Aj v škole, keď sedíme na hodinách chémie, si všetci pamätáme stôl na stene triedy alebo chemického laboratória. Táto tabuľka obsahovala klasifikáciu všetkých chemických prvkov známych ľudstvu, tých základných zložiek, ktoré tvoria Zem a celý vesmír. Potom sme si to nemohli ani myslieť Mendelejevov stôl je nepochybne jedným z najväčších vedeckých objavov, ktorý je základom nášho moderného poznania chémie.
Periodický systém chemických prvkov D. I. Mendelejeva
Na prvý pohľad vyzerá jej nápad klamlivo jednoducho: organizovať chemické prvky vo vzostupnom poradí podľa hmotnosti ich atómov. Navyše sa vo väčšine prípadov ukazuje, že chemické a fyzikálne vlastnosti každého prvku sú podobné prvku, ktorý mu predchádza v tabuľke. Tento vzor sa objavuje pre všetky až na niekoľko úplne prvých prvkov, jednoducho preto, že pred sebou nemajú prvky, ktoré by sa im podobali atómovou hmotnosťou. Práve vďaka objavu tejto vlastnosti dokážeme umiestniť lineárny sled prvkov do tabuľky veľmi pripomínajúcej nástenný kalendár, a tak prehľadným a súvislým spôsobom kombinovať obrovské množstvo druhov chemických prvkov. Samozrejme, dnes používame pojem atómové číslo (počet protónov), aby sme usporiadali systém prvkov. To pomohlo vyriešiť takzvaný technický problém „páru permutácií“, ale neviedlo to k zásadnej zmene vzhľadu periodickej tabuľky.
IN Mendelejevova periodická tabuľka všetky prvky sú usporiadané podľa ich atómového čísla, elektrónovej konfigurácie a opakujúcich sa chemických vlastností. Riadky v tabuľke sa nazývajú bodky a stĺpce sa nazývajú skupiny. Prvý stôl z roku 1869 obsahoval iba 60 prvkov, no teraz bolo potrebné stôl zväčšiť, aby sa doň zmestilo 118 prvkov, ktoré poznáme dnes.
Periodický systém Mendelejeva systematizuje nielen prvky, ale aj ich najrozmanitejšie vlastnosti. Na správne zodpovedanie mnohých otázok (nielen skúšobných, ale aj vedeckých) chemikovi často stačí mať pred očami periodickú tabuľku.
ID YouTube 1M7iKKVnPJE je neplatné.
Periodický zákon
Existujú dve formulácie periodický zákon chemické prvky: klasické a moderné.
Klasická, ako ju predstavil jej objaviteľ D.I. Mendelejev: vlastnosti jednoduchých telies, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov sú v periodickej závislosti od hodnôt atómových hmotností prvkov.
Moderné: vlastnosti jednoduchých látok, ako aj vlastnosti a formy zlúčenín prvkov sú v periodickej závislosti od náboja jadra atómov prvkov (poradové číslo).
Grafickým znázornením periodického zákona je periodický systém prvkov, čo je prirodzená klasifikácia chemických prvkov založená na pravidelných zmenách vlastností prvkov z nábojov ich atómov. Najbežnejšie obrázky periodickej tabuľky prvkov D.I. Mendelejev sú krátke a dlhé formy.
Skupiny a obdobia periodického systému
skupiny nazývané zvislé riadky v periodickej tabuľke. V skupinách sa prvky kombinujú podľa najvyššieho oxidačného stavu v oxidoch. Každá skupina pozostáva z hlavnej a vedľajšej podskupiny. Medzi hlavné podskupiny patria prvky malých období a prvky veľkých období s ním zhodné vlastnosťami. Vedľajšie podskupiny pozostávajú len z prvkov veľkých období. Chemické vlastnosti prvkov hlavnej a sekundárnej podskupiny sa výrazne líšia.
Obdobie nazývame vodorovný rad prvkov usporiadaných vzostupne podľa poradových (atómových) čísel. V periodickom systéme je sedem období: prvé, druhé a tretie obdobie sa nazývajú malé, obsahujú 2, 8 a 8 prvkov; zostávajúce obdobia sa nazývajú veľké: vo štvrtom a piatom období je po 18 prvkov, v šiestom - 32 a v siedmom (ešte neúplné) - 31 prvkov. Každá perióda, okrem prvej, začína alkalickým kovom a končí vzácnym plynom.
Fyzický význam sériového čísla chemický prvok: počet protónov v atómovom jadre a počet elektrónov obiehajúcich okolo atómového jadra sa rovná poradovému číslu prvku.
Vlastnosti periodickej tabuľky
Pripomeň si to skupiny nazývame zvislé rady v periodickom systéme a chemické vlastnosti prvkov hlavnej a vedľajšej podskupiny sa výrazne líšia.
Vlastnosti prvkov v podskupinách sa prirodzene menia zhora nadol:
- kovové vlastnosti sú vylepšené a nekovové vlastnosti sú oslabené;
- atómový polomer sa zvyšuje;
- zvyšuje sa pevnosť zásad a anoxických kyselín tvorených prvkom;
- elektronegativita klesá.
Všetky prvky okrem hélia, neónu a argónu tvoria zlúčeniny kyslíka, foriem zlúčenín kyslíka je len osem. V periodickom systéme sú často reprezentované všeobecnými vzorcami umiestnenými pod každou skupinou vo vzostupnom poradí podľa oxidačného stavu prvkov: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, kde symbol R označuje prvok tejto skupiny. Vzorce pre vyššie oxidy platia pre všetky prvky skupiny okrem výnimočných prípadov, keď prvky nevykazujú oxidačný stav rovný číslu skupiny (napríklad fluór).
