corespunzător atunci când se adaugă o bază, dimpotrivă, conținutul de ioni de hidroxid crește, iar concentrația de ioni de hidrogen scade. Când > , ei spun că soluția este acidși când > - principal.
Pentru comoditatea prezentării, pentru a scăpa de exponentul negativ, în loc de concentrația de ioni de hidrogen, utilizați logaritmul său zecimal luat cu semnul opus, care, de fapt, este exponentul hidrogen - pH.
pH = − log [ H + ] (\displaystyle (\text(pH))=-\lg \left[(\mbox(H))^(+)\right])pOH
Valoarea inversă a pH-ului este oarecum mai puțin răspândită - un indicator al bazicității unei soluții, pOH, egal cu logaritmul zecimal negativ al concentrației de ioni OH în soluție -:
ca în orice soluție apoasă la 25 °C [ H + ] [ OH − ] = 1 , 0 ⋅ 10 − 14 (\displaystyle [(\text(H))^(+)][(\text(OH))^(-)]=1(,) 0\cdot 10^(-14)), este evident că la această temperatură:
pOH = 14 − pH (\displaystyle (\text(pOH))=14-(\text(pH)))Valorile pH-ului în soluții cu aciditate diferită
|
Deoarece la 25 °C (condiții standard) = 10 -14, este clar că la această temperatură pH + pOH = 14.
Deoarece în soluțiile acide > 10 −7, atunci pH-ul soluțiilor acide< 7, аналогично, у осно́вных растворов pH >7, pH-ul soluțiilor neutre este 7. La temperaturi mai ridicate, constanta de disociere electrolitică a apei crește, iar produsul ionic al apei crește în consecință, astfel încât pH-ul se dovedește a fi neutru< 7 (что соответствует одновременно возросшим концентрациям как H + , так и OH −); при понижении температуры, напротив, нейтральная pH возрастает.
Metode de determinare a valorii pH-ului
Mai multe metode sunt utilizate pe scară largă pentru a determina valoarea pH-ului soluțiilor. Valoarea pH-ului poate fi estimată aproximativ folosind indicatori, măsurată cu precizie cu un pH-metru sau determinată analitic prin efectuarea unei titrari acido-bazice.
- Pentru a estima aproximativ concentrația ionilor de hidrogen, indicatori acido-bazici sunt utilizați pe scară largă - substanțe colorante organice, a căror culoare depinde de pH-ul mediului. Cei mai cunoscuți indicatori includ turnesol, fenolftaleina, metil portocală (metil portocală) și alții. Indicatorii pot exista în două forme colorate diferit - fie acide, fie bazice. Schimbarea culorii fiecărui indicator are loc în propriul interval de aciditate, de obicei 1-2 unități.
- Pentru a extinde domeniul de lucru al măsurătorilor pH-ului, se folosește un așa-numit indicator universal, care este un amestec de mai mulți indicatori. Indicatorul universal își schimbă secvențial culoarea de la roșu la galben, verde, albastru la violet atunci când trece de la regiunea acidă la cea de bază. Determinarea pH-ului prin metoda indicatorului este dificilă pentru soluțiile tulburi sau colorate.
- Utilizarea unui dispozitiv special - un pH-metru - vă permite să măsurați pH-ul într-un interval mai larg și mai precis (până la 0,01 unități pH) decât utilizarea indicatorilor. Metoda ionometrică pentru determinarea pH-ului se bazează pe măsurarea EMF a unui circuit galvanic cu un milivoltmetru-ionometru, inclusiv un electrod special din sticlă, al cărui potențial depinde de concentrația de ioni H + din soluția înconjurătoare. Metoda este convenabilă și foarte precisă, mai ales după calibrarea electrodului indicator într-un interval de pH selectat, vă permite să măsurați pH-ul soluțiilor opace și colorate și, prin urmare, este utilizată pe scară largă.
