Krom bileşiklerinin kimyasal özellikleri. Krom - günlük alım, yararları ve zararları Krom ve suyun etkileşimi

TANIM

Krom- Periyodik Tablonun yirmi dördüncü elementi. Tanım - Latince "krom" kelimesinden Cr. Dördüncü periyotta VIB grubu yer alır. Metalleri ifade eder. Nükleer yük 24'tür.

Krom yer kabuğunda %0,02 (kütle) miktarında bulunur. Doğada esas olarak krom demir cevheri FeO×Cr2O3 formunda bulunur.

Krom sert, parlak bir metaldir (Şekil 1), 1890 o C'de erir; yoğunluğu 7,19 g/cm3'tür. Oda sıcaklığında krom hem suya hem de havaya dayanıklıdır. Seyreltik sülfürik ve hidroklorik asitler kromu çözerek hidrojen açığa çıkarır. Krom, soğuk konsantre nitrik asitte çözünmez ve onunla işlemden sonra pasif hale gelir.

Pirinç. 1. Krom. Dış görünüş.

Kromun atomik ve moleküler ağırlığı

TANIM

Maddenin bağıl moleküler ağırlığı(Mr), belirli bir molekülün kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç kat daha büyük olduğunu gösteren bir sayıdır ve bir elementin bağıl atom kütlesi(A r) - bir kimyasal elementin ortalama atom kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç katı olduğu.

Serbest durumda krom, tek atomlu Cr molekülleri formunda mevcut olduğundan, atomik ve moleküler kütlelerinin değerleri çakışmaktadır. 51.9962'ye eşittirler.

Krom izotopları

Doğada kromun 50 Cr, 52 Cr, 53 Cr ve 54 Cr olmak üzere dört kararlı izotop halinde bulunabileceği bilinmektedir. Kütle sayıları sırasıyla 50, 52, 53 ve 54'tür. Krom izotop 50 Cr'nin bir atomunun çekirdeği yirmi dört proton ve yirmi altı nötron içerir ve geri kalan izotoplar ondan yalnızca nötron sayısında farklılık gösterir.

Kütle sayıları 42'den 67'ye kadar olan yapay krom izotopları vardır; bunların arasında en kararlı olanı 42,3 dakikalık yarı ömre sahip 59 Cr ve bir nükleer izotoptur.

Krom iyonları

Krom atomunun dış enerji seviyesinde değerlik olan altı elektron vardır:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 .

Kimyasal etkileşimin bir sonucu olarak krom, değerlik elektronlarından vazgeçer; onların donörüdür ve pozitif yüklü bir iyona dönüşür:

Cr0-2e → Cr2+;

Cr0-3e → Cr3+;

Cr 0 -6e → Cr 6+ .

Krom molekülü ve atomu

Serbest durumda krom, monoatomik Cr molekülleri formunda bulunur. Krom atomunu ve molekülünü karakterize eden bazı özellikler şunlardır:

Krom alaşımları

Krom metali, krom kaplamada ve alaşımlı çeliklerin en önemli bileşenlerinden biri olarak kullanılır. Kromun çeliğe katılması, hem normal sıcaklıklarda sulu ortamlarda hem de yüksek sıcaklıklarda gazlarda korozyona karşı direncini artırır. Ayrıca kromlu çeliklerin sertliği arttırılmıştır. Krom, paslanmaz asitlere ve ısıya dayanıklı çeliklerin bir parçasıdır.

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

ÖRNEK 2

Egzersiz yapmak	2 g ağırlığındaki krom (VI) oksit, 500 g ağırlığındaki suda çözüldü. Elde edilen çözeltideki kromik asit H2CrO4'ün kütle fraksiyonunu hesaplayın.
Çözüm	Krom (VI) oksitten kromik asit üretimi için reaksiyon denklemini yazalım: CrO3 + H20 = H2CrO4. Çözümün kütlesini bulalım: m çözeltisi = m(CrO3) + m (H2O) = 2 + 500 = 502 g. n (CrO3) = m (CrO3) / M (CrO3); n (CrO3) = 2/100 = 0,02 mol. Reaksiyon denklemine göre n(CrO 3) : n(H 2 CrO 4) = 1:1, bunun anlamı n(CrO3) = n(H2CrO4) = 0,02 mol. Daha sonra kromik asitin kütlesi eşit olacaktır (molar kütle - 118 g/mol): m (H2CrO4) = n (H2CrO4) × M (H2CrO4); m (H2CrO4) = 0,02 × 118 = 2,36 g. Çözeltideki kromik asidin kütle oranı şöyledir: ω = m çözünen / m çözelti × %100; ω (H2CrO4)=m çözünen madde (H2CrO4)/ m çözelti × %100; ω (H2CrO4) = 2,36 / 502 × %100 = %0,47.
Cevap	Kromik asidin kütle oranı %0,47'dir.

Krom

KROM-A; M.[Yunancadan kroma - renk, boya]

1. Çelik-gri renkte sert bir metal olan kimyasal element (Cr) (sert alaşımların üretiminde ve metal ürünlerin kaplanmasında kullanılır).

2. Bu metalin tuzlarıyla tabaklanmış yumuşak ince deri. Kromdan yapılmış botlar.

3. Kromatlardan elde edilen bir tür sarı boya.

◁ Krom (bkz.).

krom

(lat. Krom), periyodik sistemin VI. grubunun kimyasal elementi. Adını Yunanca'dan almıştır. chrōma - renk, boya (bileşiklerin parlak renginden dolayı). Mavimsi gümüş metal; yoğunluk 7,19 g/cm3, T pl 1890°C. Havada oksitlenmez. Ana mineraller krom spinelleridir. Krom, paslanmaz, aside dayanıklı, ısıya dayanıklı çeliklerin ve çok sayıda diğer alaşımın (nikrom, krom, stellit) önemli bir bileşenidir. Krom kaplama için kullanılır. Krom bileşikleri oksitleyici maddeler, inorganik pigmentler, tabaklama maddeleridir.