Oxidy zloženia R 2 O vykazujú silné zásadité vlastnosti a ich zásaditosť stúpa so zvyšujúcim sa poradovým číslom, oxidy zloženia RO (s výnimkou BeO) majú zásadité vlastnosti. Oxidy zloženia RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 vykazujú kyslé vlastnosti a ich kyslosť stúpa so zvyšujúcim sa poradovým číslom.
Prvky hlavných podskupín, počnúc skupinou IV, tvoria plynné zlúčeniny vodíka. Existujú štyri formy takýchto zlúčenín. Sú umiestnené pod prvkami hlavných podskupín a sú reprezentované všeobecnými vzorcami v sekvencii RH4, RH3, RH2, RH.
RH4 zlúčeniny sú neutrálne; RH 3 - slabo zásaditá; RH 2 - mierne kyslé; RH je silne kyslá.
Pripomeň si to obdobie nazývame vodorovný rad prvkov usporiadaných vzostupne podľa poradových (atómových) čísel.
V období so zvýšením sériového čísla prvku:
- zvyšuje sa elektronegativita;
- kovové vlastnosti sa znižujú, nekovové sa zvyšujú;
- atómový polomer klesá.
Prvky periodickej tabuľky
Alkalické prvky a prvky alkalických zemín
Patria sem prvky z prvej a druhej skupiny periodickej tabuľky. alkalických kovov z prvej skupiny - mäkké kovy, strieborné, dobre rezané nožom. Všetky majú vo vonkajšom obale jeden elektrón a dokonale reagujú. kovy alkalických zemín z druhej skupiny majú tiež strieborný odtieň. Dva elektróny sú umiestnené na vonkajšej úrovni, a preto sú tieto kovy menej ochotné interagovať s inými prvkami. V porovnaní s alkalickými kovmi sa kovy alkalických zemín topia a varia pri vyšších teplotách.
Zobraziť / Skryť text
Lantanoidy (prvky vzácnych zemín) a aktinidy
Lantanoidy je skupina prvkov pôvodne nájdených vo vzácnych mineráloch; odtiaľ ich názov "prvky vzácnych zemín". Následne sa ukázalo, že tieto prvky nie sú také vzácne, ako si spočiatku mysleli, a preto dostali prvky vzácnych zemín názov lantanoidy. lantanoidy a aktinidy zaberajú dva bloky, ktoré sa nachádzajú pod hlavnou tabuľkou prvkov. Obe skupiny zahŕňajú kovy; všetky lantanoidy (s výnimkou prométia) sú nerádioaktívne; aktinidy sú na druhej strane rádioaktívne.
Zobraziť / Skryť text
Halogény a vzácne plyny
Halogény a vzácne plyny sú zoskupené do skupín 17 a 18 periodickej tabuľky. Halogény sú nekovové prvky, všetky majú vo vonkajšom obale sedem elektrónov. IN vzácnych plynov všetky elektróny sú vo vonkajšom obale, takže sa takmer nezúčastňujú na tvorbe zlúčenín. Tieto plyny sa nazývajú "ušľachtilé", pretože zriedka reagujú s inými prvkami; t. j. označujú členov šľachetnej kasty, ktorí sa tradične vyhýbali iným ľuďom v spoločnosti.
Zobraziť / Skryť text
prechodné kovy
prechodné kovy zaberajú skupiny 3-12 v periodickej tabuľke. Väčšina z nich je hustá, pevná, s dobrou elektrickou a tepelnou vodivosťou. Ich valenčné elektróny (cez ktoré sa spájajú s inými prvkami) sú vo viacerých elektrónových obaloch.
Zobraziť / Skryť text
| prechodné kovy |
| Scandium Sc 21 |
| Titan Ti 22 |
| Vanád V 23 |
| Chrome Cr 24 |
| Mangán Mn 25 |
| Železo Fe 26 |
| Kobalt Co27 |
| Nikel Ni 28 |
| Meď Cu 29 |
| Zinok Zn 30 |
| Ytrium Y 39 |
| Zirkónium Zr 40 |
| Niób Nb 41 |
| Molybdén Mo 42 |
| Technecium Tc 43 |
| Ruténium Ru 44 |
| Rh 45 ródium |
| Paládium Pd 46 |
| Striebro Ag 47 |
| Kadmium Cd 48 |
| Lutécium Lu 71 |
| Hafnium Hf 72 |
| Tantal Ta 73 |
| Volfrám W 74 |
| Rhenium Re 75 |
| Osmium Os 76 |
| Irídium Ir 77 |
| Platina Pt 78 |
| Zlato Au 79 |
| Ortuť Hg 80 |
| Lawrencium Lr 103 |
| Rutherfordium Rf 104 |
| Dubnium Db 105 |
| Seaborgium Sg 106 |
| Bory Bh 107 |
| Hassium Hs 108 |
| Meitnerium Mt 109 |
| Darmstadtius Ds 110 |
| Rtg Rg 111 |
| Kopernicius Cn 112 |
Metaloidy
Metaloidy zaberajú skupiny 13-16 periodickej tabuľky. Metaloidy ako bór, germánium a kremík sú polovodiče a používajú sa na výrobu počítačových čipov a dosiek plošných spojov.
Zobraziť / Skryť text
Post-prechodné kovy
Prvky tzv post-prechodné kovy patria do skupín 13-15 periodickej tabuľky. Na rozdiel od kovov nemajú lesk, ale majú matný povrch. V porovnaní s prechodnými kovmi sú kovy po prechode mäkšie, majú nižšie teploty topenia a varu a vyššiu elektronegativitu. Ich valenčné elektróny, ktorými pripájajú ďalšie prvky, sa nachádzajú len na vonkajšom elektrónovom obale. Prvky skupiny post-prechodných kovov majú oveľa viac vysoká teplota varu ako metaloidy.