- Metoda volumetrică analitică - titrarea acido-bazică - oferă, de asemenea, rezultate precise pentru determinarea acidității soluțiilor. O soluție de concentrație cunoscută (titrant) este adăugată prin picurare la soluția de testat. Când sunt amestecate, are loc o reacție chimică. Punctul de echivalență - momentul în care există exact suficient titrant pentru a finaliza complet reacția - este înregistrat cu ajutorul unui indicator. În continuare, cunoscând concentrația și volumul soluției de titrant adăugate, se calculează aciditatea soluției.
- Efectul temperaturii asupra valorilor pH-ului
În orice soluție se numește echilibru acido-bazic ( KShchR), deși fiziologii consideră că este mai corect să se numească acest raport starea acido-bazică.
KSHR este caracterizat de un indicator special de pH (putere Hidrogen - „putere de hidrogen”), care arată numărul de atomi de hidrogen dintr-o soluție dată.
La un pH de 7,0 vorbesc despre un mediu neutru.
Cu cât nivelul pH-ului este mai scăzut- acelea mediul este mai acid(de la 6,9 la 0).
Un mediu alcalin are un nivel ridicat de pH (de la 7,1 la 14,0).
Corpul uman este pornit 70% este format din apă, De aceea apa este una dintre cele mai importante componente ale sale.
Corpul uman are un anumit raport acido-bazic, caracterizat prin valoarea pH-ului (hidrogenului).
Valoarea pH-ului depinde de raportul dintre ionii încărcați pozitiv (formând un mediu acid) și ionii încărcați negativ (formând un mediu alcalin).
Organismul se străduiește constant să echilibreze acest raport, menținând un nivel de pH strict definit.
Când echilibrul este perturbat, pot apărea multe boli grave.
Verificați echilibrul acido-bazic cu benzile de testare pentru pH.
Este foarte important să acordați atenție din timp la modificările nivelului pH-ului mediului intern al corpului și, dacă este necesar, să luați măsuri urgente.
Folosind benzile de testare pentru pH, vă puteți determina cu ușurință, rapid și exact nivelul pH-ului fără a părăsi casa.
Cel mai bun moment pentru a determina nivelul pH-ului este 1 oră înainte de masă sau 2 ore după masă.
Verificați nivelul pH-ului de 2 ori pe săptămână de 2-3 ori pe zi.
Ignorarea nivelului pH-ului poate duce la consecințe grave.
A) Aciditate crescută în organism
Un dezechilibru în pH-ul corpului la majoritatea oamenilor se manifestă sub formă de aciditate crescută (o afecțiune Acidoza).
In aceasta afectiune, organismul absoarbe slab minerale precum calciul, sodiul, potasiul si magneziul, care, din cauza aciditatii in exces, sunt excretate din organism.
Organele vitale suferă din cauza lipsei de minerale.
Dacă acidoza nu este detectată la timp, poate dăuna organismului neobservată, dar în mod constant timp de câteva luni și chiar ani.
Abuzul de alcool duce adesea la acidoză.
Acidoza poate apărea ca o complicație a diabetului.
Acidoza poate provoca următoarele probleme:
B) Conținut crescut de alcali în organism
Cu un conținut crescut de alcali în organism, și această stare se numește Alcaloza, la fel ca și în cazul acidozei, absorbția mineralelor este afectată.
Alimentele sunt digerate mult mai lent, ceea ce permite trecerea toxinelor din tractul gastrointestinal în sânge.
Un nivel crescut de alcali în organism este periculos și greu de corectat.
De regulă, este rezultatul utilizării medicamentelor care conțin alcali.
Un conținut crescut de alcali poate provoca:
Valoarea pH-ului urinei
Rezultatele testului de pH al urinei arată cât de bine absoarbe organismul minerale precum calciu, sodiu, potasiu și magneziu.
Aceste minerale sunt numite „acide amortizoare” deoarece reglează nivelul de aciditate din organism.
Dacă aciditatea este prea mare, organismul nu produce acid.