KROM

KROM (Yunan kromundan Latince krom - renk, renk; krom bileşikleri geniş bir renk paleti ile karakterize edilir), Cr ("krom" olarak okunur), atom numarası 24, atom ağırlığı 51.9961 olan kimyasal bir element. Periyodik element tablosunun 4. periyodunda VIB grubunda yer alır.
Doğal krom dört kararlı nüklidin karışımından oluşur: 50 Cr (karışım içeriği %4,35), 52 Cr (%83,79), 53 Cr (%9,50) ve 54 Cr (%2,36). İki dış elektronik katmanın konfigürasyonu 3'ler 2 R 6 D 5 4'ler 1 .
Oksidasyon durumları 0 ila +6 arasında değişir; en tipik olanları +3 (en kararlı) ve +6'dır (değer III ve VI). (Nötr atom yarıçapı 0,127 nm, iyon yarıçapı (koordinasyon numarası 6): Cr 2+ 0,073 nm, Cr 3+ 0,0615 nm, Cr 4+ 0,055 nm, Cr 5+ 0,049 nm ve Cr 6+ 0,044 nm. Sıralı iyonlaşma enerjileri 6,766, 16,49, 30,96, 49,1, 69,3 ve 90,6 eV'dir. Elektron ilgisi 1,6 eV. Pauling'e göre elektronegatiflik santimetre. 1,66.
PAULING Linus)
Keşif tarihi (Nötr atom yarıçapı 0,127 nm, iyon yarıçapı (koordinasyon numarası 6): Cr 2+ 0,073 nm, Cr 3+ 0,0615 nm, Cr 4+ 0,055 nm, Cr 5+ 0,049 nm ve Cr 6+ 0,044 nm. Sıralı iyonlaşma enerjileri 6,766, 16,49, 30,96, 49,1, 69,3 ve 90,6 eV'dir. Elektron ilgisi 1,6 eV. Pauling'e göre elektronegatiflik 1766'da Yekaterinburg yakınlarında "Sibirya kırmızı kurşunu" PbCrO 4 adı verilen bir mineral keşfedildi. Modern adı krokoittir. 1797'de Fransız kimyager L. N. Vauquelin VAUCLIN Louis Nicolas)
ondan yeni bir refrakter metal izole etti (büyük olasılıkla Vauquelin krom karbür elde etti).
Doğada olmak
Yerkabuğundaki içerik ağırlıkça %0,035'tir. Deniz suyundaki krom içeriği 2·10-5 mg/l'dir. Krom pratikte hiçbir zaman serbest halde bulunmaz. 40'tan fazla farklı mineralin bir parçasıdır (kromit FeCr 2 O 4, volkonskoit, uvarovit, vkelenit, vb.). Bazı meteorlar krom sülfür bileşikleri içerir.
Fiş
Krom ve krom bazlı alaşımların üretimi için endüstriyel hammadde kromittir. Kromitin kok (indirgeyici madde), demir cevheri ve diğer bileşenlerle eritilmesiyle, %80'e kadar (ağırlıkça) krom içeriğine sahip ferrokrom elde edilir.
Saf metal krom elde etmek için kromit, fırınlarda soda ve kireçtaşı ile ateşlenir:
2Cr203 + 2Na2C03 + 3O2 = 4Na2CrO4 + 4CO2
Elde edilen sodyum kromat Na2Cr04 su ile süzülür, çözelti filtrelenir, buharlaştırılır ve asitle işlenir. Bu durumda Na 2 CrO 4 kromat, Na 2 Cr 2 O 7 dikromat'a dönüşür:
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 Ö 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Ortaya çıkan dikromat kükürt ile indirgenir:,
Na 2 Cr 2 Ö 7 + 3S = Na 2 S + Cr 2 Ö 3 + 2SO 2
Ortaya çıkan saf krom(III) oksit Cr203, alüminotermiye tabi tutulur:
Cr203 + 2Al = Al203 + 2Cr.
Silikon ayrıca kullanılır:
2Cr 2 Ö 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Cr
Yüksek saflıkta krom elde etmek için teknik krom, safsızlıklardan elektrokimyasal olarak arındırılır.
Fiziksel ve kimyasal özellikler Serbest haliyle, kübik gövde merkezli kafesli mavimsi beyaz bir metaldir.= 0,28845 nm. 39°C sıcaklıkta paramanyetik durumdan antiferromanyetik duruma (Néel noktası) dönüşür. Erime noktası 1890°C, kaynama noktası 2680°C. Yoğunluk 7,19 kg/dm3.
Havada stabildir. 300°C'de yanarak amfoterik özelliklere sahip yeşil krom (III) oksit Cr203'ü oluşturur. Cr203'ün alkalilerle kaynaştırılmasıyla kromitler elde edilir:
Cr203 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H20
Kalsine edilmemiş krom(III) oksit, alkali çözeltilerde ve asitlerde kolaylıkla çözünür:
Cr203 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H20
Krom karbonil Cr(OH)6'nın termal ayrışması kırmızı bazik krom(II) oksit CrO üretir. Zayıf bazik özelliklere sahip kahverengi veya sarı hidroksit Cr(OH)2, krom(II) tuzlarının çözeltilerine alkaliler eklendiğinde çökelir.
Krom(VI) oksit CrO3'ün hidrotermal koşullar altında dikkatli bir şekilde ayrışması, ferromanyetik ve metalik iletkenliğe sahip olan krom(IV) dioksit CrO2'yi üretir.
Konsantre sülfürik asit, dikromat çözeltileri ile reaksiyona girdiğinde, kırmızı veya mor-kırmızı krom(VI) oksit CrO3 kristalleri oluşur. Tipik olarak asidik bir oksit, suyla etkileşime girdiğinde güçlü kararsız kromik asitler oluşturur: kromik H2CrO4, dikromik H2Cr207 ve diğerleri.
Halojenürlerin kromun farklı oksidasyon durumlarına karşılık geldiği bilinmektedir. Krom dihalojenürler CrF2, CrCl2, CrBr2 ve CrI2 ve trihalitler CrF3, CrCl3, CrBr3 ve CrI3 sentezlendi. Ancak benzer alüminyum ve demir bileşiklerinden farklı olarak CrCl3 triklorür ve krom tribromid CrBr3 uçucu değildir.
Krom tetrahalojenürler arasında CrF4 stabildir, krom tetraklorür CrCl4 yalnızca buharlarda bulunur. Krom heksaflorür CrF 6 bilinmektedir.
Krom oksihalojenürler CrO2F2 ve CrO2Cl2 elde edildi ve karakterize edildi.
Borlu krom bileşikleri (Cr2B, CrB, Cr3B4 borürleri, CrB2, CrB4 ve Cr5B3), karbonlu (Cr23C6, Cr7C3 ve Cr3C2 karbürleri) silikon (silisitler Cr3Si, Cr5Si3 ve CrSi) ve nitrojen (nitrürler CrN ve Cr2N) ile sentezlenir.
Krom(III) bileşikleri çözeltilerde en kararlı olanlardır. Bu oksidasyon durumunda krom, hem katyonik forma hem de anyonik formlara, örneğin alkalin ortamda bulunan 3-anyonuna karşılık gelir.
Krom(III) bileşikleri alkali bir ortamda oksitlendiğinde, krom(VI) bileşikleri oluşur:
2Na3 + 3H202 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H20
Cr (VI), yalnızca sulu çözeltilerde bulunan bir takım asitlere karşılık gelir: kromik H2CrO4 , dikromik H2Cr207 , trikromik H3Cr3O10 ve tuzlar oluşturan diğerleri - kromatlar, dikromatlar, trikromatlar, vesaire. .
Ortamın asitliğine bağlı olarak bu asitlerin anyonları kolaylıkla birbirine dönüşür. Örneğin, sarı bir potasyum kromat K2CrO4 çözeltisi asitleştirildiğinde, turuncu potasyum dikromat K2Cr207 oluşur:
2K2CrO4 + 2HCl = K2Cr207 + 2KCl + H20
Ancak turuncu K 2 Cr 2 O 7 çözeltisine bir alkali çözelti eklenirse renk tekrar sarıya döner çünkü potasyum kromat K 2 CrO 4 yeniden oluşur:
K2Cr207 + 2KOH = 2K2CrO4 + H20
Kromat iyonları içeren sarı bir çözeltiye bir baryum tuzu çözeltisi eklendiğinde, sarı bir baryum kromat BaCrO4 çökeltisi çöker:
Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4
Krom(III) bileşikleri güçlü oksitleyici maddelerdir, örneğin:
K 2 Cr 2 Ö 7 + 14 HC1 = 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
Başvuru
Kromun kullanımı ısıya dayanıklılığı, sertliği ve korozyon direncine dayanmaktadır. Alaşımlar üretmek için kullanılırlar: paslanmaz çelik, nikrom vb. Korozyona dayanıklı dekoratif kaplamalar için büyük miktarda krom kullanılır. Krom bileşikleri ateşe dayanıklı malzemelerdir. Krom (III) oksit, aşındırıcı malzemelerde (GOI macunları) da bulunan yeşil bir boya pigmentidir. Krom(VI) bileşiklerinin indirgenmesi üzerine renk değişimi, solunan havadaki alkol içeriğinin hızlı bir analizini gerçekleştirmek için kullanılır.
Cr3+ katyonu, deri tabaklamada kullanılan potasyum krom KCr(SO4)2 ·12H20 şapının bir parçasıdır.
Fizyolojik etki
Krom biyojenik elementlerden biridir ve bitki ve hayvanların dokularında sürekli olarak bulunur. Hayvanlarda krom, lipitlerin, proteinlerin (tripsin enziminin bir kısmı) ve karbonhidratların metabolizmasında rol oynar. Gıda ve kandaki krom içeriğinin azalması, büyüme hızının azalmasına ve kandaki kolesterolün artmasına neden olur.
Krom metali neredeyse toksik değildir, ancak krom metali tozu akciğer dokusunu tahriş eder. Krom(III) bileşikleri dermatite neden olur. Krom(VI) bileşikleri kanser de dahil olmak üzere çeşitli insan hastalıklarına yol açar. Atmosfer havasında izin verilen maksimum krom(VI) konsantrasyonu 0,0015 mg/m3'tür.