A teraz si upevnite svoje znalosti sledovaním videa o periodickej tabuľke a ďalších.
Skvelé, prvý krok na ceste k poznaniu bol urobený. Teraz sa viac-menej riadite periodickou tabuľkou a to sa vám bude veľmi hodiť, pretože práve periodická tabuľka je základom, na ktorom táto úžasná veda stojí.
Čerpal z tvorby Roberta Boyla a Antoina Lavouziera. Prvý vedec obhajoval hľadanie nerozložiteľných chemických prvkov. 15 z tých, ktoré Boyle uvádza v roku 1668.
Lavuzier k nim pridal ďalších 13, no o storočie neskôr. Hľadanie sa naťahovalo, pretože neexistovala koherentná teória spojenia medzi prvkami. Napokon do „hry“ vstúpil Dmitrij Mendelejev. Rozhodol sa, že existuje súvislosť medzi atómovou hmotnosťou látok a ich miestom v systéme.
Táto teória umožnila vedcovi objaviť desiatky prvkov bez toho, aby ich objavil v praxi, ale v prírode. Toto bolo položené na plecia potomkov. Ale teraz to nie je o nich. Venujme článok veľkému ruskému vedcovi a jeho tabuľke.
História vzniku periodickej tabuľky
Mendelejevov stôl začal knihou „Vzťah vlastností s atómovou hmotnosťou prvkov“. Dielo bolo vydané v 70. rokoch 19. storočia. Ruský vedec zároveň hovoril s chemickou spoločnosťou krajiny a poslal prvú verziu tabuľky kolegom zo zahraničia.
Pred Mendelejevom objavili rôzni vedci 63 prvkov. Náš krajan začal porovnaním ich vlastností. V prvom rade pracoval s draslíkom a chlórom. Potom prevzal skupinu kovov alkalickej skupiny.
Chemik dostal špeciálnu tabuľku a karty prvkov, aby ich rozložil ako solitaire a hľadal správne zhody a kombinácie. Výsledkom bolo zistenie: - vlastnosti komponentov závisia od hmotnosti ich atómov. takze prvky periodickej tabuľky zoradené v radoch.
Objav majstra chémie bol rozhodnutím nechať v týchto radoch prázdnotu. Periodicita rozdielu medzi atómovými hmotnosťami viedla vedca k predpokladu, že nie všetky prvky ľudstvo ešte pozná. Váhové rozdiely medzi niektorými „susedmi“ boli príliš veľké.
Preto, Mendelejevova periodická tabuľka stal sa ako šachovnica s množstvom „bielych“ buniek. Čas ukázal, že na svojich „hostí“ naozaj čakali. Stali sa napríklad inertnými plynmi. Hélium, neón, argón, kryptón, rádioakt a xenón boli objavené až v 30. rokoch 20. storočia.
Teraz o mýtoch. Všeobecne sa verí, že periodická tabuľka chémie zjavil sa mu vo sne. Toto sú intrigy vysokoškolských učiteľov, presnejšie jedného z nich - Alexandra Inostrantseva. Ide o ruského geológa, ktorý prednášal na petrohradskej banskej univerzite.
Inostrantsev poznal Mendelejeva a navštívil ho. Raz, vyčerpaný hľadaním, Dmitrij zaspal priamo pred Alexandrom. Počkal, kým sa chemik zobudí a videl, ako Mendelejev schmatol papier a zapísal si konečnú verziu tabuľky.
V skutočnosti to vedec jednoducho nemal čas urobiť, kým ho Morpheus zajal. Inostrantsev však chcel svojich študentov pobaviť. Na základe toho, čo videl, geológ prišiel s bicyklom, ktorý vďační poslucháči rýchlo rozšírili medzi široké masy.
Vlastnosti periodickej tabuľky
Od prvej verzie v roku 1969 poradová periodická tabuľka mnohonásobne zlepšené. Takže s objavom vzácnych plynov v 30. rokoch minulého storočia bolo možné odvodiť nová závislosť prvkov, - z ich poradových čísel, a nie z masy, ako uviedol autor systému.
Pojem „atómová hmotnosť“ bol nahradený „atómovým číslom“. Bolo možné študovať počet protónov v jadrách atómov. Toto číslo je sériové číslo prvku.
Vedci 20. storočia skúmali aj elektrónovú štruktúru atómov. Ovplyvňuje aj periodicitu prvkov a odráža sa v neskorších vydaniach. periodické tabuľky. Fotka Zoznam ukazuje, že látky v ňom sú usporiadané so zvyšujúcou sa atómovou hmotnosťou.
Základný princíp sa nezmenil. Hmotnosť sa zvyšuje zľava doprava. Tabuľka zároveň nie je jednoduchá, ale rozdelená na 7 období. Odtiaľ pochádza názov zoznamu. Bodka je vodorovný riadok. Jeho začiatok sú typické kovy, koniec prvky s nekovovými vlastnosťami. Pokles je postupný.
Sú veľké a malé obdobia. Prvé sú na začiatku tabuľky, sú ich 3. Otvára zoznam s periódou 2 prvkov. Nasledujú dva stĺpce, v ktorých je 8 položiek. Zvyšné 4 obdobia sú veľké. 6. je najdlhší, má 32 prvkov. V 4. a 5. je ich 18 a v 7. - 24.
Dá sa počítať koľko prvkov v tabuľke Mendelejev. Celkovo ide o 112 titulov. mená. Existuje 118 buniek, ale existujú variácie zoznamu so 126 poľami. Stále sú tu prázdne bunky pre neobjavené prvky, ktoré nemajú názvy.