Ar trebui să neutralizeze acidul.
Pentru a face acest lucru, organismul începe să împrumute minerale din diverse organe, oase etc. pentru a neutraliza excesul de acid care începe să se acumuleze în țesuturi.
Astfel, nivelul de aciditate este reglat.
Mineralele sunt folosite pentru neutralizarea acizilor
Pe parcursul a 7 ani, un studiu a fost realizat la Universitatea din California (San Francisco), unde au fost examinate 9 mii de femei.
Rezultatele au arătat că, cu niveluri constante ridicate de aciditate, oasele devin fragile.
Specialiștii care au realizat acest experiment sunt încrezători că majoritatea problemelor femeilor de vârstă mijlocie sunt asociate cu consumul excesiv de carne și lipsa consumului de alimente vegetale.
Prin urmare, organismul nu are de ales decât să ia calciu din propriile oase și să-l folosească pentru a regla nivelul pH-ului.
(American Journal of Clinical Nutrition).
Valoarea pH-ului salivei
De asemenea, este rațional să se cunoască nivelul pH-ului salivei.
Rezultatele testelor arată activitatea enzimelor în tractul digestiv, în special în ficat și stomac.
Acest indicator oferă o idee despre activitatea atât a întregului organism ca întreg, cât și a sistemelor sale individuale.
Unele persoane pot avea o aciditate crescută atât în urină, cât și în salivă – caz în care avem de-a face cu „aciditate dublă”.
Valoarea pH-ului sângelui
pH-ul sângelui este una dintre cele mai stricte constante fiziologice din organism.
În mod normal, acest indicator poate varia în interiorul 7.3b - 7.42.
O schimbare a acestui indicator chiar și cu 0,1 poate duce la o patologie severă.
Când pH-ul sângelui se modifică cu 0,2, se dezvoltă o comă, iar cu 0,3, persoana moare.
Menține echilibrul corect al pH-ului pentru o sănătate bună
Organismul este capabil să absoarbă și să stocheze în mod corespunzător mineralele și nutrienții numai cu nivelul adecvat de echilibru acido-bazic.
Este în puterea ta să-ți ajuți corpul să primească, mai degrabă decât să piardă, nutrienți.
De exemplu, fier Pot fi asimila organism la pH 6,0 - 7,0 , A iod- la pH 6,3 - 6,6 .
Corpul nostru folosește acidul clorhidric pentru a descompune alimentele.
În procesul de activitate vitală a organismului, sunt necesari atât produse de descompunere acide, cât și alcaline și se formează de 20 de ori mai mulți dintre primii decât cei din urmă.
Prin urmare, sistemele de apărare ale organismului, care asigură invariabilitatea ASR-ului său, sunt „ajustate” în primul rând pentru a neutraliza și elimina, în primul rând, produsele de descompunere acide.
Principalele mecanisme de menținere a acestui echilibru sunt:
Este în interesul dumneavoastră să mențineți echilibrul corect al pH-ului.
Chiar și programul „cel mai corect” pentru selectarea ierburilor medicinale nu va funcționa eficient dacă echilibrul pH-ului este dezechilibrat.
Cum gestionează organismul nivelul de aciditate
Supliment alimentar pentru normalizarea echilibrului pH-ului în organism:
 Reface deficiențele enzimelor digestive Îmbunătățește descompunerea și absorbția nutrienților Normalizează funcționarea sistemului digestiv Reglează nivelul de acid clorhidric din stomac Normalizează microflora tractului gastro-intestinal Au efect antiinflamator Reglează echilibrul acido-bazic în organism 120 capsule | 21,56 USD |
valoarea pH-ului- acesta este un indicator de hidrogen, datorită căruia puteți determina câți ioni de hidrogen liberi sunt conținuti într-o soluție apoasă. Când diferite săruri sunt dizolvate în apă sau, de exemplu, la prepararea unei anumite soluții, echilibrul acido-bazic este perturbat, după care este necesar măsura pH-ul.