Ansiklopedik Sözlük. 2009 .

Eş anlamlılar:

Diğer sözlüklerde "krom" un ne olduğunu görün:

krom- krom ve... Rusça yazım sözlüğü

krom- krom/… Morfemik yazım sözlüğü

- (Yunanca kroma renginden, boyadan). Krom cevherinden çıkarılan grimsi bir metal. Rus dilinde yer alan yabancı kelimeler sözlüğü. Chudinov A.N., 1910. Grimsi renkli KROM metali; saf haliyle x. kullanılmadı; ile bağlantılar... Rus dilinin yabancı kelimeler sözlüğü

KROM- bkz. KROM (Cr). Krom tuzları, asetilen, tanenler, anilin, linolyum, kağıt, boyalar, pestisitler, plastikler vb. üreten birçok sanayi kuruluşunun atık sularında krom bileşikleri bulunur. Suda üç değerlikli bileşikler bulunur... ... Balık Hastalıkları: Bir Kılavuz

CHROME, ah, kocam. 1. Kimyasal element, sert, açık gri, parlak metal. 2. Bir tür sarı boya (özel). | sıfat krom, aya, oh (1 değere kadar) ve krom, aya, oh. Krom çelik. Krom cevheri. II. CHROME, ah, kocam. Yumuşak, ince bir deri türü. | adj... Ozhegov'un Açıklayıcı Sözlüğü

krom- a, m. Novolat. krom enlem. kroma gr. boya. 1. Kimyasal element, sert alaşımların üretiminde ve metal ürünlerin kaplanmasında kullanılan sert, gümüş rengi bir metaldir. BAS 1. Vauquelin tarafından keşfedilen metal... ...

KROM Rus Dilinin Galyacılığın Tarihsel Sözlüğü - KROM, Krom (Yunanca chroma boyasından), I sembolüdür. SG, kimya. ile öğe. ağırlığı 52,01 (izotoplar 50, 52, 53, 54); seri numarası 24, için! periyodik tablonun j grubunun çift alt grubunda yer alır. Bileşik X. doğada sıklıkla bulunur...

Büyük Tıp Ansiklopedisi - (enlem. Krom) Cr, Mendeleev'in periyodik sisteminin VI. grubunun kimyasal elementi, atom numarası 24, atom kütlesi 51.9961. Yunanca'dan isim. kroma rengi, boya (bileşiğin parlak renginden dolayı). Mavimsi gümüş metal; yoğunluk 7,19… …

Büyük Ansiklopedik Sözlük Ozhegov'un Açıklayıcı Sözlüğü

KROM 1, a, m. Ozhegov'un Açıklayıcı Sözlüğü. Sİ. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992… Ozhegov'un Açıklayıcı Sözlüğü

KROM 2, a, m. Yumuşak, ince bir deri türüdür. Ozhegov'un açıklayıcı sözlüğü. Sİ. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992…

Krom, korozyona karşı olağanüstü dirence sahip, refrakter, çok sert bir metaldir. Bu benzersiz nitelikler, sanayi ve inşaatta bu kadar yüksek talep görmesini sağlamıştır.

Ve bugün kromun metal mi yoksa metal olmayan mı olduğu ve metal ise ne tür olduğu: siyah mı demir dışı mı, ağır mı yoksa hafif mi olduğu hakkındaki soruları cevaplayacağız. Ayrıca kromun doğada hangi formda bulunduğunu ve krom ile diğer benzer metaller arasındaki farkların neler olduğunu da anlatacağız.

Öncelikle kromun neye benzediğinden, hangi metalleri içerdiğinden ve böyle bir maddenin özelliğinden bahsedelim. Krom, gümüşi-mavimsi renkte, ağır, üstün yoğunlukta tipik bir metaldir ve aynı zamanda refrakter kategorisine aittir - erime ve kaynama noktaları çok yüksektir.

Krom elementi 4. periyotta 6. grubun ikincil alt grubunda yer alır. Göze çarpan farklılıkları olmasına rağmen özellikleri bakımından molibden ve tungsten'e yakındır. İkincisi çoğunlukla yalnızca en yüksek oksidasyon durumunu sergilerken, krom iki, üç ve altı değerlik sergiler. Bu, elementin birçok farklı bileşik oluşturduğu anlamına gelir.

Elementin kendisine adını veren bileşiklerdi - Yunan boyasından, renginden. Gerçek şu ki, tuzları ve oksitleri çok çeşitli parlak renklerde boyanmıştır.