Nie všetky obdobia sa zmestia na jeden riadok. Veľké obdobia pozostávajú z 2 riadkov. Množstvo kovov v nich prevažuje. Preto sú spodné riadky úplne venované im. V horných radoch je pozorovaný postupný pokles od kovov k inertným látkam.
Obrázky periodickej tabuľky vertikálne rozdelené. Toto skupiny v periodickej tabuľke, je ich 8. Prvky podobné chemickými vlastnosťami sú usporiadané vertikálne. Delia sa na hlavné a vedľajšie podskupiny. Ten druhý začína až od 4. tretiny. Medzi hlavné podskupiny patria aj prvky malých období.
Podstata periodickej tabuľky
Názvy prvkov v periodickej tabuľke je 112 pozícií. Podstatou ich usporiadania do jedného zoznamu je systematizácia primárnych prvkov. Začali o to bojovať už v staroveku.
Aristoteles bol jedným z prvých, ktorí pochopili, z čoho sa skladá všetko, čo existuje. Za základ zobral vlastnosti látok – chlad a teplo. Empidocles vyčlenil 4 základné princípy podľa živlov: voda, zem, oheň a vzduch.
Kovy v periodickej tabuľke, rovnako ako iné prvky, sú veľmi základnými princípmi, ale z moderného hľadiska. Ruskému chemikovi sa podarilo objaviť väčšinu zložiek nášho sveta a naznačiť existenciu zatiaľ neznámych primárnych prvkov.
Ukazuje sa, že výslovnosť periodickej tabuľky- vyjadrenie určitého modelu našej reality, rozklad na zložky. Naučiť sa ich však nie je jednoduché. Pokúsme sa túto úlohu uľahčiť opisom niekoľkých účinných metód.
Ako sa naučiť periodickú tabuľku
Začnime s moderná metóda. Počítačoví vedci vyvinuli množstvo flash hier, ktoré pomáhajú zapamätať si Mendelejevov zoznam. Účastníkom projektu sa ponúka možnosť nájsť prvky podľa rôznych možností, napríklad názvu, atómovej hmotnosti, označenia písmen.
Hráč má právo vybrať si pole pôsobnosti – iba časť stola, alebo celý. V našej vôli tiež vylúčime názvy prvkov, iné parametre. To komplikuje vyhľadávanie. Pre pokročilých je k dispozícii aj časovač, to znamená, že tréning sa vykonáva rýchlo.
Podmienky hry umožňujú učenie čísla prvkov v periodickej tabuľke nie nudné, ale zábavné. Vzrušenie sa prebúdza a je ľahšie systematizovať vedomosti v hlave. Tí, ktorí neakceptujú počítačové flash projekty, ponúkajú viac tradičným spôsobom naučiť sa zoznam.
Je rozdelená do 8 skupín alebo 18 (podľa vydania z roku 1989). Pre ľahšie zapamätanie je lepšie vytvoriť niekoľko samostatných tabuliek, než pracovať na celej verzii. Pomáhajú aj vizuálne obrázky prispôsobené každému z prvkov. Spoľahnite sa na svoje vlastné asociácie.
Takže železo v mozgu môže byť korelované napríklad s nechtom a ortuť s teplomerom. Je vám názov prvku neznámy? Používame metódu sugestívnych asociácií. , budeme napríklad skladať zo začiatkov slov „taffy“ a „Speaker“.
Charakteristika periodickej tabuľky neučte sa na jedno posedenie. Lekcie sa odporúčajú 10-20 minút denne. Odporúča sa začať tým, že si zapamätáte len základné charakteristiky: názov prvku, jeho označenie, atómovú hmotnosť a sériové číslo.
Školáci radšej zavesia periodickú tabuľku nad pracovnú plochu alebo na stenu, na ktorú sa často pozerá. Metóda je dobrá pre ľudí s prevahou zrakovej pamäte. Údaje zo zoznamu sa mimovoľne zapamätajú aj bez napchávania.
Toto berú do úvahy aj učitelia. Spravidla vás nenútia zapamätať si zoznam, umožňujú vám si ho pozrieť aj na tých ovládacích. Neustále pozeranie na stôl sa rovná efektu tlače na stenu alebo písania cheatov pred skúškami.
Na začiatku štúdie si pripomeňme, že Mendelejev si okamžite nepamätal svoj zoznam. Raz, keď sa vedca opýtali, ako otvoril stôl, odpoveď znela: „Premýšľal som o tom možno 20 rokov, ale ty si myslíš: Sedel som a zrazu je to pripravené. Periodický systém je namáhavá práca, ktorú nemožno zvládnuť v krátkom čase.
Veda netoleruje zhon, pretože vedie k bludom a nepríjemným omylom. Takže v rovnakom čase ako Mendelejev zostavil tabuľku Lothar Meyer. Nemec však zoznam ani trochu nedokončil a nebol presvedčivý pri dokazovaní svojho pohľadu. Preto verejnosť uznala prácu ruského vedca a nie jeho kolegu chemika z Nemecka.
Každý, kto chodil do školy, si pamätá, že jedným z povinných predmetov bola chémia. Môže sa jej to páčiť, alebo sa jej to páčiť nemôže – na tom nezáleží. A je pravdepodobné, že mnohé poznatky v tejto disciplíne už boli zabudnuté a v živote sa neuplatňujú. Každý si však zrejme pamätá tabuľku chemických prvkov D. I. Mendelejeva. Pre mnohých zostala viacfarebná tabuľka, kde sú v každom štvorci vpísané určité písmená, označujúce názvy chemických prvkov. Ale tu nebudeme hovoriť o chémii ako takej a popíšeme stovky chemických reakcií a procesov, ale budeme hovoriť o tom, ako sa periodická tabuľka objavila vo všeobecnosti - tento príbeh bude zaujímať každého človeka a skutočne všetkých, ktorí chcú zaujímavé a užitočné informácie.