Cu toate acestea, nu trebuie să confundați parametrii care determină alcalinitatea și aciditatea soluției cu indicator de pH, deoarece există o oarecare diferență între ele, dar mulți încă nu observă această diferență. valoarea pH-ului de fapt, determină nivelul de alcalinitate și aciditate al soluției, dar aciditatea și alcalinitatea soluției indică deja numărul de compuși conținuti în soluție și care ajută la neutralizarea alcalii sau acidului.
Viteza reacțiilor chimice depinde direct de nivelul pH-ului.
În domeniul aplicațiilor hidroponice controlul pH-ului destul de important. influența pH-ului afectează dezvoltarea plantelor atât pozitiv, cât și negativ. Deoarece schimbarea sa necontrolată în orice direcție poate duce la o mulțime de probleme și chiar la moartea plantei, ceea ce se întâmplă adesea.
În viața de zi cu zi concentrația pH-ului trebuie menţinută în limite astfel încât să nu afecteze calitatea apei. Astfel, apa potabilă se caracterizează prin nivelul pH-ului 6-9, la rândul său, pentru soluțiile care sunt utilizate în hidroponie, de obicei variază de la 5,5 la 7,5.
Este nevoie de sistematic determinarea pH-ului?
pH-ul soluțiilor apoase- joaca un rol major in determinarea performantelor si proprietatilor unei solutii hidroponice. La urma urmei, la un nivel optim de pH, plantele absorb cu ușurință nutrienții, ceea ce este atât de necesar pentru dezvoltarea și creșterea cu succes.
Este de remarcat faptul că la redus aciditate pH soluția capătă o caracteristică neplăcută - activitate corozivă. Când nivelul pH pH crescut>11, soluția are un miros neplăcut. Trebuie manipulat cu o grijă deosebită, deoarece poate irita pielea și ochii unei persoane.
De asemenea, trebuie clarificat faptul că nu există ideal și constant indicatori de pH. Pentru anumite tipuri de plante ar trebui să fie aproximativ 6,8 - 7,5, iar pentru alte culturi - aproximativ 5,5 - 6,8.
Metode de control al pH-ului
Există mai multe metode destul de comune de control pH factor: măsurarea pH-ului folosind indicatori universali: pH-metru, benzipH, .
Potrivit unor experți, această metodă de măsurare, cum ar fi benzile, arată oarecum dur pH test. Constă în utilizarea unor indicatori universali, care sunt un amestec de mai multe benzi folosind coloranți, a căror culoare depinde direct de mediul acido-bazic: de la roșu, ușor atingând galben, apoi verde, albastru și în final ajungând la violet. Acest tip de colorare apare ca urmare a tranziției de la o regiune acidă la o regiune alcalină. Indiferent cât de universală este această metodă de control, are un dezavantaj semnificativ: mediu ph se schimbă semnificativ dacă, de exemplu, soluția are ceva culoare sau este tulbure.
Dacă, ca metodă de control pH-ul soluțiilor apoase ai ales electronic ph-metru(de exemplu, sau , în acest caz puteți măsura nivelul pH-uluiîn intervalul de la 0,01 la 14. Ca urmare, veți obține informații mai precise decât dacă ați folosi indicatori.
Funcția acesteia pH dispozitiv se bazează pe măsurători ale EMF ale unui circuit galvanic, care în proiectarea sa are un electrod de sticlă, al cărui potențial depinde direct de conținutul concentrat de ioni H+ într-o anumită soluție. Această metodă este foarte convenabilă, deoarece precizia dispozitivului depinde direct de calibrarea în timp util. Cu această metodă este destul de ușor determina pH-ul solutieiîn condiţiile turbidităţii sau colorării acestuia. De fapt, datorită acestui fapt, această metodă este una dintre cele mai populare.
ajustarea pH-ului
Pentru a reduce sau a crește aciditatea unei soluții hidroponice, utilizați soluții speciale pentru scăderea sau creșterea pH-ului. Atenție, este nevoie doar de câteva picături pe litru pentru a schimba soluția.