Bu video size Chrome'un ne olduğunu anlatacak:

Diğer metallerle karşılaştırıldığında özellikleri ve farklılıkları

Metal incelenirken maddenin iki özelliği en büyük ilgiyi uyandırdı: sertlik ve refrakterlik. Krom en sert metallerden biridir; beşinci sırada yer alır ve uranyum, iridyum, tungsten ve berilyumdan daha düşüktür. Ancak metalin endüstri için daha önemli özelliklere sahip olması nedeniyle bu kalitenin talep edilmediği ortaya çıktı.

Krom 1907 C'de erir. Bu göstergede tungsten veya molibdenden daha düşüktür ancak yine de refrakter madde olarak sınıflandırılır. Doğru, erime noktası yabancı maddelerden büyük ölçüde etkilenir.

• Korozyona dayanıklı birçok metal gibi krom da havada ince ve çok yoğun bir oksit filmi oluşturur. İkincisi, maddeye oksijen, nitrojen ve nemin erişimini kapsar ve bu da onu yenilmez kılar. Özelliği, bu kaliteyi alaşımına şu şekilde aktarmasıdır: elementin varlığında demirin a-fazının potansiyeli artar ve bunun sonucunda havadaki çelik de yoğun bir oksit filmi ile kaplanır. Paslanmaz çeliğin dayanıklılığının sırrı budur.
• Refrakter bir madde olan metal aynı zamanda alaşımın erime noktasını da arttırır. Isıya dayanıklı ve ısıya dayanıklı çelikler mutlaka% 60'a kadar bazen çok büyük bir oranda krom içerir. Hem kromun hem de eklenmesinin daha da güçlü bir etkisi vardır.
• Krom aynı zamanda grup arkadaşları molibden ve tungsten ile de alaşımlar oluşturur. Yüksek sıcaklık koşullarında özellikle yüksek aşınma direncinin gerekli olduğu parçaları kaplamak için kullanılırlar.

Kromun avantaj ve dezavantajları aşağıda açıklanmıştır.

Metal gibi krom (fotoğraf)

Avantajları

Diğer herhangi bir madde gibi metalin de kendi avantajları ve dezavantajları vardır ve bunların kombinasyonu, kullanımını belirler.

• Maddenin şüphesiz avantajı korozyon direnci ve bu özelliği alaşımlarına aktarma yeteneğidir. Krom paslanmaz çelikler büyük önem taşıyor çünkü gemi, denizaltı, bina çerçeveleri vb. yapımında bir takım sorunları çözüyorlar.
• Korozyon direnci başka bir şekilde sağlanır - nesneyi ince bir metal tabaka ile kaplayarak. Bu yöntemin popülaritesi çok büyüktür; günümüzde farklı koşullar altında ve farklı sonuçlar elde etmek için en az bir düzine krom kaplama yöntemi vardır.
• Krom tabakası parlak bir ayna parlaklığı oluşturduğundan, krom kaplama sadece alaşımı korozyondan korumak için değil aynı zamanda estetik bir görünüm elde etmek için de kullanılır. Üstelik modern krom kaplama yöntemleri, yalnızca metalde değil, plastik ve seramikte de herhangi bir malzeme üzerinde kaplama oluşturulmasını mümkün kılar.
• Krom ilave edilerek ısıya dayanıklı çelik elde edilmesi de maddenin bir avantajı olarak değerlendirilmelidir. Metal parçaların yüksek sıcaklıklarda çalışması gereken birçok alan vardır ve demirin kendisi, sıcaklıklardaki strese karşı böyle bir dirence sahip değildir.
• Tüm refrakter maddeler arasında asitlere ve bazlara karşı en dayanıklı olanıdır.
• Maddenin bir avantajı, yerkabuğunda %0,02 oranında yaygın olması ve nispeten basit bir ekstraksiyon ve üretim yöntemi olmasıdır. Elbette enerji gerektirir ama örneğin karmaşık bir şeyle karşılaştırılamaz.

Kusurlar

Dezavantajları, kromun tüm özelliklerinin tam olarak kullanılmasına izin vermeyen nitelikleri içerir.

• Her şeyden önce, bu sadece kimyasal özelliklerin değil, fiziksel özelliklerin de safsızlıklara güçlü bir bağımlılığıdır. Metalin erime noktasını bile belirlemek zordu, çünkü önemsiz bir nitrojen veya karbon fraksiyonunun varlığında gösterge gözle görülür şekilde değişti.
• Kroma göre elektrik iletkenliği daha yüksek olmasına rağmen krom, elektrik mühendisliğinde çok daha az kullanılır ve maliyeti oldukça yüksektir. Ondan bir şey yapmak çok daha zordur: Yüksek erime noktası ve sertlik, kullanımını önemli ölçüde sınırlandırır.
• Saf krom dövülebilir bir metaldir ancak yabancı maddeler içerdiğinde çok sertleşir. En azından nispeten yumuşak bir metal elde etmek için, bunun ilave işlemlere tabi tutulması gerekir ki bu da elbette imalat maliyetlerini artırır.

Metal yapı

Krom kristalinin vücut merkezli kübik kafesi vardır, a = 0,28845 nm. 1830 C'lik bir sıcaklığın üzerinde, yüz merkezli kübik kafes ile bir modifikasyon elde edilebilir.

+38 C sıcaklıkta, hacim artışıyla birlikte ikinci dereceden bir faz geçişi kaydedilir. Bu durumda maddenin kristal kafesi değişmez ancak manyetik özellikleri tamamen farklı hale gelir. Bu sıcaklığa (Neel noktası) kadar krom antiferromıknatıs özellikleri sergiler, yani mıknatıslanması neredeyse imkansız olan bir maddedir. Néel noktasının üzerinde metal tipik bir paramanyetik hale gelir, yani manyetik alanın varlığında manyetik özellikler sergiler.

Özellikler ve özellikler

Normal koşullar altında metal, hem oksit filmi nedeniyle hem de doğası gereği oldukça hareketsizdir. Ancak sıcaklık arttıkça basit maddelerle, asitlerle ve bazlarla reaksiyona girer. Bileşikleri çok çeşitlidir ve çok yaygın olarak kullanılır. Belirtildiği gibi metalin fiziksel özellikleri büyük ölçüde yabancı maddelerin miktarına bağlıdır. Uygulamada %99,5'e kadar saflığa sahip kromla ilgileniyorlar. şunlardır:

• erime noktası– 1907 C. Bu değer, refrakter ve sıradan maddeler arasında sınır görevi görür;
• kaynama noktası– 2671°C;
• Mohs sertliği – 5;
• elektriksel iletkenlik– 9 · 106 1/(Ohm·m). Bu göstergede krom, gümüş ve altının ardından ikinci sırada yer almaktadır;
• direnç–127 (Ohm mm2)/m;
• termal iletkenlik madde 93,7 W/(m·K);
• özgül ısı–45 J/(g K).

Maddenin termofiziksel özellikleri biraz anormaldir. Metalin hacminin değiştiği Néel noktasında termal genleşme katsayısı keskin bir şekilde artar ve artan sıcaklıkla birlikte büyümeye devam eder. Isı iletkenliği de anormal şekilde davranır; Néel noktasında düşer ve ısıtıldığında azalır.