Trochu pozadia
Už v roku 1668 publikoval vynikajúci írsky chemik, fyzik a teológ Robert Boyle knihu, v ktorej boli vyvrátené mnohé mýty o alchýmii a v ktorej hovoril o potrebe hľadania nerozložiteľných chemických prvkov. Vedec tiež uviedol ich zoznam, ktorý pozostával iba z 15 prvkov, ale pripustil myšlienku, že prvkov môže byť viac. Tá sa stala východiskom nielen pri hľadaní nových prvkov, ale aj pri ich systematizácii.
O sto rokov neskôr francúzsky chemik Antoine Lavoisier zostavil nový zoznam, ktorý už obsahoval 35 prvkov. Neskôr sa zistilo, že 23 z nich je nerozložiteľných. V hľadaní nových prvkov však vedci z celého sveta pokračovali. A hlavnú úlohu v tomto procese zohral slávny ruský chemik Dmitrij Ivanovič Mendelejev - ako prvý predložil hypotézu, že môže existovať vzťah medzi atómovou hmotnosťou prvkov a ich umiestnením v systéme.
Vďaka usilovnej práci a porovnávaniu chemických prvkov dokázal Mendelejev objaviť medzi prvkami vzťah, v ktorom môžu byť jedným a ich vlastnosti nie sú samozrejmosťou, ale periodicky sa opakujúcim javom. Výsledkom bolo, že vo februári 1869 Mendelejev sformuloval prvý periodický zákon a už v marci predložil historik chémie N. A. Menshutkin Ruskej chemickej spoločnosti svoju správu „Vzťah vlastností s atómovou hmotnosťou prvkov“. Potom v tom istom roku vyšla Mendelejevova publikácia v časopise Zeitschrift fur Chemie v Nemecku a v roku 1871 vyšla nová rozsiahla publikácia vedca venovaná jeho objavu v ďalšom nemeckom časopise Annalen der Chemie.
Vytvorenie periodickej tabuľky
Hlavnú myšlienku do roku 1869 už sformoval Mendelejev, a to celkom dosť krátky čas, ale dlho to nevedel zariadiť do nejakého usporiadaného systému, ktorý jasne zobrazuje, čo je čo. V jednom z rozhovorov s kolegom A. A. Inostrantsevom dokonca povedal, že v hlave už má všetko zabehnuté, no nemôže všetko priniesť na stôl. Potom, podľa životopiscov Mendelejeva, začal usilovnú prácu na stole, ktorá trvala tri dni bez prestávky na spánok. Vytriedili sa najrôznejšie spôsoby usporiadania prvkov do tabuľky a prácu komplikovala skutočnosť, že v tom čase veda ešte nepoznala všetky chemické prvky. Napriek tomu bola tabuľka stále vytvorená a prvky boli systematizované.
Legenda Mendelejevovho sna
Mnohí počuli príbeh, že D. I. Mendelejev sníval o svojom stole. Túto verziu aktívne šíril spomínaný Mendelejevov kolega A. A. Inostrantsev ako vtipnú historku, ktorou zabával svojich študentov. Povedal, že Dmitrij Ivanovič išiel do postele a vo sne jasne videl svoj stôl, v ktorom boli všetky chemické prvky usporiadané v správnom poradí. Študenti potom dokonca žartovali, že 40° vodka bola objavená rovnakým spôsobom. Pre príbeh spánku však stále existovali skutočné predpoklady: ako už bolo spomenuté, Mendelejev pracoval na stole bez spánku a odpočinku a Inostrantsev ho raz našiel unaveného a vyčerpaného. Popoludní sa Mendelejev rozhodol dať si prestávku a po chvíli sa náhle zobudil, okamžite vzal kus papiera a zobrazil na ňom pripravený stôl. Samotný vedec však celý tento príbeh vyvrátil snom a povedal: „Premýšľal som o tom možno dvadsať rokov a vy si myslíte: Sedel som a zrazu ... je to pripravené. Takže legenda o sne môže byť veľmi atraktívna, ale vytvorenie tabuľky bolo možné len tvrdou prácou.
Ďalšia práca
Mendelejev v období rokov 1869 až 1871 rozvíjal myšlienky periodicity, ku ktorým inklinovala aj vedecká obec. A jeden z míľniky Tento proces spočíval v pochopení, že každý prvok v systéme by mal byť založený na súhrne jeho vlastností v porovnaní s vlastnosťami iných prvkov. Na základe toho a tiež na základe výsledkov výskumu zmeny sklotvorných oxidov sa chemikovi podarilo upraviť hodnoty atómových hmotností niektorých prvkov, medzi ktoré patrili urán, indium, berýlium a iné.
Mendelejev chcel, samozrejme, čím skôr vyplniť prázdne bunky, ktoré zostali v tabuľke, a v roku 1870 predpovedal, že čoskoro budú objavené pre vedu neznáme chemické prvky, ktorých atómové hmotnosti a vlastnosti dokázal vypočítať. Prvými z nich boli gálium (objavené v roku 1875), skandium (objavené v roku 1879) a germánium (objavené v roku 1885). Potom sa prognózy naďalej realizovali a bolo objavených ďalších osem nových prvkov vrátane: polónia (1898), rénia (1925), technécia (1937), francia (1939) a astatínu (1942-1943). Mimochodom, v roku 1900 D. I. Mendeleev a škótsky chemik William Ramsay dospeli k záveru, že do tabuľky by mali byť zahrnuté aj prvky nulovej skupiny - do roku 1962 sa nazývali inertné a potom - vzácne plyny.