Utilizarea pH-ului în jos și a pH-ului în creștere:
Pentru a schimba pH-ul în sus sau în jos, se folosesc soluții speciale.
La o rată de 3 ml la 10 litri pentru o schimbare de 1 punct în sus sau în jos.
De exemplu, pH-ul apei este de 4,0 și trebuie să îl ridicați la 5,5. Se face urmatorul calcul:
5,5-4,0=1,5x3=4,5 ml pH UP la 10 litri de apa.
Calculul este similar pentru pH-ul în jos
Ce este tds?
TDS, ppM sau pH-ul sărurilor - conținutul total de săruri dintr-o soluție
Merită să atingem subiectul mineralizării. Un proces precum mineralizarea este determinarea cantității totale de săruri conținute într-o soluție. Printre cele mai comune, sărurile anorganice trebuie remarcate. Pot fi cloruri, bicarbonați, sulfați de potasiu, calciu, sodiu, magneziu, poate fi și un număr minim de compuși organici care se dizolvă în apă.
În înțelegerea de zi cu zi, acesta este nivelul de duritate și moliciunea apei.
MăsurareTDS
Cel mai simplu mod de a măsura nivelul de sare este să cumpărați contor de salinitate- . Acest dispozitiv determină ppm-ul unei soluții în câteva secunde.
În Europa, mineralizarea este de obicei numită în două moduri: și Solide dizolvate totale ( TDS). Acesta va fi tradus în rusă ca număr de particule dizolvate. Unitatea de determinare a nivelului de mineralizare este de 1 mg/litru. Acesta este un parametru echivalent pentru greutatea tuturor particulelor și elementelor dizolvate în miligrame, și anume sărurile, care sunt conținute într-un litru de soluție.
Nivelul de expresie a mineralizării poate fi afișat și în ppM. Această abreviere înseamnă părți pe milion, care tradusă în rusă înseamnă „părți pe milion”, adică câte particule de sare sunt dizolvate în 1 milion de particule dintr-o soluție apoasă. O abreviere similară poate fi găsită în unele surse europene. Arata astfel: 1 mg/l = 1 ppm.
Tabelul de conversie ppM în EC.
Gradul indicatorilor acido-bazici, determinat de concentrația ionilor de hidrogen, formează parametrii de pH, care în mod normal sunt 6-9 unități pentru apa potabilă, conform regulilor SanPinN. Conform acestui indicator, standardele rusești nu diferă aproape deloc de directiva UE - 6.50-9.50 și de cerințele Agenției pentru Protecția Mediului din SUA (USEPA) - 6.50-8.50.
În același timp, standardele de pH ale apei destinate diverselor nevoi industriale diferă de standardele de pH ale apei potabile. De exemplu:
- în hidroponie se folosesc soluții cu un nivel de 5,50-7,50 și acest interval este împărțit în segmente mai înguste în funcție de tipul specific de plantă,
- în piscinele publice acest standard este 7,20-7,40; în privat mai larg - 7,20-7,60; conform DIN 19643-1 – 6.50-7.60,
- în producția de bere, se utilizează o bază de apă cu indicatori de 6,00-6,50,
- pentru băuturi răcoritoare – 3.00-6.00,
- pentru vodca de export, indicatorul depinde de duritatea apei de proces - și este egal cu 7 pentru duritatea de la 0 la 0,60 mg-eq/l și 6,50 pentru 0,61-1,2 mg-eq/l; în vodca „piață internă” – pH<7,80,
- în producția de fibre chimice – 7.00-8.00,
- la vopsire și finisare – 6,50-8,50,
- în sistemele de alimentare cu căldură, parametrul este indicat la o temperatură de +25ºС și este în intervalul 7.00-8.50 pentru sistemele deschise și în intervalul 7.00-11.00 pentru cele închise,
- în electrotehnică și cazane cu abur - nu mai puțin de 8,50,
- in sisteme de racire: pentru apa circulanta si suplimentara - 6,50-8,50, in circuite reci circulante - 6,50-8,20, circuite calde - 6,80-8,00 etc.