Element gerekli olanlardan biridir: İnsan vücudunda krom iyonları, karbonhidrat metabolizmasına ve insülin sekresyonunu düzenleme sürecine katılır. Günlük doz 50-200 mcg'dir.

Krom toksik değildir, ancak metal tozu formunda mukoza zarlarında tahrişe neden olabilir. Üç değerlikli bileşikleri de nispeten güvenlidir ve hatta gıda ve spor endüstrilerinde bile kullanılmaktadır. Ancak altı değerlikli olanlar insanlar için zehirlidir ve solunum yollarında ve mide-bağırsak sisteminde ciddi hasara neden olur.

Bugün krom metalinin kg başına üretimi ve fiyatından daha sonra bahsedeceğiz.

Bu video size kaplamanın krom olup olmadığını gösterecektir:

Üretme

Çok sayıda farklı mineralde - genellikle ve eşlik eder. Ancak içeriği endüstriyel öneme sahip olacak kadar yeterli değildir. Yalnızca elementin en az %40'ını içeren kayalar ümit vericidir, bu nedenle başta krom demir cevheri veya kromit olmak üzere madenciliğe uygun az sayıda mineral vardır.

Maden, oluşum derinliğine bağlı olarak maden ve taş ocağı yöntemleriyle çıkarılmaktadır. Ve cevher başlangıçta büyük oranda metal içerdiğinden neredeyse hiçbir zaman zenginleştirilmez, bu da buna göre üretim sürecini basitleştirir ve maliyetini azaltır.

Çıkarılan metalin yaklaşık %70'i çelik alaşımı yapmak için kullanılıyor. Üstelik çoğu zaman saf haliyle değil, ferrokrom formunda kullanılır. İkincisi doğrudan şaftlı bir elektrikli fırında veya yüksek fırında elde edilebilir - karbon ferrokrom bu şekilde elde edilir. Düşük karbon içeriğine sahip bir bileşiğe ihtiyaç duyulursa alüminotermik yöntem kullanılır.

• Bu yöntem hem saf krom hem de ferrokrom üretir. Bunu yapmak için, eritme şaftına krom demir cevheri, krom oksit, sodyum nitrat vb. içeren bir yük yüklenir. Ateşleme karışımı olan ilk kısım ateşe verilir ve yükün geri kalanı eriyiğe yüklenir. Sonunda, kromun çıkarılmasını kolaylaştırmak için akı - kireç - eklenir. Erime yaklaşık 20 dakika sürer. Biraz soğuduktan sonra şaft eğilir, cüruf serbest bırakılır, orijinal konumuna geri döner ve tekrar eğilir, artık hem krom hem de cüruf kalıptan çıkarılır. Soğuduktan sonra elde edilen blok ayrılır.
• Başka bir yöntem de kullanılır - metalotermik eritme. Dönen bir şafttaki bir elektrikli fırında gerçekleştirilir. Buradaki yük, her biri farklı bileşime sahip 3 parçaya bölünmüştür. Bu yöntem daha fazla krom çıkarmanıza olanak tanır, ancak en önemlisi tüketimi azaltır.
• Kimyasal olarak saf bir metal elde etmek gerekiyorsa, laboratuvar yöntemine başvurulur: kristaller, kromat çözeltilerinin elektrolizi ile ekilir.

1 kg başına krom metalin maliyeti, elemanın ana tüketicisi olan üretilen haddelenmiş metalin hacmine bağlı olduğundan gözle görülür şekilde dalgalanır. Ocak 2017'de 1 ton metalin değeri 7.655 dolardı.

Başvuru

Kategoriler

Bu yüzden, . Kromun ana tüketicisi demir metalurjisidir. Bunun nedeni metalin korozyon direnci ve sertlik gibi özellikleri alaşımlarına aktarma yeteneğidir. Üstelik çok az miktarda eklendiğinde etki gösterir.

Tüm krom ve demir alaşımları 2 kategoriye ayrılır:

• düşük alaşım– %1,6'ya varan krom payı ile. Bu durumda krom çeliğe mukavemet ve sertlik katar. Sıradan çeliğin çekme mukavemeti 400-580 MPa ise, o zaman aynı kalitedeki çelik, maddenin %1'inin eklenmesiyle 1000 MPa'lık bir çekme mukavemeti gösterecektir;
• yüksek alaşımlı– %12’den fazla krom içerir. Burada metal, alaşıma kendisinin sahip olduğu aynı korozyon direncini sağlar. Paslanmaz çeliklerin tamamına krom denir çünkü bu kaliteyi sağlayan da bu elementtir.

Düşük alaşımlı çelikler yapısal olarak sınıflandırılır: çok sayıda makine parçasının (şaftlar, dişliler, iticiler vb.) yapımında kullanılırlar. Paslanmaz çeliğin kullanım kapsamı çok büyüktür: türbinlerin metal parçaları, gemi ve denizaltı gövdeleri, yanma odaları, her türlü bağlantı elemanı, borular, kanallar, köşebentler, çelik saclar vb.

Ayrıca krom, alaşımın sıcaklığa karşı direncini arttırır: % 30 ila 66 madde içeriğine sahip, ısıya dayanıklı çelikten yapılmış ürünler, 1200 C'ye ısıtıldığında işlevlerini yerine getirebilir. Bu, pistonlu motor valfleri, bağlantı elemanları için bir malzemedir. türbin parçaları ve diğer şeyler için.

Kromun %70'i metalurji ihtiyaçları için kullanılıyorsa, kalan neredeyse %30'u krom kaplama için kullanılır. Sürecin özü, metal bir nesnenin yüzeyine ince bir krom tabakası uygulamaktır. Bunun için çeşitli yöntemler kullanılır, çoğu ev ustalarının kullanımına açıktır.

Krom kaplama

Krom kaplama 2 kategoriye ayrılabilir:

• fonksiyonel– Amacı ürünün korozyonunu önlemektir. Buradaki katman kalınlığı daha fazladır, dolayısıyla krom kaplama işlemi daha uzun sürer - bazen 24 saate kadar. Krom tabakası paslanmayı önlemenin yanı sıra parçanın aşınma direncini de önemli ölçüde artırır;
• dekoratif– krom ayna parlaklığında bir yüzey oluşturur. Araba tutkunları ve motosiklet yarışçıları, arabalarını krom parçalarla süsleme fırsatını nadiren geri çevirir. Kaplamanın dekoratif katmanı çok daha incedir - 0,0005 mm'ye kadar.

Krom kaplama, modern inşaatlarda ve mobilya imalatında aktif olarak kullanılmaktadır. Ayna kaplamalı armatürler, banyo ve mutfak aksesuarları, mutfak eşyaları, mobilya parçaları - krom kaplamalı ürünler son derece popülerdir. Ve modern krom kaplama yöntemleri sayesinde kaplama tam anlamıyla herhangi bir nesne üzerinde oluşturulabildiğinden, biraz alışılmadık uygulama yöntemleri ortaya çıktı. Örneğin krom kaplamalı tesisat önemsiz bir çözüm olarak sınıflandırılamaz.

Krom çok sıra dışı özelliklere sahip bir metaldir ve nitelikleri endüstride talep görmektedir. Çoğunlukla alaşımları ve bileşikleri ilgi çekicidir ve bu da metalin ülke ekonomisi için önemini artırır.

Aşağıdaki video size kromun metalden çıkarılmasını anlatacaktır:

Krom (Cr), Mendeleev'in periyodik sisteminin VI. grubunun kimyasal bir elementi. Atom numarası 24 ve atom kütlesi 51.996 olan bir geçiş metalidir. Yunancadan çevrilen metalin adı “renk” anlamına gelir. Metal, adını çeşitli bileşiklerinde bulunan renk çeşitliliğine borçludur.

Kromun fiziksel özellikleri

Metal aynı zamanda yeterli sertliğe ve kırılganlığa sahiptir. Mohs ölçeğinde kromun sertliği 5,5 olarak derecelendirilmiştir. Bu gösterge, kromun uranyum, iridyum, tungsten ve berilyumdan sonra bugün bilinen tüm metaller arasında maksimum sertliğe sahip olduğu anlamına gelir. Basit madde krom, mavimsi beyaz bir renkle karakterize edilir.

Metal nadir bir element değildir. Yer kabuğundaki konsantrasyonu kütlece %0,02'ye ulaşır. hisseler Krom hiçbir zaman saf halde bulunmaz. Metal ekstraksiyonunun ana kaynağı olan minerallerde ve cevherlerde bulunur. Kromit (krom demir cevheri, FeO*Cr2O3) ana krom bileşiği olarak kabul edilir. Oldukça yaygın fakat daha az önemli olan bir diğer mineral ise krokoit PbCrO4'tür.

Metal 1907 0 C (2180 0 K veya 3465 0 F) sıcaklıkta kolaylıkla eritilebilir. 2672 0 C sıcaklıkta kaynar. Metalin atom kütlesi 51.996 g/mol'dür.

Krom, manyetik özellikleri nedeniyle eşsiz bir metaldir. Oda sıcaklığında antiferromanyetik düzen sergilerken diğer metaller bunu son derece düşük sıcaklıklarda sergiler. Ancak kromun 37 0 C'nin üzerine ısıtılması durumunda kromun fiziksel özellikleri değişir. Böylece elektriksel direnç ve doğrusal genleşme katsayısı önemli ölçüde değişir, elastik modül minimum değere ulaşır ve iç sürtünme önemli ölçüde artar. Bu fenomen, malzemenin antiferromanyetik özelliklerinin paramanyetik hale gelebileceği Néel noktasının geçişiyle ilişkilidir. Bu, ilk seviyenin geçildiği ve maddenin hacminin keskin bir şekilde arttığı anlamına gelir.

Kromun yapısı, metalin kırılgan-süneklik döneminin sıcaklığı ile karakterize edilmesinden dolayı vücut merkezli bir kafestir. Bununla birlikte, bu metal söz konusu olduğunda saflık derecesi büyük önem taşımaktadır, bu nedenle değer -50 0 C - +350 0 C aralığındadır. Uygulamada görüldüğü gibi, kristalize metalin herhangi bir sünekliği yoktur, ancak yumuşaktır. Tavlama ve kalıplama onu dövülebilir hale getirir.

Kromun kimyasal özellikleri

Atom aşağıdaki dış konfigürasyona sahiptir: 3d 5 4s 1. Kural olarak, bileşiklerde krom aşağıdaki oksidasyon durumlarına sahiptir: +2, +3, +6, bunların arasında Cr3+ en yüksek stabiliteyi gösterir. Ayrıca, kromun tamamen farklı bir oksidasyon durumu sergilediği başka bileşikler de vardır. : +1, +4, +5.

Metal özellikle kimyasal olarak reaktif değildir. Krom normal şartlara maruz kaldığında metal neme ve oksijene karşı direnç gösterir. Bununla birlikte, bu özellik, 600 0 C'yi aşan sıcaklıklara maruz kaldığında su buharı ile etkileşime girerek reaksiyon sonucunda Cr203 ve nitrojen oluşturan krom ve flor - CrF3 bileşiği için geçerli değildir. , karbon ve kükürt.

Krom metali ısıtıldığında halojenler, kükürt, silikon, bor, karbon ve diğer bazı elementlerle reaksiyona girerek kromun aşağıdaki kimyasal reaksiyonlarına neden olur:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (CrF 5 katkısıyla)

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

2Cr + 3S = Cr2S3

Kromatlar, kromun havada, nitratlarda veya alkali metallerin kloratlarında erimiş soda ile ısıtılmasıyla elde edilebilir:

2Cr + 2Na2C03 + 3O2 = 2Na2CrO4 + 2C02.

Krom, bazı bileşikleri için söylenemeyecek kadar toksik değildir. Bilindiği gibi bu metalin tozu vücuda girerse akciğerleri tahriş edebilir; cilt tarafından emilmez. Ancak saf haliyle bulunmadığından insan vücuduna girmesi imkansızdır.

Krom cevherinin madenciliği ve işlenmesi sırasında çevreye üç değerlikli krom salınır. Krom muhtemelen kilo verme programlarında kullanılan bir besin takviyesi formunda insan vücuduna girmektedir. +3 değerlikli krom, glikoz sentezinde aktif bir katılımcıdır. Bilim adamları, aşırı krom tüketiminin insan vücuduna özel bir zarar vermediğini, çünkü emilmediğini, ancak vücutta birikebileceğini bulmuşlardır.

Altı değerlikli metal içeren bileşikler son derece toksiktir. Bunların insan vücuduna girme olasılığı kromat üretimi, nesnelerin krom kaplanması ve bazı kaynak işleri sırasında ortaya çıkar. Altı değerlikli elementin mevcut olduğu bileşikler güçlü oksitleyici maddeler olduğundan, bu tür kromun vücuda alınması ciddi sonuçlarla doludur. Bu nedenle mide ve bağırsaklarda kanamaya, bazen de bağırsağın delinmesine neden olabilirler. Bu tür bileşikler ciltle temas ettiğinde yanık, iltihaplanma ve ülser şeklinde güçlü kimyasal reaksiyonlar meydana gelir.

Çıkışta elde edilmesi gereken kromun kalitesine bağlı olarak, metali üretmenin birkaç yöntemi vardır: krom oksidin konsantre sulu çözeltilerinin elektrolizi, sülfatların elektrolizi ve silikon oksitle indirgeme. Bununla birlikte, ikinci yöntem, büyük miktarda safsızlık içeren krom ürettiği için pek popüler değildir. Üstelik ekonomik olarak da uygun değil.

Kromun karakteristik oksidasyon durumları

Oksidasyon durumu	Oksit	Hidroksit	Karakter	Çözümlerdeki baskın formlar	Notlar
+2	CrO (siyah)	Cr(OH)2 (sarı)	Temel	Cr2+ (mavi tuzlar)	Çok güçlü indirgeyici ajan
	Cr2O3 (yeşil)	Cr(OH)3 (gri-yeşil)	Amfoterik	Cr3+ (yeşil veya mor tuzlar) - (yeşil)
+4	CrO2	mevcut değil	Tuz oluşturmayan	-	Nadiren karşılaşılan, karakteristik olmayan
+6	CrO3 (kırmızı)	H2CrO4 H2Cr2O7	Asit	CrO42- (kromatlar, sarı) Cr2O72- (dikromatlar, turuncu)	Geçiş ortamın pH'ına bağlıdır. Güçlü bir oksitleyici madde, higroskopik, çok toksik.

Krom(enlem. Krom), Cr, Mendeleev periyodik sisteminin VI grubunun kimyasal elementi, atom numarası 24, atom kütlesi 51.996; mavimsi çelik renkli metal.

Doğal kararlı izotoplar: 50 Cr (%4,31), 52 Cr (%87,76), 53 Cr (%9,55) ve 54 Cr (%2,38). Yapay radyoaktif izotoplardan en önemlisi izotop göstergesi olarak kullanılan 51 Cr'dir (yarı ömür T ½ = 27,8 gün).

Tarihsel bilgi. Krom, 1797 yılında L. N. Vauquelin tarafından krokoit - doğal kurşun kromat PbCrO4 mineralinde keşfedildi. Krom, adını Yunanca kroma - renk, boya (bileşiklerinin renk çeşitliliği nedeniyle) kelimesinden almıştır. Vauquelin'den bağımsız olarak Krom, 1798 yılında Alman bilim adamı M. G. Klaproth tarafından krokoitte keşfedildi.

Kromun doğadaki dağılımı. Yer kabuğundaki (clarke) ortalama Krom içeriği %8,3·10-3'tür. Bu element muhtemelen Dünya'nın mantosunun daha karakteristik özelliğidir, çünkü bileşim açısından Dünya'nın mantosuna en yakın olduğuna inanılan ultramafik kayalar Krom bakımından zengindir (%2.10 -4). Krom, ultramafik kayaçlarda masif ve dağınık cevherler oluşturur; En büyük krom yataklarının oluşumu bunlarla ilişkilidir. Bazik kayalarda Krom içeriği yalnızca %2.10 -2'ye ulaşır, asidik kayalarda - %2.5·10 -3, tortul kayalarda (kumtaşları) - %3.5·10 -3, killi şeyllerde - 9.10 -3 %. Krom nispeten zayıf bir su göçmenidir; Deniz suyundaki krom içeriği 0,00005 mg/l'dir.

Genel olarak Krom, Dünya'nın derin bölgelerinde bulunan bir metaldir; taşlı göktaşları (mantonun analogları) da Krom açısından zengindir (%2,7·10 -1). 20'den fazla krom minerali bilinmektedir. Yalnızca krom spinelleri (%54'e kadar Cr) endüstriyel öneme sahiptir; Buna ek olarak, Krom, genellikle krom cevherlerine eşlik eden, ancak kendileri pratik değere sahip olmayan bir dizi başka mineralde de bulunur (uvarovit, volkonskoit, kemerite, fuksit).

Kromun fiziksel özellikleri. Krom sert, ağır ve refrakter bir metaldir. Saf Krom sünektir. Vücut merkezli bir kafeste kristalleşir, a = 2,885Å (20 °C); 1830 °C'de yüz merkezli bir kafesle (a = 3,69 Å) bir modifikasyona dönüştürmek mümkündür.

Atom yarıçapı 1,27 Å; Cr 2+ 0,83 Å, Cr 3+ 0,64 Å, Cr 6+ 0,52 Å'nin iyonik yarıçapları. Yoğunluk 7,19 g/cm3; t pl 1890 °C; kaynama noktası 2480 °C. Özgül ısı kapasitesi 0,461 kJ/(kg·K) (25°C); doğrusal genleşmenin termal katsayısı 8,24·10 -6 (20 °C'de); termal iletkenlik katsayısı 67 W/(m·K) (20 °C); elektriksel direnç 0,414 μΩm (20 °C); 20-600 °C aralığında elektriksel direncin termal katsayısı 3,01·10 -3'tür. Krom antiferromanyetiktir, spesifik manyetik duyarlılığı 3,6·10 -6'dır. Yüksek saflıkta Kromun Brinell sertliği 7-9 Mn/m2'dir (70-90 kgf/cm2).

Kromun kimyasal özellikleri. Krom atomunun harici elektronik konfigürasyonu 3d 5 4s 1'dir. Bileşiklerde genellikle +2, +3, +6 oksidasyon durumlarını sergiler; bunların arasında Cr3+ en kararlı olanıdır; Kromun +1, +4, +5 oksidasyon durumlarına sahip olduğu ayrı ayrı bileşikler bilinmektedir. Krom kimyasal olarak aktif değildir. Normal koşullar altında oksijene ve neme karşı dayanıklıdır ancak flor ile birleşerek CrF3'ü oluşturur. 600 °C'nin üzerinde su buharı ile etkileşime girerek Cr203 verir; nitrojen - Cr2N, CrN; karbon - Cr23C6, Cr7C3, Cr3C2; kükürt - Cr2S3. Bor ile kaynaştığında borür CrB'yi oluşturur ve silikon ile silisitler Cr3Si, Cr2Si3, CrSi2'yi oluşturur. Krom birçok metalle alaşımlar oluşturur. Oksijen ile etkileşim ilk başta oldukça aktiftir, daha sonra metal yüzeyinde oksit filmi oluşması nedeniyle keskin bir şekilde yavaşlar. 1200 °C'de film tahrip olur ve oksidasyon yeniden hızla ilerler. Krom, 2000 °C'de oksijen içinde tutuşarak Krom (III) Cr203'ün koyu yeşil oksidini oluşturur. Oksit (III)'e ek olarak, dolaylı olarak elde edilen CrO, CrO3 gibi oksijenli başka bileşikler de bilinmektedir. Krom, krom klorür ve sülfat oluşturmak ve hidrojeni açığa çıkarmak için hidroklorik ve sülfürik asitlerin seyreltik çözeltileriyle kolayca reaksiyona girer; Regia votkası ve nitrik asit kromu pasifleştirir.

Oksidasyon derecesi arttıkça Kromun asidik ve oksitleyici özellikleri artar. Cr 2+ türevleri çok güçlü indirgeyici maddelerdir. Cr2+ iyonu, Kromun asitlerde çözünmesinin ilk aşamasında veya Cr3+'nın asidik bir çözeltide çinko ile indirgenmesi sırasında oluşur. Oksit hidrat Cr(OH)2, dehidrasyon üzerine Cr203'e dönüşür. Cr3+ bileşikleri havada stabildir. Hem indirgeyici hem de oksitleyici ajanlar olabilirler. Cr3+, çinko ile asidik bir çözelti içinde Cr2+'ya indirgenebilir veya alkalin bir çözelti içinde brom ve diğer oksitleyici maddelerle CrO42-'ye oksitlenebilir. Hidroksit Cr(OH) 3 (veya daha doğrusu Cr203 nH20), Cr3+ katyonuyla tuzlar veya kromlu asit HC-O2 - kromitlerin tuzları (örneğin, KS-O2, NaCrO2). Bileşikler Cr6+: kromik anhidrit CrO3, kromik asitler ve bunların tuzları; bunların arasında en önemlileri kromatlar ve dikromatlardır - güçlü oksitleyici maddeler. Krom, oksijen içeren asitlerle çok sayıda tuz oluşturur. Krom kompleksi bileşikleri bilinmektedir; Kromun koordinasyon numarasının 6 olduğu Cr 3+ kompleks bileşikleri özellikle çok sayıdadır.

Chrome'u alıyorum. Kullanım amacına bağlı olarak değişen saflık derecelerinde Krom elde edilir. Hammadde genellikle zenginleştirilen ve daha sonra atmosferik oksijen varlığında potas (veya soda) ile kaynaştırılan krom spinellerdir. Cr3+ içeren cevherlerin ana bileşeni ile ilgili olarak reaksiyon aşağıdaki gibidir:

2FeCr204 + 4K2C03 + 3,502 = 4K2CrO4 + Fe203 + 4CO2.

Ortaya çıkan potasyum kromat K2Cr04 sıcak su ile süzülür ve H2S04'ün etkisi onu dikromat K2Cr207'ye dönüştürür. Daha sonra, konsantre bir H2S04 çözeltisinin K2Cr207 üzerindeki etkisi ile kromik anhidrit C203 elde edilir veya K2Cr207'nin kükürt - Krom (III) oksit C20 ile ısıtılmasıyla elde edilir. 3.

Endüstriyel koşullarda en saf Krom, H2S04 içeren konsantre sulu CrO3 veya Cr203 çözeltilerinin elektrolizi veya Krom sülfat Cr2 (S04) 3'ün elektrolizi ile elde edilir. Bu durumda Krom, alüminyum veya paslanmaz çelikten yapılmış bir katot üzerinde salınır. Safsızlıklardan tam arınma, Kromun özellikle saf hidrojen ile yüksek sıcaklıklarda (1500-1700 °C) işlenmesiyle sağlanır.

Argon atmosferinde yaklaşık 900 ° C sıcaklıkta sodyum, potasyum, kalsiyum florürlerle bir karışım içinde CrF3 veya CrCl3 eriyiklerinin elektrolizi yoluyla saf Krom elde etmek de mümkündür.

Krom, Cr203'ün alüminyum veya silikonla indirgenmesiyle küçük miktarlarda elde edilir. Alüminotermik yöntemde, önceden ısıtılmış bir Cr203 ve Al tozu veya talaşı ile oksitleyici madde katkı maddeleri karışımı bir potaya yüklenir; burada reaksiyon, Na202 ve Al karışımının pota suyla dolduruluncaya kadar ateşlenmesiyle uyarılır. Krom ve cüruf. Silikotermik krom ark ocaklarında eritilir. Ortaya çıkan Kromun saflığı, Cr203 ve indirgeme için kullanılan Al veya Si'deki yabancı maddelerin içeriğiyle belirlenir.

Krom alaşımları (ferrokrom ve silikon krom) endüstride büyük ölçekte üretilmektedir.

Krom Uygulaması. Kromun kullanımı ısıya dayanıklılığı, sertliği ve korozyon direncine dayanmaktadır. Krom en çok kromlu çeliklerin eritilmesinde kullanılır. Alüminyum ve silikotermik krom, nikrom, nimonik, diğer nikel alaşımları ve stellitin eritilmesinde kullanılır.

Korozyona dayanıklı dekoratif kaplamalar için önemli miktarda Krom kullanılır. Toz Krom, metal-seramik ürünlerin ve kaynak elektrotları için malzemelerin üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır. Cr3+ iyonu formundaki krom, değerli taş ve lazer malzemesi olarak kullanılan yakuttaki bir yabancı maddedir. Boyama sırasında kumaşları aşındırmak için krom bileşikleri kullanılır. Bazı Krom tuzları deri endüstrisinde tabaklama solüsyonlarının bir bileşeni olarak kullanılır; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 benzeri sanat boyaları. Krom-manyezit refrakter ürünler, kromit ve manyezit karışımından yapılır.

Krom bileşikleri (özellikle Cr 6+ türevleri) toksiktir.

Vücuttaki krom. Krom biyojenik elementlerden biridir ve bitki ve hayvanların dokularında sürekli olarak bulunur. Bitkilerde ortalama Krom içeriği% 0,0005'tir (Krom'un% 92-95'i köklerde birikir), hayvanlarda - yüzde on binde bir ila on milyonda biri arasında. Planktonik organizmalarda Krom birikim katsayısı çok büyüktür - 10.000-26.000. Yüksek bitkiler 3-10-4 mol/l'den yüksek Krom konsantrasyonlarını tolere etmez. Yapraklarda hücre altı yapılarla ilişkili olmayan düşük moleküllü bir kompleks formunda bulunur. Hayvanlarda Krom, lipitlerin, proteinlerin (tripsin enziminin bir parçası) ve karbonhidratların (glikoza dirençli faktörün yapısal bir bileşeni) metabolizmasında rol oynar. Hayvanlarda ve insanlarda Kromun ana kaynağı besindir. Gıda ve kandaki krom içeriğinin azalması, büyüme hızının azalmasına, kan kolesterolünün artmasına ve periferik dokuların insüline duyarlılığının azalmasına yol açar.

Krom ve bileşiklerinin üretimi sırasında zehirlenmeler meydana gelir; makine mühendisliğinde (galvanik kaplamalar); metalurji (alaşım katkı maddeleri, alaşımlar, refrakterler); deri, boya vb. imalatında. Krom bileşiklerinin toksisitesi kimyasal yapılarına bağlıdır: dikromatlar kromatlardan daha toksiktir, Cr (VI) bileşikleri Cr (II), Cr (III) bileşiklerinden daha toksiktir. Hastalığın ilk formları burunda kuruluk ve ağrı hissi, boğaz ağrısı, nefes almada zorluk, öksürük vb. ile kendini gösterir; Chromium ile temas kesildiğinde kaybolabilirler. Krom bileşikleriyle uzun süreli temas halinde kronik zehirlenme belirtileri gelişir: baş ağrısı, halsizlik, hazımsızlık, kilo kaybı ve diğerleri. Mide, karaciğer ve pankreasın fonksiyonları bozulur. Olası bronşit, bronşiyal astım, yaygın pnömoskleroz. Ciltte Kroma maruz kaldığında dermatit ve egzama gelişebilir. Bazı verilere göre başta Cr(III) olmak üzere krom bileşikleri kanserojen etkiye sahiptir.