Organizácia periodického systému
Chemické prvky v tabuľke D. I. Mendelejeva sú usporiadané v radoch v súlade s nárastom ich hmotnosti a dĺžka radov je zvolená tak, aby prvky v nich mali podobné vlastnosti. Napríklad vzácne plyny ako radón, xenón, kryptón, argón, neón a hélium nereagujú ľahko s inými prvkami a majú tiež nízku chemickú aktivitu, a preto sú umiestnené v stĺpci úplne vpravo. A prvky ľavého stĺpca (draslík, sodík, lítium atď.) dokonale reagujú s inými prvkami a samotné reakcie sú výbušné. Zjednodušene povedané, v rámci každého stĺpca majú prvky podobné vlastnosti, ktoré sa líšia od jedného stĺpca k druhému. Všetky prvky do čísla 92 sa nachádzajú v prírode a s číslom 93 začínajú umelé prvky, ktoré sa dajú vytvoriť iba v laboratóriu.
Vo svojej pôvodnej verzii bol periodický systém chápaný len ako odraz poriadku existujúceho v prírode a neexistovali žiadne vysvetlenia, prečo by to tak malo byť. A až keď sa objavila kvantová mechanika, vyjasnil sa skutočný význam poradia prvkov v tabuľke.
Lekcie kreatívneho procesu
Keď už hovoríme o tom, aké ponaučenie z tvorivého procesu možno vyvodiť z celej histórie vytvorenia periodickej tabuľky DI Mendeleeva, ako príklad možno uviesť myšlienky anglického výskumníka v oblasti kreatívneho myslenia Grahama Wallacea a francúzskeho vedca. Henri Poincaré. Zoberme si ich v krátkosti.
Podľa Poincarého (1908) a Grahama Wallacea (1926) existujú štyri hlavné fázy kreatívneho myslenia:
- Školenie- fáza formulovania hlavnej úlohy a prvé pokusy o jej riešenie;
- Inkubácia- fáza, počas ktorej dochádza k dočasnému odvráteniu pozornosti od procesu, ale práca na nájdení riešenia problému sa vykonáva na podvedomej úrovni;
- náhľad- štádium, v ktorom sa nachádza intuitívne riešenie. Navyše, toto riešenie možno nájsť v situácii, ktorá absolútne nie je relevantná pre danú úlohu;
- Vyšetrenie- etapa testovania a implementácie riešenia, v ktorej prebieha overovanie tohto riešenia a jeho prípadný ďalší vývoj.
Ako vidíme, v procese vytvárania svojej tabuľky Mendelejev intuitívne dodržiaval tieto štyri fázy. Nakoľko je to efektívne, sa dá posúdiť podľa výsledkov, t.j. pretože bola vytvorená tabuľka. A vzhľadom na to, že jej vznik bol obrovským krokom vpred nielen pre chemickú vedu, ale pre celé ľudstvo, možno vyššie uvedené štyri etapy aplikovať tak na realizáciu malých projektov, ako aj na realizáciu globálnych plánov. Hlavná vec, ktorú si treba zapamätať, je, že ani jeden objav, ani jedno riešenie problému nemožno nájsť samé o sebe, bez ohľadu na to, ako veľmi ich chceme vidieť vo sne a akokoľvek dlho spíme. Aby ste uspeli, či už ide o vytvorenie tabuľky chemických prvkov alebo vypracovanie nového marketingového plánu, musíte mať určité znalosti a zručnosti, ako aj šikovne využívať svoj potenciál a tvrdo pracovať.
Prajeme vám veľa úspechov vo vašom úsilí a úspešnú realizáciu vašich plánov!
Štyri spôsoby pripojenia nukleónov
Mechanizmy uchytenia nukleónov možno rozdeliť do štyroch typov, S, P, D a F. Tieto typy uchytenia odrážajú farebné pozadie v našej verzii tabuľky D.I. Mendelejev.
Prvým typom pripojenia je schéma S, keď sú nukleóny pripojené k jadru pozdĺž vertikálnej osi. Zobrazenie pripojených nukleónov tohto typu v medzijadrovom priestore je teraz identifikované ako S elektróny, hoci v tejto zóne nie sú žiadne S elektróny, ale existujú iba sférické oblasti objemového priestorového náboja, ktoré poskytujú molekulárnu interakciu.
Druhým typom pripojenia je schéma P, kedy sú nukleóny pripojené k jadru v horizontálnej rovine. Mapovanie týchto nukleónov v medzijadrovom priestore je identifikované ako P elektróny, hoci aj tieto sú len oblasťami priestorového náboja generovaného jadrom v medzijadrovom priestore.
Tretím typom pripojenia je schéma D, keď sa nukleóny pripájajú na neutróny v horizontálnej rovine, a napokon štvrtým typom pripojenia je schéma F, keď sa nukleóny pripájajú k neutrónom pozdĺž vertikálnej osi. Každý typ pripojenia dáva atómu vlastnosti charakteristické pre tento typ väzby, preto v zložení období D.I. Mendelejev už dlho identifikuje podskupiny podľa typu väzieb S, P, D a F.
Keďže pridaním každého nasledujúceho nukleónu vznikne izotop buď predchádzajúceho alebo nasledujúceho prvku, presné usporiadanie nukleónov podľa väzieb typu S, P, D a F možno ukázať len pomocou tabuľky známych izotopov (nuklidov), a ktorej verziu (z Wikipédie) sme použili.
Túto tabuľku sme rozdelili na obdobia (pozri Tabuľky období plnenia) a v každom období sme označili schému, podľa ktorej sa jednotlivé nukleóny spájajú. Pretože v súlade s mikrokvantovou teóriou sa každý nukleón môže pripojiť k jadru iba striktne určité miesto, potom je počet a schémy pripojenia nukleónov v každom období odlišné, ale vo všetkých obdobiach D.I. Mendelejevove zákony pridávania nukleónov sa vykonávajú jednotne pre všetky nukleóny bez výnimky.
Ako vidíte, v obdobiach II a III sa nukleóny pridávajú iba podľa schém S a P, v obdobiach IV a V - podľa schém S, P a D av obdobiach VI a VII - podľa schém S, P, D a F schémy. Zároveň sa ukázalo, že zákony pridávania nukleónov sa vykonávajú tak presne, že pre nás nebolo ťažké vypočítať zloženie jadra konečných prvkov obdobia VII, ktoré v tabuľke D.I. Mendelejev má čísla 113, 114, 115, 116 a 118.
Podľa našich výpočtov posledný prvok obdobia VII, ktorý sme nazvali Rs („Rusko“ z „Rusko“), pozostáva z 314 nukleónov a má izotopy 314, 315, 316, 317 a 318. Prvok, ktorý mu predchádza, je Nr ( „Novorossiya“ z „Novorossiya) pozostáva z 313 nukleónov. Budeme veľmi vďační každému, kto potvrdí alebo vyvráti naše výpočty.
Aby sme boli úprimní, sami sme prekvapení, ako presne funguje Univerzálny konštruktor, ktorý zaisťuje, že každý nasledujúci nukleón je pripevnený iba na svoje jediné správne miesto a ak je nukleón umiestnený nesprávne, konštruktor zaisťuje rozpad atómu a zostavuje nový atóm z jeho častí. V našich filmoch sme ukázali len hlavné zákonitosti práce Univerzálneho konštruktéra, no v jeho práci je toľko nuáns, že ich pochopenie si vyžiada úsilie mnohých generácií vedcov.
Ale je potrebné, aby ľudstvo pochopilo zákonitosti práce Univerzálneho dizajnéra, ak má záujem o technologický pokrok, keďže znalosť princípov práce Univerzálneho dizajnéra otvára úplne nové perspektívy vo všetkých oblastiach ľudskej činnosti – od r. vytváranie jedinečných konštrukčných materiálov na zostavovanie živých organizmov.
Vyplnenie druhej periódy tabuľky chemických prvkov
Vyplnenie tretej periódy tabuľky chemických prvkov
Vyplnenie štvrtej periódy tabuľky chemických prvkov
Vyplnenie piatej periódy tabuľky chemických prvkov
Vyplnenie šiestej periódy tabuľky chemických prvkov
Vyplnenie siedmej periódy tabuľky chemických prvkov
Periodická tabuľka je jedným z najväčších objavov ľudstva, ktorý umožnil zefektívniť poznatky o svete okolo nás a objaviť nové chemické prvky. Je to potrebné pre školákov, ako aj pre každého, kto sa zaujíma o chémiu. Okrem toho je táto schéma nevyhnutná aj v iných oblastiach vedy.
Tento diagram obsahuje všetko človeku známy prvkov a sú zoskupené podľa atómová hmotnosť a sériové číslo. Tieto vlastnosti ovplyvňujú vlastnosti prvkov. Celkovo je v skrátenej verzii tabuľky 8 skupín, prvky zaradené do jednej skupiny majú veľmi podobné vlastnosti. Prvá skupina obsahuje vodík, lítium, draslík, meď, latinská výslovnosť v ruštine je meď. A tiež argentum – striebro, cézium, zlato – aurum a francium. Druhá skupina obsahuje berýlium, horčík, vápnik, zinok, nasleduje stroncium, kadmium, bárium a skupina končí ortuťou a rádiom.
Do tretej skupiny patrí bór, hliník, skandium, gálium, ďalej ytrium, indium, lantán a skupina končí táliom a aktínom. Štvrtá skupina začína uhlíkom, kremíkom, titánom, pokračuje germániom, zirkónom, cínom a končí hafniom, olovom a rutherfordiom. V piatej skupine sú prvky ako dusík, fosfor, vanád, arzén, niób, antimón sa nachádzajú nižšie, potom prichádza bizmut tantal a dopĺňa skupinu dubnia. Šiesta začína kyslíkom, nasleduje síra, chróm, selén, potom molybdén, telúr, potom volfrám, polónium a seborgium.
V siedmej skupine je prvým prvkom fluór, nasleduje chlór, mangán, bróm, technécium, nasleduje jód, potom rénium, astatín a bór. Posledná skupina je najpočetnejšie. Zahŕňa plyny ako hélium, neón, argón, kryptón, xenón a radón. Do tejto skupiny patria aj kovy železo, kobalt, nikel, ródium, paládium, ruténium, osmium, irídium, platina. Ďalej prichádza hannium a meitnérium. Samostatne umiestnené prvky, ktoré tvoria aktinidový rad a lantanoidový rad. Majú podobné vlastnosti ako lantán a aktinium.
Táto schéma zahŕňa všetky typy prvkov, ktoré sú rozdelené do 2 veľkých skupín - kovy a nekovy s rôznymi vlastnosťami. Ako určiť príslušnosť prvku k určitej skupine pomôže podmienená čiara, ktorá sa musí nakresliť od bóru po astat. Malo by sa pamätať na to, že takáto čiara môže byť nakreslená iba dovnútra plná verzia tabuľky. Všetky prvky, ktoré sú nad touto čiarou a nachádzajú sa v hlavných podskupinách, sa považujú za nekovy. A ktoré sú nižšie, v hlavných podskupinách - kovy. Taktiež kovy sú látky, ktoré sú v vedľajšie podskupiny. Existujú špeciálne obrázky a fotografie, na ktorých sa môžete podrobne zoznámiť s pozíciou týchto prvkov. Stojí za zmienku, že prvky, ktoré sú na tomto riadku, vykazujú rovnaké vlastnosti kovov aj nekovov.
Samostatný zoznam tvoria aj amfotérne prvky, ktoré majú dvojaké vlastnosti a v dôsledku reakcií môžu vytvárať 2 typy zlúčenín. Zároveň sa prejavujú rovnako ako základné, tak aj kyslé vlastnosti. Prevaha určitých vlastností závisí od reakčných podmienok a látok, s ktorými amfotérny prvok reaguje.
Je potrebné poznamenať, že táto schéma v tradičnom prevedení dobrej kvality je farba. V čom rôzne farby pre ľahkú orientáciu sú označené hlavné a vedľajšie podskupiny. A tiež prvky sú zoskupené v závislosti od podobnosti ich vlastností.
V súčasnosti je však spolu s farebnou schémou veľmi bežná čiernobiela periodická tabuľka Mendelejeva. Tento formulár sa používa na čiernobielu tlač. Napriek zjavnej zložitosti je práca s ním rovnako pohodlná, vzhľadom na niektoré nuansy. Takže v tomto prípade je možné rozlíšiť hlavnú podskupinu od vedľajšej pomocou rozdielov v odtieňoch, ktoré sú jasne viditeľné. Okrem toho sú vo farebnom prevedení označené prvky s prítomnosťou elektrónov na rôznych vrstvách rôzne farby.
Stojí za zmienku, že v jednofarebnom prevedení nie je veľmi ťažké orientovať sa v schéme. Na to budú stačiť informácie uvedené v každej jednotlivej bunke prvku.
Skúška je dnes hlavným typom testu na konci školy, čo znamená, že príprave na ňu treba venovať osobitnú pozornosť. Preto pri výbere záverečná skúška z chémie, je potrebné venovať pozornosť materiálom, ktoré môžu pomôcť pri jeho doručení. Študenti môžu počas skúšky spravidla používať niektoré tabuľky, najmä periodickú tabuľku dobrá kvalita. Preto, aby v testoch priniesol iba úžitok, mala by sa vopred venovať pozornosť jeho štruktúre a štúdiu vlastností prvkov, ako aj ich postupnosti. Treba sa aj učiť použite čiernobielu verziu tabuľky aby ste pri skúške nemali žiadne ťažkosti.
Okrem hlavnej tabuľky charakterizujúcej vlastnosti prvkov a ich závislosť od atómovej hmotnosti existujú aj ďalšie schémy, ktoré môžu pomôcť pri štúdiu chémie. Napríklad existujú tabuľky rozpustnosti a elektronegativity látok. Prvý môže určiť, do akej miery je konkrétna zlúčenina rozpustná vo vode pri bežnej teplote. V tomto prípade sú anióny umiestnené horizontálne - záporne nabité ióny a katióny, to znamená kladne nabité ióny, sú umiestnené vertikálne. Zistiť stupeň rozpustnosti jednej alebo druhej zlúčeniny, je potrebné nájsť jej zložky v tabuľke. A v mieste ich priesečníka bude potrebné označenie.
Ak je to písmeno "r", potom je látka za normálnych podmienok úplne rozpustná vo vode. V prítomnosti písmena "m" - látka je mierne rozpustná a v prítomnosti písmena "n" - takmer sa nerozpúšťa. Ak je tam znamienko „+“, zlúčenina netvorí zrazeninu a reaguje s rozpúšťadlom bezo zvyšku. Ak je prítomný znak „-“, znamená to, že takáto látka neexistuje. Niekedy môžete v tabuľke vidieť aj znak „?“, potom to znamená, že stupeň rozpustnosti tejto zlúčeniny nie je s určitosťou známy. Elektronegativita prvkov sa môže meniť od 1 do 8, existuje aj špeciálna tabuľka na určenie tohto parametra.
Ďalšou užitočnou tabuľkou je rad kovových aktivít. Všetky kovy sa v ňom nachádzajú zvýšením stupňa elektrochemického potenciálu. Séria stresových kovov začína lítiom a končí zlatom. Predpokladá sa, že čím viac naľavo je kov v tomto rade, tým aktívnejší je v chemických reakciách. Touto cestou, najaktívnejší kov Lítium sa považuje za alkalický kov. Na konci zoznamu prvkov je prítomný aj vodík. Predpokladá sa, že kovy, ktoré sa nachádzajú po ňom, sú prakticky neaktívne. Sú medzi nimi prvky ako meď, ortuť, striebro, platina a zlato.
Obrázky z periodickej tabuľky v dobrej kvalite
Táto schéma je jedným z najväčších úspechov v oblasti chémie. V čom Existuje mnoho typov tohto stola.- krátka verzia, dlhá, aj extra dlhá. Najbežnejšia je krátka tabuľka a bežná je aj dlhá verzia schémy. Stojí za zmienku, že IUPAC v súčasnosti neodporúča používať krátku verziu schémy.
Celkom bolo bolo vyvinutých viac ako sto typov stolov, ktoré sa líšia prezentáciou, tvarom a grafickým znázornením. Používajú sa v rôznych oblastiach vedy, alebo sa nepoužívajú vôbec. V súčasnosti výskumníci naďalej vyvíjajú nové konfigurácie obvodov. Ako hlavná možnosť sa používa buď krátky alebo dlhý okruh vo vynikajúcej kvalite.
Načítava...