Determinarea nivelurilor de pH și a dependențelor
Scara pentru determinarea naturii mediului acido-bazic constă din 14 unități, unde valoarea mediană a pH-ului = 7 este considerată neutră. Când sunt deplasate de-a lungul acestei scale spre început (spre zero), soluțiile devin acide. Când este deplasat spre sfârșit, personajul este alcalin. Cel mai adesea, o astfel de dependență se reflectă în tabele cu gradații frecvente:
Pentru comparație, conform GOST 6709-96, distilatul poate avea valori pH în intervalul 5,40-6,60.
Deoarece concentrația de ioni de hidrogen este scăzută (pentru un mediu neutru, acestea sunt șapte zerouri după virgulă zecimală), indicatorul este exprimat într-o formă mai familiară ca un logaritm zecimal negativ. În tabele, unitățile de măsură sunt de obicei scrise ca „pH, unități”. sau μg/L (micrograme pe litru).
pH-ul este diferit de alcalinitatea totală, care, exprimată în mEq/L, este determinată de suma ionilor hidroxil/anionilor slabi de acid din apă. Alcalinitatea scăzută provoacă o schimbare bruscă a pH-ului sub influența factorilor externi.
În apele naturale, pH-ul, în cele mai multe cazuri, este în intervalul 6,50-8,50, reflectând dependența de raporturile de dioxid de carbon liber, pe de o parte, și ionul de bicarbonat, pe de altă parte. În apele de mlaștină, valorile pH-ului sunt mai scăzute și se schimbă spre aciditate. Adesea, acest parametru devine un indicator al poluării în corpurile de apă deschise, demonstrând prezența apelor uzate cu un conținut ridicat de acid sau alcali.
Cu fotosinteză intensă, care se observă vara, nivelul indicatorului poate crește la 8,50-9,00 unități. De asemenea, valorile parametrilor sunt afectate de concentrațiile de carbonați supuși hidrolizei sărurilor, hidroxizilor, substanțelor humice etc.
Importanța nivelului pH-ului în viața de zi cu zi
Oamenii de știință japonezi au efectuat studii comparative ale consumatorilor din zonele în care aceștia folosesc apă potabilă cu valori ale pH-ului deplasate fie către aciditate, fie către alcalinitate. Ei au ajuns la concluzia că în zonele în care această rată este mai mare decât media, oamenii trăiesc cu 20-30% mai mult în comparație cu speranța de viață medie națională. Motivul presupus este „confortul” mai mare al apelor acide pentru dezvoltarea microflorei patologice.
Datorită faptului că apa de la robinet are un impact semnificativ asupra sănătății umane, unele accesorii tehnice care vin în contact cu ea încep să fie promovate ca fiind capabile să modifice proprietățile chimice ale apei.
De exemplu, http://water-save.com/ economisitorii sunt descriși ca dispozitive care „îmbogătesc apa cu ioni slabi care activează metabolismul”. De fapt, doar efectul economic, dar nu și „vindecător” al instalării unui economizor este confirmat în mod fiabil.
- Acest lucru, însă, nu neagă importanța parametrului pH pentru organism. Fiecare mediu – inclusiv diverse medii ale corpului uman – are propriile „puncte de referință de pH”:
- saliva – 6,8-7,4 (cu o rată mare de salivare – 7,8),
- lacrimi – 7,3-7,5,
- sânge – 7,43,
- limfa – 7,5,
urină – 5,5 (interval 5,0-7,5), etc.
Pentru a demonstra în mod clar starea acido-bazică a diferitelor medii, există tabele în care valorile sunt aranjate în ordine crescătoare: