Skúsenosti 1.Kvantitatívne stanovenie vitamínu C.
Princíp metódy. Metóda je založená na schopnosti vitamínu C obnoviť 2,6-dichlórfenolindofenol, ktorý v kyslé prostredie má červenú farbu a po obnovení sa zmení na farbu; v alkalickom prostredí je farba modrá. Na ochranu vitamínu C pred deštrukciou sa skúšobný roztok titruje v kyslom prostredí alkalickým roztokom 2,6-dichlórfenolindofenolu, kým sa neobjaví ružové sfarbenie.
Na výpočet obsahu kyselina askorbová v produktoch, ako je kapusta, zemiaky, ihličie, divoká ruža atď., použite vzorec:
kde X- obsah kyseliny askorbovej v miligramoch na 100 g výrobku; 0,088 - obsah kyseliny askorbovej, mg; ALE– výsledok titrácie 0,001 N roztokom 2,6-dichlórfenolindofenolu, ml; B - objem extraktu odobraného na titráciu, ml; IN - množstvo produktu odobratého na analýzu, g; G je celkové množstvo extraktu, ml; 100 - prepočet na 100 g výrobku.
Záver: zapíšte si výsledky experimentu a vypočítané údaje.
Skúsenosti 1.1. Stanovenie obsahu vitamínu C v kapuste.
Poradie práce.
Odvážte 1 g kapusty, rozdrvte v mažiari s 2 ml 10% roztoku kyseliny chlorovodíkovej (HCl - kyselina chlorovodíková, kyselina chlorovodíková, kyselina chlorovodíková), pridajte 8 ml vody a prefiltrujte. Odmerajte 2 ml filtrátu na titráciu, pridajte 10 kvapiek 10 % roztoku kyseliny chlorovodíkovej a titrujte 2,6-dichlórfenolindofenolom, až kým ružové sfarbenie nepretrvá 30 s. princíp metódy reakcie. Vypočítajte obsah kyseliny askorbovej v 100 g kapusty podľa vyššie uvedeného vzorca. 100 g kapusty obsahuje kyselinu askorbovú 25-60 mg, 100 g divej ruže 500-1500 mg a ihličie 200-400 mg.
Skúsenosti 1.2. Stanovenie obsahu vitamínu C v zemiakoch.
Poradie práce.
Odvážte 5 g zemiakov, rozdrvte v mažiari s 20 kvapkami 10% roztoku kyseliny chlorovodíkovej (aby zemiaky nestmavli). Postupne sa pridáva destilovaná voda - 15 ml. Výsledná hmota sa naleje do kadičky, mažiar sa premyje vodou, naleje cez sklenenú tyčinku do kadičky a titruje 0,001 N. roztokom 2,6-dichlórfenolindofenolu do ružova, na základe toho princíp metódy reakcie. 100 g zemiakov obsahuje vitamín C 1-5 mg.
Záver: zapíšte si výsledky experimentu.
Skúsenosti 1.3. Stanovenie obsahu vitamínu C v moči.
Stanovenie obsahu vitamínu C v moči dáva predstavu o zásobách tohto vitamínu v tele, pretože existuje súlad medzi koncentráciou vitamínu C v krvi a množstvom tohto vitamínu vylúčeného v moči. Pri hypovitaminóze C sa však obsah kyseliny askorbovej v moči nie vždy zníži. Často je to normálne, napriek veľkému nedostatku tohto vitamínu v tkanivách a orgánoch.
U zdravých ľudí podanie 100 mg vitamínu C per os rýchlo vedie k zvýšeniu jeho koncentrácie v krvi a moči. Pri hypovitaminóze C tkanivá s nedostatkom vitamínu zadržia prijatý vitamín C a jeho koncentrácia v moči sa nezvyšuje. Moč zdravý človek obsahuje 20-30 mg vitamínu C alebo 113,55-170,33 µmol/deň. U detí hladina tohto vitamínu klesá pri skorbuti, ako aj pri akútnych a chronických infekčných ochoreniach.
Úvod
Stanovenie vitamínu B 1(prehľad literatúry)
1 Historická poznámka
2 Klasifikácia vitamínov
4 Syntéza vitamínu B1
Metódy stanovenia vitamínov
1 Biologické metódy
3 Fyzikálne metódy
4 Fyzikálne a chemické metódy
Analytické stanovenie vitamínu B 1(experimentálna časť)
1 Potenciometrické stanovenie vitamínu B1
2 Argentometrické stanovenie vitamínu B1
Záver
Úvod
V súčasnosti sa na trhu objavilo obrovské množstvo obohatených potravinových produktov pre ľudí a zvieratá, čo sú suché viaczložkové zmesi. Sortiment takýchto produktov je prezentovaný pomerne široko. Ide predovšetkým o biologicky aktívne doplnky stravy, kŕmne zmesi pre zvieratá a vtáky, multivitamínové prípravky. Kritériom kvality takýchto produktov môže byť ich rozbor na obsah vitamínov a najmä takých životne dôležitých, ako sú vitamíny rozpustné vo vode a v tukoch, ktorých množstvo je regulované regulačnými dokumentmi a hygienické normy kvalitu.
Vitamíny patria do rôznych tried organických zlúčenín. Preto pre nich nemôžu existovať spoločné skupinové reakcie; každý z vitamínov si vyžaduje špecifický analytický prístup.
Chemická štruktúra vitamínu B 1(antineuritický vitamín, aneurín, vitamín beri-beri, vitamín anti-beri-beri), umožňuje aplikovať rôzne metódy chemické a fyzikálno-chemické kvantitatívne stanovenie:
acidobázická titrácia, precipitačná titrácia (argentometria), fyzikálno-chemické metódy (spektrofotometria), gravimetria.
Cieľom tejto práce je kvantitatívne stanovenie vitamínu B 1. Boli zvolené dve metódy kvantitatívneho stanovenia - chemická a fyzikálno-chemická metóda.
Ciele seminárnej práce: Na analýzu literatúry vykonať dve kvantitatívne stanovenia tiamínu - potenciometrickú titráciu a argentometrickú metódu.
1. Stanovenie vitamínu B1 (literárny prehľad)
1 Historická poznámka
Známe slovo „vitamín“ pochádza z latinského „vita“ – život. Tieto rôzne organické zlúčeniny dostali takýto názov nie náhodou: úloha vitamínov v živote tela je mimoriadne veľká.
Vitamíny sú skupinou štrukturálne rôznorodých chemikálií, ktoré sa zúčastňujú mnohých reakcií bunkového metabolizmu. Nie sú konštrukčné komponentyživú hmotu a nevyužívajú sa ako zdroje energie. Väčšina vitamínov sa v ľudskom a zvieracom tele nesyntetizuje, ale niektoré sú syntetizované črevnou mikroflórou a tkanivami v minimálnom množstve, preto je hlavným zdrojom týchto látok potrava.
V druhej polovici 19. storočia sa zistilo, že nutričná hodnota potravinárskych výrobkov je určená obsahom nasledujúcich látok v nich: bielkovín, tukov, uhľohydrátov, minerálnych solí a vody.
Nie vždy však prax potvrdila správnosť zakorenených predstáv o biologickej užitočnosti potravín.
Experimentálne zdôvodnenie a vedecké a teoretické zovšeobecnenie tejto stáročnej praktickej skúsenosti bolo prvýkrát možné vďaka výskumu ruského vedca Nikolaja Ivanoviča Lunina.
Uskutočnil experiment s myšami a rozdelil ich do 2 skupín. Jednu skupinu kŕmil prírodným plnotučným mliekom a druhú držal na umelej strave pozostávajúcej z kazeínových bielkovín, cukru, tuku, minerálnych solí a vody.
Po 3 mesiacoch myši z druhej skupiny zomreli, zatiaľ čo prvá skupina zostala zdravá. Táto skúsenosť ukázala, že okrem živiny, pre normálne fungovanie tela sú potrebné niektoré ďalšie zložky. Bol to dôležitý vedecký objav, ktorý vyvrátil zavedené postavenie vo vede o výžive.
Brilantné potvrdenie správnosti záveru N. I. Lunina stanovením príčiny choroby beriberi.
V roku 1896 si anglický lekár Aikman všimol, že kurčatá kŕmené leštenou ryžou trpeli nervovým ochorením, ktoré sa u ľudí podobalo beriberi. Po podaní hnedej ryže kurčatám sa choroba zastavila. Dospel k záveru, že vitamín je obsiahnutý v šupke zŕn. V roku 1911 izoloval poľský vedec Casimir Funk vitamín v kryštalickej forme. Konečná štruktúra vitamínu B 1bol inštalovaný v roku 1973.
Podľa svojich chemických vlastností táto látka patrila k organickým zlúčeninám a obsahovala aminoskupinu. Funk v domnení, že všetky takéto látky musia nevyhnutne obsahovať amínové skupiny, navrhol tieto neznáme látky nazvať vitamínmi, t.j. amíny života. Neskôr sa zistilo, že mnohé z nich neobsahujú amínové skupiny, no pojem „vitamín“ sa vo vede a praxi udomácnil.
Podľa klasická definícia vitamíny sú nízkomolekulárne organické látky potrebné pre normálny život, ktoré si organizmus daného druhu nesyntetizuje, alebo sú syntetizované v množstve nedostatočnom na zabezpečenie životnej činnosti organizmu. Vitamíny sú potrebné pre normálny priebeh takmer všetkých biochemických procesov v našom tele.
2 Klasifikácia vitamínov
Moderná klasifikácia vitamínov nie je dokonalá. Vychádza z fyzikálno-chemických vlastností (najmä rozpustnosti) alebo z chemickej povahy. V závislosti od rozpustnosti v nepolárnych organických rozpúšťadlách alebo vo vodnom prostredí sa rozlišujú vitamíny rozpustné v tukoch a vo vode. V danej klasifikácii vitamínov je okrem písmenového označenia uvedený hlavný biologický účinok v zátvorkách, niekedy s predponou „anti“, označujúci schopnosť tohto vitamínu predchádzať alebo eliminovať rozvoj zodpovedajúceho ochorenia.
vitamíny rozpustné v tukoch
vitamín L (antixerofgalmický); retinol
vitamín D (antirachitický); kalciferoly
Vitamín E (antisterilný, reprodukčný vitamín); tokoferoly
vitamín K (antihemoragický); naftochinóny
Vitamíny rozpustné vo vode
.vitamín B 1(antineuritické); tiamín
.vitamín B 2(rastový vitamín); riboflavín
.vitamín B 6(antidermatitída, adermin); pyridoxín
.vitamín B 12(antianemický); kyanokobalamiu; kobalamín
.Vitamín PP (antipelgric, niacín); nikotínamid
.vitamín H (anti-seboroický, bakteriálny, kvasinkový a plesňový rastový faktor); biotín
.Vitamín C (antiskorbutikum): kyselina askorbová
3 Štruktúra a vlastnosti vitamínu B1
vitamín B 1tiamín je hydrochloridová soľ 4-metyl-5- ?-hydroxyetyl-N-(2-metyl-4-amino-5-metylpyrimidyl)tiazoliumchlorid, sa získava synteticky, zvyčajne vo forme hydrochloridovej alebo hydrobromidovej soli. Jeho štruktúra zahŕňa také heterocyklické systémy ako pyrimidyl a tiazol.
Vitamín B1 je biely kryštalický prášok horkej chuti s charakteristickým zápachom, ľahko rozpustný vo vode (1 g v 1 mg), ľadovej kyseline octovej a etylalkohole. V silne kyslom vodnom prostredí je tiamín vysoko stabilný a nie je zničený takými energetickými oxidačnými činidlami, ako je peroxid vodíka, manganistan draselný a ozón. Pri pH = 3,5 sa tiamín môže zahriať na teplotu 120 °C º Bez viditeľných známok rozkladu.
Vitamín B1 je schopný oxidovať. V alkalickom prostredí sa pôsobením červenej krvnej soli mení tiamín na tiochróm. Premena tiamínu na tiochróm je kvantitatívny nevratný proces.
Táto reakcia je základom jednej z kvantitatívnych metód stanovenia vitamínu B1. Premena tiamínu na tiochróm je sprevádzaná stratou kapacity vitamínov.
1.4 Syntéza
Vzhľadom na štrukturálne vlastnosti vitamínu B 1jeho syntéza sa môže uskutočniť tromi spôsobmi: kondenzáciou pyrimidínovej a tiazolovej zložky na báze pyrimidínovej zložky a na báze tiazolovej zložky.
Zvážme prvú možnosť. Obe zložky sa syntetizujú paralelne a potom sa spoja do molekuly tiamínu. Konkrétne 2-metyl-4-amino-5-chlórmetylpyrimidín reaguje s 4-metyl-5-hydroxyetiazolom za vzniku kvartérnej soli tiazolu:
Kondenzácia prebieha pri teplote 120 °C 0C v toluéne alebo butylalkohole. Potom sa výsledný tiamín izoluje z reakčnej zmesi vyzrážaním acetónom a čistí sa rekryštalizáciou z metanolu.
5 Distribúcia v povahe a aplikácia
Tiamín je všadeprítomný a nachádza sa v rôznych predstaviteľoch voľne žijúcich živočíchov. Jeho množstvo v rastlinách a mikroorganizmoch spravidla dosahuje hodnoty oveľa vyššie ako u zvierat. Okrem toho je v prvom prípade vitamín prítomný hlavne vo voľnej forme av druhom - vo fosforylovanej forme. Obsah tiamínu v základných potravinách kolíše v pomerne širokom rozmedzí v závislosti od miesta a spôsobu získavania suroviny, charakteru technologického spracovania medziproduktov a pod.
V obilných semenách rastlín je tiamín, ako väčšina vitamínov rozpustných vo vode, obsiahnutý v škrupine a klíčku. Spracovanie rastlinných surovín (odstraňovanie otrúb) je vždy sprevádzané prudkým poklesom hladiny vitamínu vo výslednom produkte. Napríklad leštená ryža vitamín vôbec neobsahuje.
Vitamín B1 je široko používaný v lekárska prax na liečbu rôznych nervové choroby(neuróza, polyneuritída), kardiovaskulárne poruchy (hypertenzia) atď.
Vitaminizácia pekárenských výrobkov a krmív v chove hospodárskych zvierat a hydiny.
denná požiadavka dospelý človek má priemerne 2-3 mg vitamínu B 1. Jeho potreba však do značnej miery závisí od zloženia a celkového obsahu kalórií v potravinách, intenzity metabolizmu a intenzity práce. Prevaha uhľohydrátov v potravinách zvyšuje telesnú potrebu vitamínu; tuky, naopak, túto potrebu dramaticky znižujú.
2. Metódy stanovenia vitamínov
Všetky metódy na štúdium vitamínov sú rozdelené na biologické (mikrobiologické), fyzikálne, chemické a fyzikálno-chemické.
1 Biologické metódy
Napriek tomu, že biologické metódy na stanovenie niektorých vitamínov sú vysoko citlivé a dajú sa použiť na štúdium vzoriek s nízkym obsahom týchto zlúčenín, v súčasnosti sú zaujímavé najmä z historického hľadiska. Presnosť týchto metód nie je vysoká, navyše biologické metódy sú časovo náročné a nákladné a nepohodlné pre sériové analýzy.
Mikrobiologické metódy sú založené na meraní rýchlosti rastu baktérií, ktorá je úmerná koncentrácii vitamínu v testovanom objekte.
2.2 Chemické metódy
Špecifickosť vlastností vitamínov je spôsobená prítomnosťou funkčných skupín v ich molekulách. Táto vlastnosť je široko používaná v kvantitatívnej a kvalitatívnej chemickej analýze.
Chemické metódy analýzy:
) Fotometrické;
) Titrimetrické (spočíva v tom, že všetky látky navzájom reagujú v ekvivalentných množstvách C * V = C *V );
3) Gravimetrické (spočíva v uvoľňovaní látky do čistej forme a jeho váženie. Najčastejšie sa takáto izolácia vykonáva zrážaním. Menej bežne stanovovaná zložka sa izoluje ako prchavá zlúčenina (destilačná metóda). Analytická signálová hmotnosť);
) Optické (založené na absorpcii určitého množstva energie žiarenia atómami sústavou. Množstvo absorbčnej energie je priamo závislé od koncentrácie látky v roztoku).
3 Fyzikálne metódy
Aplikácia fyzikálne metódy pri analýze vitamínov (napríklad VMR) je limitovaná vysokými nákladmi na prístroje.
Konduktometrické - založené na meraní elektrickej vodivosti roztoku.
Potenciometrická (metóda je založená na meraní závislosti rovnovážneho potenciálu elektródy od aktivity (koncentrácie) stanoveného iónu stanovovaného iónu. Pre merania je potrebné porovnávať prvok z vhodnej indikačnej elektródy a referenčnej elektróda).
Hmotnostné spektrum - používa sa pomocou silných prvkov a magnetických polí, zmesi plynov sa delia na zložky v súlade s atómami alebo molekulovými hmotnosťami zložiek. Používa sa pri štúdiu zmesi izotopov, inertných plynov, zmesí organických látok.
4 Fyzikálne a chemické metódy
V súčasnosti sa v praxi farmaceutická analýza čoraz viac používa fyzikálne a chemické metódy analýzy, ako najpresnejšie a najpresnejšie pri ich vykonávaní. Patria sem optické, elektrochemické a chromatografické metódy analýzy.
Spomedzi optických metód sú najrozšírenejšie spektrofotometrické a fotokolorimetrické metódy založené na všeobecnom princípe - existencia v rámci známych koncentračných limitov priamo úmerného vzťahu medzi absorpciou svetla v roztoku a koncentráciou rozpustenej látky. Spektrofotometrická analýza priamym meraním optickej hustoty sa môže vykonávať pre látky s určitými štruktúrnymi znakmi - štruktúra musí obsahovať chromoforové a auxochrómne skupiny (napríklad heteroatómy, systémy konjugovaných väzieb).
Medzi výhody kolorimetrických (fotometrických) metód patrí dostupnosť zariadení a meracích prístrojov, rýchlosť. Hlavnou nevýhodou je nízka selektivita, ktorá bráni aplikácii týchto metód na objekty so zložitým zložením. Vplyv sprievodných zložiek ovplyvňuje: provitamíny, antioxidanty, deriváty vitamínov, produkty deštrukcie vitamínov, schopné podobne ako vitamíny vytvárať farebné produkty. Pri výbere konkrétneho činidla na interakciu s určitým vitamínom sú ťažkosti.
Napriek nedostatkom tejto metódy boli pre mnohé vitamíny vyvinuté metódy fotometrického stanovenia.
Napriek rôznorodosti metód fotometrického stanovenia vitamínov sa vedci stále zaujímajú o túto metódu, zjednocujú staré metódy a vytvárajú nové.
Chromatografické metódy analýzy sú vo farmaceutickej praxi veľmi bežné. Tieto metódy sú sľubné pri analýze látok obsahujúcich vitamíny a so zložitou štruktúrou.
Až donedávna bola najbežnejšie používanou chromatografickou technikou plynová kvapalinová chromatografia (GLC).
V súčasnosti je alternatívnou metódou na rýchle stanovenie vitamínov v rôznych objektoch vysokoúčinná kvapalinová chromatografia (HPLC).
Stanovenie vitamínov vysokoúčinnou kvapalinovou chromatografiou si nevyžaduje dlhodobú prípravu vzorky, citlivosť metódy je pomerne vysoká, ale vysoká cena prístroja výrazne obmedzuje použitie tejto metódy.
Elektrochemické metódy analýzy sú založené na použití procesov iónovej výmeny alebo elektrovýmeny prebiehajúcich na povrchu elektródy alebo v priestore elektród. Analytický signál je akýkoľvek elektrický parameter (potenciál, sila prúdu, odpor, elektrická vodivosť atď.), ktorý funkčne súvisí so zložením a koncentráciou roztoku.
Elektrochemické metódy analýzy hrajú dôležitú úlohu v moderných liečivách, pretože sa vyznačujú vysokou citlivosťou, nízkymi limitmi detekcie a širokým rozsahom stanovovaných obsahov. Najbežnejšie metódy sú polarografia a voltametria. Literárne údaje o polarografickom štúdiu vitamínov sú najpočetnejšie. Polarograficky je možné určiť kvantitatívny obsah každého vitamínu v jednotlivých a komplexných farmaceutických prípravkoch.
Metóda je pomerne citlivá, ale použitie polarografie je obmedzené použitím toxickej ortuťovej elektródy.
Metóda potenciometrickej titrácie je zároveň expresná, ľahko realizovateľná a nevyžaduje drahé vybavenie a činidlá.
3. Experimentálna časť
1 Potenciometrické stanovenie vitamínu B1
V štruktúre vitamínu B 1zahŕňa mobilný chlór (C 12H 18ON4 Cl 2S):
potenciometrická titrácia vitamínu tiamínu
To umožnilo použiť zrážaciu potenciometrickú titráciu na stanovenie tiamínu. Ako indikačná elektróda bola použitá strieborná elektróda. Titračným činidlom bol roztok dusičnanu strieborného s koncentráciou 0,05 mol/l.
Na analýzu boli pripravené roztoky s koncentráciou vitamínu B 10,02968 mol/l. Na tento účel sa obsah 10 ampuliek kvantitatívne preniesol do 50 ml banky a doplnil po značku destilovanou vodou. Objem ampuliek je 1 ml, obsah vitamínu B 1 - 50 mg (Výrobca: OJSC "Moskhimfarmpreparaty" pomenovaný po N.A. Semashkovi). Odobrali sa alikvóty, každý po 5 ml, a uskutočnila sa potenciometrická titrácia. Ekvivalentný objem roztoku dusičnanu strieborného pri titrácii 5 ml roztoku vitamínu je 6 ml. Uskutočnilo sa 8 potenciometrických meraní.
Príklady titračných kriviek sú znázornené na obrázkoch 1, 2, 3, 4, 5. Titračné krivky sú zostavené v súradniciach - integrálne krivky V, ml - E, W a diferenciálne krivky v súradniciach -? V-
Obr.1 Krivka potenciometrickej titrácie vitamínu B 1 (V al = 5 ml)
Obr.2 Krivka potenciometrickej titrácie vitamínu B 1 (V al = 5 ml)
Obr.3 Krivka potenciometrickej titrácie vitamínu B 1 (V al = 5 ml)
Obr.4 Krivka potenciometrickej titrácie vitamínu B 1 (V al = 5 ml)
Obr.5 Krivka potenciometrickej titrácie vitamínu B 1 (V al = 5 ml)
kde TAgN03/vit.B1.= (0,05*337)/1000=0,01685 g/ml; Ve je objem dusičnanu strieborného použitého na titráciu.
kde v baniek = 50 ml, T AgNO3/vit.B1 =0,008425 g/ml, V uh - objem dusičnanu strieborného použitého na titráciu, V al = 5 ml, N - počet ampuliek (10 ks).
Výsledky analýzy sú uvedené v tabuľke 1.
Tabuľka 1. Výsledky potenciometrickej titračnej analýzy.
č. V, ml, mgm, g<среднее>6,06250,102150,051076
kde x - "podozrivá" hodnota (pravdepodobná chyba) je maximálna alebo minimálna hodnota vzorky, x najbližšie - najbližšie k podozrivej hodnote, x min a x max - maximálne a minimálne hodnoty vzorky. Hodnota Q sa porovnáva s tabuľkovou hodnotou (tabuľka 2). Úroveň spoľahlivosti sa rovná 0,90 alebo 0,95. Ak Q > Q tabuľky - podozrivý výsledok je chybný a je vylúčený z ďalšieho posudzovania; Q< Qtabuľky - podozrivý výsledok nie je vynechanie.
Tabuľka 2. Kritické hodnoty Q-kritéria pre rôznu pravdepodobnosť spoľahlivosti p a počet meraní n.
np0.900.950.9930.9410.9700.99440.7650.8290.92650.6420.7100.82160.5600.6250.74070.5070.5680.685080.5680.685080.5680.685080.5680.685080.5680.685080.5680.685080.5680.685083.0.0.
Výpočty: n=8; p = 0,90; =1,0>0,468 kritérium naznačuje, že výsledok je chybný, a neberieme ho do úvahy.
Bez započítania miss dostaneme m = 0,05055 g, podľa regulačných dokumentov obsah vitamínu B 1 by sa mala rovnať 0,05 g.
Chyba je:
X \u003d 0,05055-0,05 \u003d 0,00055 g
1,1%
.Štandardná odchýlka charakterizujúca šírenie CCA má za následok:
Tabuľka 3. Pomocná tabuľka na výpočet RMS.
m i m i - (m i - )2S0.050550.050550000.050550.050550000.050550.050550000.050550.050550000.050550.050550000.050550505.050.05
.Interval spoľahlivosti:
0,05055
3.2 Argentometrické stanovenie vitamínu B1
Argentometrické stanovenie Faienceovou metódou. Fajansova metóda je metóda priamej titrácie halogenidov roztokom AgNO30,1M v mierne kyslom prostredí pomocou adsorpčných indikátorov, ktoré vykazujú zmenu farby nie v roztokoch, ale na povrchu zrazeniny. Roztok pripravený pre prvú metódu sme použili na kvantitatívne stanovenie tiamínu s koncentráciou vitamínu 0,02968 mol/l. Val = 5 ml. Po kvapkách sa pridali 2-3 kvapky roztoku brómfenolovej modrej a zriedená kyselina octová, kým sa nezískalo zelenožlté sfarbenie. Výsledný roztok sa titroval 0,1 M roztokom dusičnanu strieborného do fialovej farby.
Titrácia prebieha podľa rovnice:
(OD 12H 17N 4OS)Cl - .HCl + 2AgNO 3= 2AgCl+ (C 12H 17N 4OS)NO3 - .HNO 3
Tabuľka 4. Výsledky argentometrického stanovenia vitamínu B1
№V , mlm, g11.50.0505521.50.0505531.50.0505541.50.0505551.40.0471861.50.0505571.50.0505581.50.045050591.5.05050591.5<среднее>1,480,04988
Vyššie uvedené výsledky naznačujú prítomnosť odľahlých hodnôt. Definícia chýb sa vykonáva podľa kritéria Q: Štatistika testu kritéria Q sa vypočíta podľa vzorca:
Výpočty: n=10; p = 0,90;
> 0,412, kritérium naznačuje, že výsledok je chybný, a pri ďalších výpočtoch ho neberieme do úvahy.
1.Stanovenie titra AgNO 3 0,1 N v roztoku NaCl 0,1 N
= ;
V-objem AgNO 3, prešiel na titráciu, ml.
2.Chyba je:
X \u003d 0,05055 -0,05 \u003d 0,00055 g
1,1%
Matematické spracovanie výsledkov QCA (kvantitatívna chemická analýza)
.Smerodajná odchýlka charakterizujúca šírenie výsledkov CCA
Tabuľka 5. Pomocná tabuľka na výpočet RMS.
m i m i - (m i - )2S0.050550.050550000.050550.050550000.050550.050550000.050550000.050550.050550000.050550.050550000.050550505.050,500505050.5050.
.Interval spoľahlivosti:
Horná a dolná hranica intervalu, v ktorom sa chyba výsledkov CCA nachádza s pravdepodobnosťou spoľahlivosti 0,95, boli určené takto:
0,05055
Záver
V tomto ročníková prácaÚlohou bolo kvantifikovať vitamín B 1. Na stanovenie vitamínov sa používajú rôzne metódy. Je tiež potrebné vziať do úvahy chemickú štruktúru každého vitamínu. Široko používané optické metódy analýzy sú pracné, časovo náročné a vyžadujú drahé činidlá, použitie chromatografických metód je komplikované použitím drahého zariadenia. Na stanovenie tiamínu boli zvolené dve metódy:
.Potenciometrická titrácia, ktorá má oproti existujúce metódy analýza liečiv, na obsah vitamínov v nich: metóda je jednoduchá, expresná, nevyžaduje drahé vybavenie, spotreba činidiel je minimálna, vplyv subjektívnych faktorov je vylúčený.
Pri tejto metóde je chyba 1,1 %.
.Titrácia spočíva v tom, že všetky látky navzájom reagujú v ekvivalentných množstvách C * V = C *V
IN túto metódu stanovenie chyby tiamínu je 1,1 %.
Interval spoľahlivosti: 0,05055.
Bibliografia
1. Biochémia: učebnica pre vysoké školy 3. vyd., stereotyp. / V.P. Komov; V.N. Shvedova M.: Drop, 2008. -638 s.
Chémia vitamínov / V.M. Berezovsky M.: "Potravinársky priemysel", 1973. -632 s.
Kniha Základy analytickej chémie 2 metódy chemickej analýzy / Yu.A. ročník "Vysokej školy" Zolotova; 2002. -494 s.
4. Analytická chémia, tutoriál/ NY Loginov; A. G. Voskresensky; JE. Solodkin-. M .: "Osvietenie" 1975.- 478 s.
5. Mikheeva E.V. Voltametrické stanovenie vitamínov B rozpustných vo vode 1a B 2v obohatených obväzoch a krmivách./ E. V. Mikheeva, L. S. Anisimova // Zborník zo 6. konferencie "Analytika Sibíri a Ďalekého východu", Novosibirsk.-2000.-s.367.
Chemické metódy v kvantitatívnej analýze lieky: Pokyny pre študentov 5. kurzu na tému „Kontrola kvality liekov“ / Štátna lekárska a farmaceutická univerzita. N. Testemitanu. - Kišiňov. - 2008
GOST 29138-91
8. L.N. Korsun, G.N. Bátorová, E.T. Pavlova / - Matematické spracovanie výsledkov chemického experimentu: učebnica pre študentov chemických, lekárskych a biologických odborov a smerov - Ulan-Ude - 2011.-70 s.
Doučovanie
Potrebujete pomôcť s učením témy?
Naši odborníci vám poradia alebo poskytnú doučovacie služby na témy, ktoré vás zaujímajú.
Odošlite žiadosť s uvedením témy práve teraz, aby ste sa dozvedeli o možnosti konzultácie.
MINISTERSTVO ZDRAVOTNÍCTVA RUSKEJ FEDERÁCIE
VŠEOBECNÉ FARMAKOPICKÉ POVOLENIE
Kvantitatívne metódyOFS.1.2.3.0017.15
stanovenie vitamínov Namiesto čl. GFXI, vydanie 2
Tento článok stanovuje všeobecné zásady stanovenie vitamínov v látkach a dávkové formy pomocou vysokoúčinnej kvapalinovej chromatografie (HPLC), spektrofotometrie a titrimetrických metód.
Uvedené štandardné metódy umožňujú kvantifikovať nasledujúce zlúčeniny: vitamín A (retinol, retinolacetát a retinolpalmitát), vitamín D (cholekalciferol a ergokalciferol), vitamín E (a-tokoferol a a — tokoferol acetát), vitamín K 1 (fytomenadión), b-karotén, vitamíny B 1 (tiamín chlorid, tiamín bromid a tiamín mononitrát), B 2 (riboflavín, riboflavín mononukleotid), B 3 (kyselina nikotínová, nikotínamid), B 5 ( kyselina pantoténová a jej soli, pantenol), B 6 (pyridoxín hydrochlorid), B C (kyselina listová), B 12 (kyanokobalamín), vitamín C (kyselina askorbová alebo jej sodné alebo vápenaté soli, askorbyl palmitát), d— biotín, rutín.
Metódy kvantitatívneho stanovenia vitamínov sú založené na ich fyzikálno-chemických vlastnostiach, ako sú redoxné vlastnosti, schopnosť fluorescencie v UV svetle. Používajú sa rôzne metódy stanovenia: titrimetrické, fotokolorimetrické, spektrofotometrické, fluorometrické atď.
Kvantitatívne stanovenie vitamínu K
Vitamín K v listoch žihľavy sa stanovuje metódou SPM (tabuľka 3).
Tabuľka 3. Kvantitatívne stanovenie vitamínu K v listoch žihľavy (metóda autora)
Kvantitatívne stanovenie biologicky aktívnych látok v šípkach.
Kyselina askorbová možno stanoviť titračnou metódou, ktorá je založená na redukcii 2,6-dichlórfenolindofenolu. S rovnakým činidlom môžete vykonať fotokolorimetrické stanovenie kyseliny askorbovej. Na tento účel sa surovina extrahuje 2% kyselinou metafosforečnou, pridá sa roztok 2,6-dichlórfenolindofenolu. Po 35 sek. vykonať fotokolorimetriu. Paralelne kolorimetrický kontrolný roztok 2% kyseliny metafosforečnej s 2,6-dichlórfenolindofenolom. Intenzita farby je úmerná množstvu kyseliny askorbovej.
Kvantitatívne stanovenie kyseliny askorbovej sa môže uskutočniť fotokolorimetrickou metódou s použitím hexakyanoferitu draselného. V kyslom prostredí kyselina askorbová redukuje hexakyanoferit draselný na hexakyanoželezitan draselný, ktorý v prítomnosti iónov železa (III) vytvára pruskú modrú, po ktorej nasleduje jeho fotokolorimetria.
Metóda kvantitatívneho stanovenia kyseliny askorbovej (podľa SP XI, vydanie 2, str. 294) je založená na jej schopnosti oxidovať sa na dehydroformu roztokom 2,6-dichlórfenolindofenolátu a redukovať ho na leukoformu. Bod ekvivalencie je stanovený objavením sa ružového sfarbenia, ktoré indikuje neprítomnosť redukčného činidla, tj kyseliny askorbovej (2,6-dichlórfenolindofenol má modrú farbu v alkalickom prostredí, červenú v kyslom prostredí a stáva sa bezfarebným pri znížení):
1. Stanovenie obsahu kyseliny askorbovej. (tabuľka 4). Z nahrubo rozdrvenej analytickej vzorky ovocia sa odoberie hmotnosť 20 g, vloží sa do porcelánovej mažiare, kde sa dôkladne rozotrie so skleneným práškom (asi 5 g), postupne sa pridá 300 ml vody a 10 minút sa lúhuje. Zmes sa potom mieša a extrakt sa prefiltruje. Do 100 ml Erlenmeyerovej banky pridajte 1 ml výsledného filtrátu, 1 ml 2 % roztoku kyseliny chlorovodíkovej, 13 ml vody, premiešajte a titrujte z mikrobyretu roztokom 2,6-dichlórfenoldofenolátu sodného (0,001 mol/l ), kým sa neobjaví ružová farba, ktorá nezmizne po dobu 30-60 s. V titrácii sa pokračuje maximálne 2 minúty. V prípade intenzívneho zafarbenia filtrátu alebo vysokého obsahu kyseliny askorbovej v ňom [spotreba roztoku 2,6-dichlórfenolindofenolátu sodného (0,001 mol / l) viac ako 2 ml] zisteného skúšobnou titráciou je počiatočná extrakcia riediť vodou 2 krát alebo viac.
kde 0,000088 je množstvo kyseliny askorbovej zodpovedajúce 1 ml roztoku 2,6-dichlórfenolindofenolátu sodného (0,001 mol/l), v gramoch; V je objem roztoku 2,6-dichlórfenolindofenolátu sodného (0,001 mol/l) použitého na titráciu v mililitroch; m je hmotnosť surovín v gramoch; W - úbytok hmotnosti pri sušení surovín v percentách.
Poznámky. Príprava roztoku 2,6-dichlórfenolindofenolátu sodného (0,001 mol/l): 0,22 g 2,6-dichlórfenolindofenolátu sodného sa za silného trepania rozpustí v 500 ml čerstvo prevarenej a ochladenej vody (roztok sa nechá cez noc, aby sa rozpustil vzorka). Roztok sa prefiltruje do odmernej banky s objemom 1 l a objem roztoku sa upraví po značku vodou. Skladovateľnosť roztoku nie je dlhšia ako 7 dní pri skladovaní na chladnom a tmavom mieste.
Nastavenie titulku. Niekoľko kryštálov (3-5) kyseliny askorbovej sa rozpustí v 50 ml 2% roztoku kyseliny sírovej; 5 ml výsledného roztoku sa titruje z mikrobyrety roztokom 2,6-dichlórfenolindofenolátu sodného, kým sa neobjaví ružové sfarbenie, ktoré zmizne v priebehu 1-2 týždňov. Ďalších 5 ml rovnakého roztoku kyseliny askorbovej sa titruje roztokom jodičnanu draselného (0,001 mol/l) v prítomnosti niekoľkých kryštálov (asi 2 mg) jodidu draselného a 2-3 kvapiek roztoku škrobu do modrej farby. sa objaví. Korekčný faktor sa vypočíta podľa vzorca:
kde V je objem roztoku jodičnanu draselného (0,001 mol/l) použitého na titráciu v mililitroch; V1 je objem roztoku 2,6-dichlórfenolindofenolátu sodného použitého na titráciu v mililitroch.
2. Stanovenie obsahu voľných organických kyselín. Analytická vzorka surovín sa rozdrví na veľkosť častíc prejdených cez sito s otvormi s priemerom 2 mm. 25 g rozdrvených šípok sa vloží do 250 ml banky, zaleje sa 200 ml vody a nechá sa stáť 2 hodiny vo vriacom vodnom kúpeli, potom sa ochladí, kvantitatívne sa prenesie do 250 ml odmernej banky, extrakčný objem sa upraví na značiť vodou a premiešať. Vezmite 10 ml extraktu, vložte do banky s objemom 500 ml, pridajte 200-300 ml čerstvo prevarenej vody, 1 ml 1% alkoholový roztok fenolftaleínu, 2 ml 0,1 % roztoku metylénovej modrej a titrujte roztokom hydroxidu sodného (0,1 mol/l), kým sa v pene neobjaví fialovočervená farba.
kde 0,0067 je množstvo kyseliny jablčnej zodpovedajúce 1 ml roztoku hydroxidu sodného (0,1 mol/l), v gramoch; V je objem roztoku hydroxidu sodného (0,1 mol/l) použitého na titráciu v mililitroch; m je hmotnosť surovín v gramoch; W - úbytok hmotnosti pri sušení surovín v percentách.
Tabuľka 4. Kvantitatívne stanovenie kyseliny askorbovej v šípkovej ruži (liekopisná metóda)
Kvantifikácia chemikálií v kvetoch nechtíka.
karotenoidy sa v liečivých surovinách stanovujú fotokolorimetrickou metódou založenou na meraní intenzity ich prirodzenej farby. Bola vyvinutá spektrofotometrická metóda na stanovenie karotenoidov. Karotenoidy sa zo suroviny extrahujú petroléterom, potom sa chromatografujú na platni Silufol v systéme petroléter-benzén-metanol (60:15:4), eluujú sa chloroformom a spektrofotometricky pri vlnovej dĺžke 464 nm (-karotén) pri 456 nm (p-karotén).
- 1. Asi 1 g (presne odvážených) rozdrvených kvetov nechtíka preosiateho cez sitko s otvormi 1 mm sa vloží do kónickej banky s objemom 250 ml, pridá sa 50 ml 70% alkoholu, banka sa zazátkuje , odvážte (s chybou ± 0,01 g ) a nechajte 1 hodinu. Potom sa banka pripojí k spätnému chladiču, zahrieva sa za udržiavania mierneho varu 2 hodiny. Po ochladení sa banka s obsahom opäť uzavrie rovnaká zátka sa odváži a strata hmotnosti sa doplní rozpúšťadlom. Obsah banky sa dobre pretrepe a prefiltruje cez suchý papierový filter, pričom prvých 20 ml sa vyhodí, do suchej 200 ml banky (roztok A).
- 1 ml roztoku A sa dá do odmernej banky s objemom 25 ml, pridá sa 5 ml roztoku chloridu hlinitého, 0,1 ml kyseliny octovej a objem roztoku sa upraví po značku liehom 96 % a nechá sa 40 minút (roztok B).
Po 40 minútach zmerajte optickú hustotu skúšobného roztoku B a štandardného roztoku B 1 na spektrofotometri pri absorpčnom maxime pri vlnovej dĺžke (408 + 2) nm v kyvete s hrúbkou vrstvy 10 mm pomocou referenčné roztoky pre testovaný roztok a štandardné vzorky.
kde: A je optická hustota testovaného roztoku;
Ao je optická hustota roztoku štandardnej vzorky rutínu;
a - vzorka surovín, g;
a o - hmotnosť štandardnej vzorky rutínu, g;
W - vlhkosť suroviny, %;
Je povolené stanoviť obsah sumy flavonoidov pomocou špecifickej rýchlosti absorpcie rutínu.
Úvod
Kapitola 1. všeobecné charakteristiky vitamín C
1.1 Stručné historické pozadie
2 Miesto vitamínu C v modernej klasifikácii vitamínov
3 Chemická štruktúra a vlastnosti vitamínu C
4 Biologická úloha vitamín C
1.4.2 Príznaky hypo-, hyper- a avitaminózy
4.3 Denná potreba vitamínu C
Kapitola 2. Experimentálne stanovenie kvantitatívneho obsahu vitamínu C v potravinách a vitamínových prípravkoch
1 Všeobecné charakteristiky aplikovaných kvantitatívnych metód analýzy
1.1 Tillmansova metóda
1.2 Jodometrická metóda
2 Chemický rozbor obsah vitamínu C podľa Tillmansovej metódy v jablkách domácich a dovezených odrôd
3 Jodometrické stanovenie obsahu vitamínu C
3.1 Jodometrické stanovenie obsahu vitamínu C vo vitamínových prípravkoch
3.2 Jodometrické stanovenie obsahu vitamínu C v ovocných šťavách
Záver
Bibliografia
Dodatok
Úvod
„Ťažko nájsť taký úsek fyziológie a biochémie, ktorý by neprišiel do styku s náukou o vitamínoch; metabolizmus, činnosť zmyslových orgánov, funkcie nervový systém, fenomény rastu a rozmnožovania - všetky tieto a mnohé ďalšie rôznorodé a zásadné oblasti biologickej vedy úzko súvisia s vitamínmi.
A.N. Bach
Relevantnosť témy. Racionálna výživa človeka pozostáva z potravy živočíšneho a rastlinného pôvodu a jednou z jej podmienok je prítomnosť dosť vitamíny.
Vitamíny - nízkomolekulárne organické zlúčeniny rôznej chemickej povahy, ktoré sú pre človeka nevyhnutné pre normálny život. Jedným z najdôležitejších prírodných antioxidantov je vitamín C (kyselina askorbová), ktorý sa okrem toho podieľa na množstve biochemických procesov. Každý z nás potrebuje vitamínové a minerálne doplnky každý deň na udržanie normálneho fungovania organizmu.
po prvé, Ľudské telo Samo o sebe a v malých množstvách produkuje len veľmi málo vitamínov. A vitamín C môžeme získať len jedlom alebo ako špeciálne prípravky.
Po druhé, je ťažké získať vitamín C v jeho prirodzenej forme. Podľa odborníkov aj v tej najzdravšej a najvyváženejšej strave je ľahké odhaliť nedostatok vitamínu – približne 20 – 30 % odporúčaného množstva. Len málo ľudí, a najmä deti, jedia dostatok ovocia a zeleniny, ktoré sú hlavnými potravinovými zdrojmi vitamínu C. Varením, skladovaním a biochemickým spracovaním sa ničí veľa vitamínu C, ktorý by sme inak mohli získať z potravy. Ešte viac sa ho v tele spáli pod vplyvom stresu, fajčenia a iných zdrojov poškodenia buniek, ako je dym a smog. Bežne používané lieky ako aspirín resp antikoncepčné prostriedky, výrazne ochudobňujú naše telo o tie množstvá vitamínu, ktoré sme ešte stihli získať.
Po tretie, v Rusku iba 20% populácie užíva vitamínové prípravky. Toto číslo je sklamaním, najmä ak vezmeme do úvahy, že nedostatok vitamínov je pozorovaný u 60-80% populácie (podľa Inštitútu výživy Ruskej akadémie lekárskych vied). Aké potraviny však obsahujú vitamín C a koľko? Odpoveď na túto otázku možno nájsť v rôznych príručkách. Hovorí však o ovocí alebo zelenine všeobecne, ale koľko vitamínu C je v tomto produkte? Odpoveď na túto otázku môže poskytnúť iba kvantitatívne stanovenie pomocou rôznych redoxných titračných metód.
Účel práce: študovať biochemickú povahu vitamínu C a určiť jeho kvantitatívny obsah v niektorých potravinách a vitamínových prípravkoch.
Predmetom výskumu je chemická štruktúra a vlastnosti vitamínu C, jeho biologické a valeologické úlohy.
Predmetom štúdie sú potravinové produkty s obsahom vitamínu C a niektoré vitamínové prípravky.
Vykonať analýzu populárno-náučnej literatúry na zvolenú tému;
Zvážte všeobecné charakteristiky, chemickú štruktúru a vlastnosti vitamínu C;
Študovať biologickú a valeologickú úlohu vitamínu C;
Ovládať metódy kvalitatívneho a kvantitatívneho stanovenia vitamínu C a experimentálne určiť jeho obsah v niektorých potravinách a vitamínových prípravkoch;
Zhrňte výsledky štúdie a sformulujte závery práce.
Metódy výskumu: teoretické (rozbory náučnej a populárno-náučnej literatúry na tému výskumu, metodologický rozbor, komparácia, teoretické zovšeobecnenie), experimentálne (chemický experiment), štatistické (štatistické spracovanie výsledkov a ich interpretácia).
Teoretický význam: študovala sa všeobecná charakteristika, chemická štruktúra, vlastnosti vitamínu C a jeho biologická úloha, určilo sa miesto tohto vitamínu vo všeobecnej klasifikácii.
Praktický význam: bola vykonaná kvantitatívna analýza (jodometria, Tillmansova metóda) obsahu vitamínu C v jablkách, ovocných šťavách a najbežnejších vitamínových prípravkoch; možnosť využitia zozbieraného materiálu a získaných údajov pri štúdiu biologických a chemických disciplín v škole a na univerzite.
Kapitola 1. Všeobecná charakteristika vitamínu C
V tejto kapitole sa zameriame na problematiku histórie štúdia, klasifikácie, chemickej štruktúry, vlastností a biologickej úlohy vitamínu C,.
1 Stručné historické pozadie
Náuka o vitamínoch sa začala rozvíjať pomerne nedávno a vzťahuje sa na koniec 19. storočia a začiatok 20. storočia. Ochorenia, neskôr nazývané avitaminóza, sú však známe už dávno. Takže pred 2500 rokmi Číňania opísali chorobu beriberi (avitaminóza B 1). Zmienka o hemerolopii (avitaminóza A) sa nachádza v rukopisoch starých Grékov. Prvé informácie o skorbuti (avitaminóza C) pochádzajú z 13. storočia. Keď rímske légie vtrhli na majetky svojich severných susedov a dlho sa zdržiavali za Rýnom, museli sa zoznámiť s chorobou, ktorá postihla mnohých vojakov a súdiac podľa opisu starorímskeho historika Plínia, veľmi podobnou skorbutu. . Je zaujímavé, že lekári, ktorí skutočne nepochopili povahu katastrofy, ktorá postihla armádu pod ich starostlivosťou, rýchlo našli záchranný prostriedok. Ukázalo sa, že ide o nejaký druh rastliny, ktorú Rimania nazývali „britská tráva“. Žiaľ, história nám o tejto liečivej rastline nezachovala presnejšie informácie a nevieme teraz presne určiť, ktorý predstaviteľ európskej flóry poskytol starovekému Rímu takú cennú službu. Rimania sa teda možno po prvý raz stretli s beri-beri. Cartier v roku 1953 veľmi názorne opísal túto chorobu, ktorá postihla jeho spoločníkov počas výletu po rieke Svätého Vavrinca: „Stratili všetku silu a nemohli stáť na nohách... Navyše sa na koži objavili fialové krvavé škvrny, ktoré zakrývali holene, kolená, stehná, zadok, ramená, ruky, z úst začal vychádzať páchnuci zápach, ďasná boli také zhnité, že všetko mäso bolo vidieť až po korienky zubov a takmer všetky samotné zuby vypadli .
V budúcnosti sa skorbut, čiže smútok, stal v európskych krajinách pomerne častým hosťom. Napríklad podľa odhadov niektorých historikov bolo v Európe od roku 1556 do roku 1856 114 epidémií, ktoré si vzali do hrobu tisíce ľudských životov. V Rusku bolo zaregistrovaných 101 tisíc prípadov skorbutu. Skorbut spôsobil veľké škody posádkam flotíl európskych krajín, najmä pri otváraní námorných ciest do Indie a Ameriky. V roku 1848 Vasco da Gama, ktorý pripravil cestu do krajiny nového korenia a škorice, stratil 100 zo 160 členov svojho tímu kvôli skorbutu.
Obr.1 Vasco da Gama 2Námorná cesta do Indie (1497-1499)
V roku 1775 anglický lekár Lind vyhlásil, že skorbut spôsobil britskej námornej sile viac škody ako námorníctvo Francúzska a Španielska dohromady. Nakoniec námorníci našli liek na túto „metlu ľudskej rasy“. Starí morskí vlci mi hovorili, že skorbut je hrozný len na mori, no akonáhle loď zakotví a doplní zásoby jedla čerstvým ovocím a zeleninou, skorbut loď opustí. Nevedeli skutočne vysvetliť, prečo sa to stalo, ale pre prípad, že by mali v skrinke fľašu citrónovej šťavy. Táto informácia zaujala anglického lekára Lindu a rozhodol sa vykonať porovnávaciu štúdiu antiskorbutických vlastností rôznych druhov ovocia a zeleniny. Empiricky Lind stanovil dennú dávku citrónovej šťavy, ktorá chráni človeka pred skorbutom, vyšla na 30 ton, t.j. dve polievkové lyžice.
O príčinách skorbutu boli urobené rôzne predpoklady. Za vinníka tejto choroby bol najskôr považovaný zápach, potom skazená voda, nakukované hovädzie mäso a dokonca aj niektoré patogény zo sveta mikróbov, ktoré neboli potvrdené vedou. Jasnosť do tejto problematiky priniesla práca nórskych vedcov Holsta a Fröhlicha. Vedci dospeli k záveru, že skorbut u morčiat spôsobuje špeciálny faktor, ktorý sa takmer nevyskytuje v obilných zrnách, hovädzom mäse, ale v r. vo veľkom počte obsiahnuté v čerstvá zelenina, ovocie a citrónová šťava. Práce Holsta a Frohlicha vyšli v roku 1912, mali veľký vplyv na formovanie Funkovej teórie vitamínov a umožnili mu zaradiť skorbut medzi beri-beri. Začalo sa hľadanie spôsobov, ako izolovať antiskorbutický vitamín, ktoré pokračovalo s rôznym úspechom až do roku 1932. V roku 1932 bol americkým výskumníkom S. Glenom, ako aj maďarským biochemikom Szentom Györgyim z citrónovej šťavy izolovaný vitamín, ktorý zabraňuje skorbutu (obr. 3).
Obr.3 Albert Szent-Györgyi
V experimentoch na morčatá ukázal, že kyselina hexurónová chránia zvieratá pred skorbutom. Hlboká štúdia chemickej povahy kyseliny hexurónovej však ukázala, že stále nie je izomérom kyseliny glukurónovej, ale je úplne nezávislou zlúčeninou, v súvislosti s ktorou jej Szent-Györgyi v roku 1933 dal názov - kyselina askorbová (antiskorbová). V roku 1933 dvaja vedci, Hirst a Euler, nezávisle stanovili štruktúrny vzorec kyseliny askorbovej.
2 Miesto vitamínu C v moderná klasifikácia vitamíny
Moderná klasifikácia vitamínov nie je dokonalá. Môže to byť založené na ich fyzikálno-chemických vlastnostiach (najmä rozpustnosti) a chemickej povahe , .
Podľa rozpustnosti sa všetky vitamíny delia do dvoch veľkých skupín: vo vode rozpustné (enzýmové vitamíny) a rozpustné v tukoch (hormónne vitamíny). To vám umožňuje identifikovať v každej z týchto skupín ich vlastné charakteristiky a určiť ich vlastné individuálne vlastnosti. Vitamíny rozpustné vo vode sa podieľajú na štruktúre a funkcii enzýmov, vitamíny rozpustné v tukoch sú zahrnuté v štruktúre membránových systémov, zabezpečujúcich ich funkčný stav.
Okrem týchto dvoch hlavných skupín vitamínov existuje skupina rôznych chemikálií, ktoré sú čiastočne syntetizované v tele a majú vitamínové vlastnosti. U ľudí a mnohých zvierat sa tieto látky zvyčajne kombinujú do skupiny – vitamínovej (pozri tabuľku 1).
Tabuľka 1 Všeobecná klasifikácia vitamínov a látok podobných vitamínom
Vitamíny rozpustné v tukoch Vitamíny rozpustné vo vode Látky podobné vitamínom Vitamín A (retinol) Vitamín B1 (tiamín) Kyselina pangamová (vitamín B12) Provitamíny A (karotény) Vitamín B2 (riboflavín) Kyselina para-aminobenzoová (vitamín H1) Vitamín D (kalciferoly) Vitamín PP ( kyselina nikotínová) Kyselina orotová (vitamín B13) Vitamín E (tokoferoly) Vitamín B6 (pyridoxín) Cholín (vitamín B4) Vitamín K (fylochinóny) Vitamín B12 (kyanokobalamín) Inositol (vitamín B8) Kyselina listová, folacín (vitamín Bc) karnitín (vitamín W) Kyselina pantoténová, (vitamín B3) Polynenasýtené mastné kyseliny (vitamín F) Biotín (vitamín H) S - metylmetionín sulfóniumchlorid (vitamín U) Kyselina lipoová, (vitamín N) Vitamín C (kyselina askorbová) Takzvaná chemická klasifikácia vitamínov je založená na ich chemickej povahe. Vitamíny sú však chemicky kombinovanou skupinou organických zlúčenín, preto ich z hľadiska chemickej štruktúry nemožno uviesť všeobecná definícia(pozri tabuľku 2). Tabuľka 2 Chemická klasifikácia vitamínov
Vitamíny alifatického radu Alicyklické vitamíny Aromatické vitamíny Heterocyklické vitamíny Nenasýtené mastné kyseliny (F) Cyklohexánové vitamíny (iposit) Aminosubstituované aromatické kyseliny (vitamín H1) Vitamíny chrómu (gr.E) Deriváty laktónov nenasýtených polyhydroxykarboxylových kyselín (kyselina askorbová) Cyklohexánové vitamíny s izoprenoidovým polyénovým reťazcom (retinoly, vitamíny gr. A) Deriváty naftochinoínu (gr. K) Fenolchromanové vitamíny (gr.P) Aminoalkoholy (cholín) Cyklohexanoletylénhydrosterol vitamíny gr.D Pyridínkarboxylová (gr. PP) Kyselina pangamová (B15) oxymetylén-pyridín (sk. B6) Pyrimidinotiazoly (gr. B1) Pteric (gr. kyselina listová) Izoallxazín (gr. B2) Takže podľa dvoch uvedených klasifikácií je vitamín C vo vode rozpustný vitamín patriaci do skupiny laktónových derivátov nenasýtených polyhydroxykarboxylových kyselín. 3 Chemická štruktúra a vlastnosti vitamínu C Kyselina askorbová (C6H8O6) má nasledujúci chemický vzorec,,: Podľa fyzikálnych vlastností je to bezfarebná kryštalická látka s príjemnou ostrou kyslou chuťou, bod topenia 192ºС. Kyselina askorbová je ľahko rozpustná vo vode, zle rozpustná v etanole a takmer nerozpustná v iných organických rozpúšťadlách. Prítomnosť dvoch asymetrických atómov uhlíka v 4. a 5. polohe naznačuje možnosť<#"605263.files/image006.gif"> Ryža. 4. Etapy oxidácie kyseliny askorbovej Na obr. 4 ukazuje, že produktom oxidácie kyseliny askorbovej je kyselina L-dehydroaskorbová, čo je reverzibilne oxidovaná forma kyseliny askorbovej a má silné kyslé vlastnosti, kyselina dehydroaskorbová ich stráca spolu s dvoma atómami vodíka dienolu. Neprítomnosť dvojitej väzby medzi atómami uhlíka spôsobuje, že molekula kyseliny dehydroaskorbovej je pomerne nestabilná voči hydrolýze, najmä v alkalickom a dokonca mierne kyslom prostredí, laktónového kruhu s tvorbou kyseliny 2,3-diketo-L-gulónovej, ktorá je potom sa oxiduje s prerušením uhlíkového skeletu molekuly a tvorbou kyseliny L-treónovej a šťaveľovej. Kyselina 2,3-diketo-L-gulonová ani jej produkty odbúravania nemajú vlastnosti vitamínu C. Štúdium procesu oxidácie kyseliny askorbovej ukázalo, že vo vodných roztokoch v prítomnosti vzdušného kyslíka tento proces neprebieha bez katalyzátorov - iónov medi a striebra. V bežnej vodovodnej vode sú však ióny týchto kovov vždy prítomné, v každom prípade ióny medi, v množstve dostatočnom na katalytický účinok. Chlór rozpustený vo vode z vodovodu má tiež oxidačný účinok a vedie k zničeniu vitamínu C. existuje celý riadok látky, ktoré chránia kyselinu askorbovú pred oxidáciou. Patria sem rôzne zlúčeniny síry a niektoré purínové deriváty, ako je xantín, močovina. Pri skladovaní alebo sušení ovocia a zeleniny sa pre väčšie uchovanie vitamínu C upravujú oxidom siričitým. Oxid siričitý, ktorý preniká do buniek a rozpúšťa sa v bunkovej šťave, tvorí s vodou kyselinu sírovú, ktorá inhibuje aktivitu enzýmu (askorboxidázy), ktorý katalyzuje oxidáciu kyseliny askorbovej. K väčšiemu zachovaniu vitamínu C prispieva aj cukor. 4 Biologická úloha vitamínu C Kyselina askorbová je prítomná v tkanivách všetkých živočíchov a vyšších rastlín. Iba ľudia a niektoré ďalšie stavovce ju potrebujú získať z potravy, ale väčšina zvierat a pravdepodobne všetky rastliny si túto zlúčeninu dokážu syntetizovať z glukózy. Mikroorganizmy kyselinu askorbovú neobsahujú a nepotrebujú ju. Kyselina L-askorbová sa syntetizuje v rastlinách a u tých živočíchov, ktoré si tento vitamín zabezpečujú v procese premeny: D-glukóza - L-gulonát - L-gulolaktán - L-askorbát (pozri obr. 5). Ryža. 5. Syntéza kyseliny askorbovej u živočíchov a vyšších rastlín Ľuďom a iným zvieratám, ktoré nedokážu syntetizovať vitamín C, chýba enzým gulonolaktón oxidáza. Zrejme kedysi mali všetky organizmy súbor enzýmov nevyhnutných na syntézu kyseliny askorbovej, no potom niektoré druhy túto schopnosť syntetizovať stratili v dôsledku mutácie, ktorá sa však pre nich neukázala smrteľná, keďže tzv. Obvyklou potravou tohto druhu boli rastliny bohaté na vitamín C. Biochemická funkcia vitamínu C je málo známa. Zdá sa, že kyselina askorbová hrá úlohu kofaktora v enzymatickej hydroxylačnej reakcii, v ktorej sú prolínové a lyzínové zvyšky v kolagéne spojivové tkanivo stavovce sa premieňajú na zvyšky 4-hydroxyprolínu a 5-hydroxolyzínu. Hydroxyprolínové a hydroxylyzínové zvyšky sa nachádzajú iba v kolagéne a nenachádzajú sa v žiadnej inej živočíšnej bielkovine. Kyselina askorbová sa povinne podieľa na tvorbe hlavnej zložky spojivového tkaniva vyšších živočíchov, stimuluje hojenie rán, no zatiaľ nie je jasné, či je to jej jediná a dokonca hlavná funkcia. Podľa mnohých vedcov sa vitamín C veľmi aktívne podieľa na biochemických procesoch: 1) Kyselina askorbová je dodávateľom vodíka pre tvorbu jadrovej DNA. ) Kyselina askorbová sa zúčastňuje biochemických premien iných vitamínov. Zistilo sa, že kyselina askorbová znižuje potrebu živočíšneho organizmu na vitamíny B-komplexu. ) Vitamín C ovplyvňuje syntézu ďalšej veľmi dôležitej bielkoviny, ktorej nedostatok v organizme vedie k narušeniu elasticity a priepustnosti ciev. 4) Kyselina askorbová je nevyhnutná pre tvorbu a metabolizmus hormónu adrenalínu v dreň nadobličky a norepinefrín (prekurzor adrenalínu). 5) Kyselina askorbová zvyšuje odolnosť organizmu voči rôznym infekčné choroby, pretože nedostatok vitamínu C vedie k zníženiu imunobiologickej odolnosti organizmu. Vo svojej knihe Vitamín C a zdravie, laureát nobelová cena L. Pauling navrhuje užívať vitamín C vo veľkých dávkach - až 10 g denne na prevenciu a liečbu prechladnutia. Pri prvých príznakoch nachladnutia je vhodné užiť 1-1,5 g kyseliny askorbovej vo forme tabliet alebo prášku, po 4 hodinách rovnaké množstvo - a tak ďalej prvý deň (existujú dôkazy, že kyselina askorbová aktivuje pôsobenie interferónu, ktorý nás chráni pred vírusmi). Ak je efekt zrejmý, pokračuje sa v liečbe nasledujúci deň (1 g vitamínu C 4 – 5-krát denne) a potom postupne v priebehu niekoľkých dní dávku znižujte na obvyklú. Ak sa to však po prvom dni nezlepší, znamená to, že patologický proces zašiel príliš ďaleko, ochranné bariéry „zlyhali“ a fyziologický liek - vitamín C je tu už bezmocný. V tomto prípade užívajte bežné lieky a vitamíny v bežných dávkach. 6) Zistilo sa, že vitamín C má vplyv na aktivitu leukocytov. 7) Vitamín C podporuje lepšie vstrebávanie železa a tým podporuje tvorbu hemoglobínu a dozrievanie červených krviniek. ) Kyselina askorbová nielenže aktivuje obranyschopnosť organizmu, ale pomáha aj neutralizovať toxín uvoľňovaný patogénnymi mikroorganizmami. 9) Vitamín C sa používa v medicíne pri liečbe celého radu ochorení nielen infekčných, ale aj pri tuberkulóze, v chirurgickej praxi ako prostriedok na urýchlenie hojenia rán, spájanie kostí a pooperačné stehy. 1.4.1 Potravinové zdroje vitamínu C Pri použití produkty na jedenie, bohatý na bielkoviny a ďalšie vitamíny, potreba vitamínu C sa výrazne znižuje a naopak. Zvýšené plytvanie vitamínom C sa pozoruje aj pri ochladzovaní tela a pri potení, pretože časť vitamínu C sa vylučuje spolu s potom a močom. Ak je človek úplne odkázaný na príjem vitamínu C zvonku, tak ho mnohé zvieratá nepotrebujú. A predsa, napriek tomu, že telo mnohých zvierat je schopné produkovať vitamín C, živočíšne produkty sú na tento vitamín dosť chudobné. Napríklad svaly obsahujú iba 0,9 mg% vitamínu C, zatiaľ čo nadobličky obsahujú 130-150 mg%. Kravské mlieko je výrazne chudobnejšie na vitamín C ako ľudské mlieko. Pasterizované, t.j. mlieko zohriate na 80-85°C neobsahuje prakticky žiadny vitamín C. Rastliny sú najbohatším zdrojom vitamínu C. Kyselina askorbová sa nachádza vo všetkých zelených častiach rastlín, ale v rôznych množstvách. Vo väčšine zeleniny a ovocia je veľa vitamínu C a iba semená rastlín sú spravidla chudobné na tento vitamín (pozri prílohu). Plody rakytníka, aktinidie, divokej ruže a orech, citrusové plody, paradajky, kapusta obsahujú veľké množstvo vitamínu C. Šípky sa ukázali ako skutočné továrne vitamínu C, a nielen vitamínu C. Našli sa v nich vitamíny B 2, P, K a karotén. Šípky sú skutočným multivitamínovým prípravkom vytvoreným samotnou prírodou. Tu je niekoľko príkladov: čierne ríbezle (100 mg) obsahujú 200 mg vitamínu C, šípky - 1200 mg, jahody - 60 mg, pomaranče - 60 mg. Skladovanie ovocia a zeleniny v chladničke spomaľuje proces oxidácie a pomáha tak udržať vitamín C dlhšie. Zmrazovanie rastlinných produktov vedie k narušeniu celistvosti membrán rastlinných buniek kryštálmi ľadu a voľnejšiemu prístupu vzdušného kyslíka k obsahu buniek. Zatiaľ čo rastlinné tkanivá sú v zmrazenom stave, nízka teplota do značnej miery inhibuje oxidačné procesy, ale keď sa tkanivá rozmrazia, ich rýchlosť sa zvyšuje so zvyšujúcou sa teplotou a vitamín C sa rýchlo ničí. Ak sa počas rozmrazovania zastaví prístup kyslíka k bunke, napríklad ak sa vyrába v atmosfére inertného plynu, potom obsah vitamínu C v nej zostáva na rovnakej úrovni ako v mrazených potravinách. Preto by sa pri príprave prvých jedál mala mrazená zelenina ihneď vložiť do vriacej vody, pretože obsahuje podstatne menej rozpusteného kyslíka ako studená voda. okrem toho teplo vriacou vodou sa aktivujú rastlinné enzýmy vrátane askorbínoxidázy, ktorá je tiež faktorom prispievajúcim k lepšej konzervácii vitamínu. Prvý suchý prípravok vitamínu C získal A.N. Bessonov z kapustovej šťavy v roku 1922. Pomerne zložitým spracovaním sa vedcovi podarilo získať svetložltý prášok, ktorý spolu s množstvom balastných látok obsahoval 1 % vitamínu C. Metóda izolácie vitamínu C, ktorá umožnila zvýšiť biologickú aktivitu výsledného produktu viac ako 50-krát. 4.2 Príznaky hypo-, hyper- a beriberi Nedostatok vitamínov nastáva, keď je nedostatok vitamínov v potrave alebo ak sa vitamíny, ktoré prichádzajú s jedlom, nevstrebávajú z čriev, nevstrebávajú sa alebo sú v tele zničené. Nedostatok vitamínov sa môže prejaviť vo forme beri-beri, hypovitaminózy a latentných foriem,. Pod avitaminózou rozumieme úplné vyčerpanie vitamínov v tele; s hypovitaminózou je zaznamenaný jeden alebo iný stupeň zníženia zásobovania tela jedným alebo viacerými (polyhypovitaminóza). Nedostatok kyseliny askorbovej vzniká spravidla nedostatočným príjmom vitamínu C z potravy, ale môže sa vyskytnúť aj endogénne, pri poruchách vstrebávania vitamínov spôsobených chorobami. gastrointestinálny trakt, pečeň a pankreas. Úplné vysadenie vitamínu C na dlhší čas spôsobuje skorbut, ktorého hlavnými príznakmi sú drobné kožné a veľké brušné krvácania (v pleurálnej a brušnej dutine, kĺboch a pod.) (pozri obr. 6). Včasné príznaky skorbutu zahŕňajú krvácanie okolo vlasových folikulov (85 % v tejto oblasti dolných končatín krvácanie ďasien, keratinizácia kože atď.). Pri skorbuti sa môže vyvinúť anémia, ako aj porušenie sekrécie žalúdka. Nedostatok vitamínu C je sprevádzaný poklesom obsahu kyseliny askorbovej v krvi na 22,7 μmol / l (0,4 mg%) a prudkým poklesom jej vylučovania močom. Obr.6. Poškodenie ďasien a ústnej sliznice skorbutom V moderných podmienkach je masový rozvoj skorbutu sotva možný a objavenie sa výrazného beri-beri je možné iba s nejakou národnou katastrofou - oslabujúcou vojnou sprevádzanou potravinovou nedostatočnosťou a hladom. Skorbut spravidla vzniká a rozvíja sa na pozadí všeobecnej a najmä proteínovej podvýživy. V súčasnosti je pravdepodobnejší neúplný, čiastočný nedostatok kyseliny askorbovej (hypovitaminóza C), ktorý nemá výrazné klinické príznaky. Stavy hypovitaminózy sa vyvíjajú pomaly a môžu prebiehať v latentnej forme po dlhú dobu. Počiatočná forma nedostatku kyseliny askorbovej sa prejavuje popri bežné príznaky: znížená výkonnosť, únava, znížená odolnosť organizmu voči chladu, sklon k „prechladnutiu“ ochoreniam (nádcha, katary horných dýchacích ciest, akútne ochorenia dýchacích ciest a pod.). Nedostatok vitamínov v latentnej forme je priaznivým pozadím pre vznik a rozvoj mnohých patologických stavov - ateroskleróza, astenické stavy, peroxidácia, neurózy, stresové stavy atď. Úloha latentného nedostatku vitamínov pri vzniku nadváhy sa študuje. Nedostatok vitamínov v moderných podmienkach sa nevyskytuje izolovane vo forme nezávislého, špecifického, výrazného komplexu symptómov, ale hlavne v kombinácii s akoukoľvek inou patológiou, ktorá prispieva k jej rozvoju a komplikáciám, čo zhoršuje proces obnovy. Nedostatok vitamínov je teda faktorom komplikujúcim priebeh koronárne ochorenie srdca a rehabilitácia po infarkte myokardu. Je možné, že všetky typy liečby, najmä u starších ľudí, ako aj u ľudí s nadváhou, by sa mali začať odstránením nedostatku vitamínov s použitím vysoko účinných multivitamínových komplexov a kombinovaných geriatrických liekov. Dnes všetko viac ľudí, premýšľajúc o správnej výžive, snažia sa diverzifikovať stravu pomocou všetkých druhov vitamínových komplexov. Dôsledky vplyvu takýchto prídavných látok na organizmus však nie sú dostatočne prebádané a nadbytok vitamínov môže byť niekedy oveľa nebezpečnejší ako ich nedostatočný príjem. Hypervitaminóza je reakcia na predávkovanie vitamínmi, prejavujúca sa rôznymi poruchami a dysfunkciami ľudského organizmu. Existuje mylný názor, že prebytok vitamínov je nemožný: telo si vezme, čo potrebuje, a zvyšok sa vylúči močom. To nie je pravda. Len niektoré prvky sa vylučujú samy o sebe (rozpustné vo vode), ale môžu aj ublížiť. Chronické predávkovanie vitamínom C<#"605263.files/image010.gif">
x = kde A je objem farby použitej na titráciu extraktu, ml; B je objem farbiva použitého na kontrolnú titráciu, ml; T cr/ask - titer farby pre kyselinu askorbovú, mg/ml (0,05 g kyseliny askorbovej zodpovedá 1 ml Tillmansovej farby); V až - celkový objem extraktu, ml; V p - objem extraktu odobraného na titráciu, ml; m je hmotnosť študovaného materiálu v g. 1.2 Jodometrická metóda Kyselina askorbová sa ľahko oxiduje v dôsledku prítomnosti endiolovej skupiny; preto sa na jej stanovenie môžu použiť rôzne redoxné metódy, vrátane takého relatívne slabého oxidačného činidla, ako je jód. Metóda jodometrie je v tomto prípade tiež najjednoduchšia a najdostupnejšia pri organizovaní výskumná práca so školákmi. Kvantitatívne stanovenie kyseliny askorbovej je založené na jej oxidácii roztokom jódu: Štandardný oxidačný potenciál kyseliny askorbovej E = -0,71V C6H806 - 2e → C6H606 + 2H+ Štandardný redukčný potenciál jódu E = 0,53 V 2 + 2e → 2I - Potenciálny rozdiel medzi kyselinou askorbovou a jódom bude dosť veľký EMF = 0,53 - (-0,71) = 1,24 V, takže na jeho kvantifikáciu je možné použiť jód. Jodometrické stanovenie kyseliny askorbovej je typickým príkladom metódy priamej titrácie analytu štandardným roztokom jódu v jodide draselnom. Titrácia sa uskutočňuje metódou jednotlivých porcií, ktorej podstata je nasledovná. Niekoľko (3-5) približne rovnakých častí analytu, odobraných na analytických váhach, sa rozpustí v ľubovoľnom minimálnom (približne 10 ml) objeme rozpúšťadla a úplne sa titruje. Niekoľko odvážených dávok analyzovaného materiálu sa umiestni do očíslovaných kónických titračných baniek, do ktorých sa predbežne naleje asi 10 ml destilovanej vody. Potom pridajte 1-2 ml 6N roztoku kyseliny sírovej a titrujte pri teplote miestnosti 0,1N roztokom jódu v jodide draselnom za prítomnosti škrobového indikátora, kým sa neobjaví modré sfarbenie roztoku. kde C e je normálna koncentrácia pracovného roztoku, mol/l; V je objem pracovného roztoku použitého na titráciu, ml; ME - ekvivalentná hmotnosť kyseliny askorbovej, g/mol; m je hmotnosť vzorky testovaného materiálu, g. 2 Chemický rozbor obsahu vitamínu C podľa Tillmansovej metódy v jablkách domácich a importovaných odrôd Jedným z hlavných zdrojov vitamínu C je čerstvé ovocie a zelenina (pozri prílohu). V priebehu práce bola vykonaná štúdia kvantitatívneho obsahu kyseliny askorbovej v jablkách domácich a importovaných odrôd. Výber tohto objektu je spôsobený najväčšou dostupnosťou jabĺk pre ruského spotrebiteľa v porovnaní s iným ovocím. Metodika tohto určenia je opísaná v článku 2.1.1. Výsledky štúdie sú uvedené v tabuľke. 4 a obr. 7. Tabuľka 4 Kvantitatívny obsah vitamínu C (mg/%) v jablkách rôznych odrôd
Odroda jabĺk T maľovať / pýtať sa. pre tých V kr. skúsenosť. V kr. počítadlo. Vit.C mg/% T cr / spýtaj sa na-tých hviezdička (Rusko) Antonovka (Rusko) Idared (Poľsko) Greni (Južná Afrika) Fuji (Japonsko) gala (Čína) Jonagold (Belgicko) Braeburn (Nový Zéland) Golden Delicious (USA) Jonathan (USA) Obr.7 Kvantitatívny obsah vitamínu C (mg /%) v jablkách rôznych odrôd Analýzou získaných údajov možno konštatovať, že obsah vitamínu C v jablkách domácich producentov je výrazne vyšší ako u dovážaných. 3 Jodometrické stanovenie obsahu vitamínu C 3.1 Jodometrické stanovenie obsahu vitamínu C vo vitamínových prípravkoch Najúčinnejšou metódou na úpravu dostatku vitamínov u človeka je pravidelný príjem profylaktických multivitamínových prípravkov (Revit, Hexavit, Undevit atď.). Prípravky tohto typu obsahujú viac-menej kompletný súbor základných vitamínov v dávkach blízkych fyziologickej potrebe alebo ju mierne prevyšujúcich. Pravidelný príjem takýchto liekov (1 tableta alebo tableta denne alebo každý druhý deň), bez vytvárania nadbytku, zaručuje optimálny prísun vitamínov do tela. Na optimalizáciu prísunu vitamínov u detí predškolskom veku môžete odporučiť "Revit" alebo "Geksavit", pre žiakov základných škôl - "Geksavit", pre stredoškolákov, študentov, dospelých - "Geksavit" alebo "Undevit". Počas tehotenstva a dojčenia je vhodné užívať Gendevit, Undevit alebo Glutamevit. Posledný menovaný prípravok obsahujúci okrem vitamínov meď a železo bráni vzniku anémie a možno ho na tento účel odporučiť ženám vo fertilnom veku, ako aj darcom krvi. V starobe sa zvyčajne predpisuje Undevit alebo Decamevit, obsahujúci veľký rozsah V. v dávkach prevyšujúcich fyziologickú potrebu prakticky zdravého človeka 2-10 krát. Rovnaký liek je indikovaný na porušenie absorpcie a využitia vitamínov pri príprave chirurgické operácie, v pooperačnom období, ako aj dlho po prepustení z nemocnice. Na analýzu kvantitatívneho obsahu vitamínu C boli vybrané najznámejšie, často používané a najrozšírenejšie vitamínové prípravky s priemernou cenou na spotrebiteľskom trhu Arzamas. Metodika výskumu je uvedená v odseku 2.1.2. Výsledky sú uvedené v tabuľke. 5 a obr. 8. Tabuľka 5 Kvantitatívny obsah vitamínu C (mg/%) v rôznych vitamínových prípravkoch
Vyšetrovací liek V otrok roztok, ml. Vit.C mg/% Vit.С médium, mg/% Ostatné vitamíny zahrnuté vo vitamínoch. liek 1. Dražé z kyseliny askorbovej, CJSC "Altaivitaminy", Biysk. 2. Kyselina askorbová, JSC "Marbiopharm", Yoshkar-Ola. 3. Kyselina askorbová s glukózou, JSC "Marbiopharm", Yoshkar-Ola. 4. Kyselina askorbová, chuť - čierne ríbezle, Marbiopharm, Yoshkar-Ola. nešpecifikované 5. Kyselina askorbová, farmaceutický liek, 2010 6. Kyselina askorbová, liek z lekárne, .2009. 7. Revit, JSC "Marbiopharm", Yoshkar-Ola. 8. Aerovit, OJSC "Pharmstandard - UfaVITA" A, B1, B2, B5, B6, B9, B12, R 9. Geksavit, OJSC "Pharmstandard - UfaVITA" A, B1, B2, B5, B6 Zistilo sa teda, že najväčšie množstvo vitamínu C (mg%) obsahuje liečivo - pilulky kyseliny askorbovej, Biysk a spomedzi študovaných multivitamínových prípravkov - Aerovit, Ufa. Najčastejšie obsah vitamínu C uvedený na obale výrobcom nezodpovedá skutočnosti a je nadhodnotený. V literatúre sa opakovane poukazuje na skutočnosť, že kyselina askorbová sa ľahko oxiduje vzdušným kyslíkom. V tejto súvislosti sa skúmal čerstvý farmaceutický prípravok kyseliny askorbovej a jeden rok starý prípravok. Výsledky sú znázornené na obr.9. Dražé z kyseliny askorbovej, Biysk; kyselina askorbová, Yoshkar-Ola; Kyselina askorbová s glukózou, Yoshkar-Ola; Kyselina askorbová, chuť - čierne ríbezle, Yoshkar-Ola; Revit, Yoshkar-Ola, Aerovit, Ufa; Geksavit, Ufa. 9 Zmena obsahu vitamínu C vo farmaceutickom prípravku kyseliny askorbovej počas skladovania Obr Počas analýzy farmaceutický prípravok kyseliny askorbovej bol odhalený výrazný pokles obsahu vitamínu C počas skladovania, ktorý je s najväčšou pravdepodobnosťou spôsobený jeho postupnou oxidáciou vzdušným kyslíkom. 2.3.2 Jodometrické stanovenie obsahu vitamínu C v ovocných šťavách Čerstvé ovocie a zelenina ako zdroje vitamínov nie sú vždy dostupné. Preto sú šťavy veľmi obľúbené. Najužitočnejšie sú čerstvo vylisované šťavy. Obsahujú všetky vitamíny a mikroelementy, ako aj vlákninu a ďalšie biologicky aktívne látky, ktoré obsahuje aj čerstvé ovocie či zelenina. Šťavy sú pre naše telo ľahšie stráviteľné ako ovocie alebo zelenina. Bohužiaľ, nie každý má možnosť piť čerstvo pripravené šťavy. Potom by ste mali venovať pozornosť konzervovaným šťavám. V procese priemyselného spracovania štiav dochádza k zničeniu niektorých vitamínov, predovšetkým kyseliny askorbovej. Ale vo väčšine štiav priemyselnej výroby sa všetky stratené vitamíny zavádzajú dodatočne. Ak budeme pokračovať v rozprávaní o užitočné látky, potom šťavy obsahujú draslík aj železo. Obsahujú aj také dôležité látky ako organické kyseliny. To všetko tvorí dobre známe výhody štiav. Navyše v niektorých prípadoch je šťava dobrým pomocníkom na povzbudenie chuti do jedla. Navyše je dosť výživný, obsahuje veľa sacharidov, hlavne cukrov z ovocia a bobuľového ovocia. V šťavách určených špeciálne pre jedlo pre deti, je zakázané pridávať akékoľvek konzervačné látky, okrem kyseliny citrónovej. Najužitočnejšie šťavy s dužinou. Obsahujú viac živín. V tejto súvislosti sme skúmali obsah vitamínu C v niektorých čerstvo pripravených a konzervovaných šťavách. Metodológia výskumu je opísaná v odseku 2.1.2. Výsledky sú uvedené v tabuľke. 6 a obr. 10, 11. Tabuľka 6 Kvantitatívny obsah vitamínu C (mg/%) v čerstvo pripravených a konzervovaných šťavách
Vit. C mg/% Vit.С, špecifikovaný výrobcom, mg/% dátum minimálnej trvanlivosti 1.ríbezľová šťava (čerstvo mrazené bobule) 2. rakytníková šťava (čerstvo mrazené bobule) 3. citrónová šťava (čerstvo vytlačená) 4. pomarančová šťava (čerstvo vytlačená) 5. divoká ruža (odvar) 6. šťava "Tonus" (multiovocie) 7. Tonusová šťava (jablko) 8. šťava J - 7 100% (multiovocie) 9.mnohoplodé. šťava "Moja rodina" 10. broskyňový nektár "Moja rodina" 11. jablkový džús"Moja rodina" 12. jablková šťava – nektár 13.šťava - nektár jablko - multiovocie. 14.šťava - nektár jablko - broskyňa 1. šťava "Tonus" (multiovocie) 2. šťava "Tonus" (jablko) Šťava J - 7 100% (viacovocie) Multiovocie. šťava "Moja rodina" Broskyňový nektár "Moja rodina" Jablkový džús "Moja rodina" jablková šťava - nektár Šťava - nektár jablko - multiovocie. Šťava - nektár jablko - broskyňa Analýzou získaných údajov možno konštatovať, že obsah vitamínu C v čerstvo pripravených šťavách je oveľa vyšší ako v konzervovaných. Najvyššia (mg %) bola zistená - zo skúmaných - v ríbezľovej šťave. Nízky obsah vitamínu C v šípkovom vývare v porovnaní s literárnymi údajmi svedčí o jeho zničení pri tepelnej úprave. Záver V priebehu štúdie možno vyvodiť tieto závery: Vitamín C je vo vode rozpustný vitamín patriaci do skupiny laktónových derivátov nenasýtených polyhydroxykarboxylových kyselín. Chemickou povahou je to ľahko oxidovateľná slabá kyselina v dôsledku prítomnosti endiolovej skupiny. Kyselina askorbová je nevyhnutnou súčasťou každodennej ľudskej stravy, pretože plní množstvo nenahraditeľných biochemických funkcií, ale telo si ju nedokáže syntetizovať samo. Jeho nedostatok možno doplniť rôznymi zdrojmi potravy a vitamínovými prípravkami. Kvantitatívna analýza (Tillmansova metóda) ukázala, že obsah vitamínu C v jablkách domácich odrôd sa pohybuje od 13,5 do 15,5 mg% a v dovezených - od 1,34 do 6,5 mg%. Vo všeobecnosti je obsah vitamínu C v jablkách domácich odrôd vyšší. 4. Pri jodometrickom stanovení obsahu kyseliny askorbovej vo vitamínových prípravkoch sa zistilo, že obsah vitamínu C sa v nich pohybuje od 22,42 - 0,85 mg% pre monovitamínové prípravky a v rozmedzí 12,66 - 6,91 mg% pre multivitamínové prípravky. Pri rozbore farmaceutického prípravku kyseliny askorbovej bol zistený výrazný pokles obsahu vitamínu C počas skladovania, ktorý je s najväčšou pravdepodobnosťou spôsobený jeho postupnou oxidáciou vzdušným kyslíkom. 5. V priebehu jodometrického stanovenia v šťavách sa zistilo, že obsah kyseliny askorbovej v čerstvo pripravených šťavách je výrazne vyšší ako v konzervovaných. Konzervované šťavy však môžu slúžiť aj ako dobrý zdroj vitamínu v strave v podmienkach ich nedostatku. Bibliografia 1. Abramova Zh.I. Sprievodca klinickou výživou pre diétne sestry a kuchárov. - M.: Medicína, - 1984. - 304 s. Avakumov V.M. Moderná doktrína vitamínov. Moskva: Chémia, 1991. - 214 s. 3. Aleksentsev V.G. Vitamíny a človek. - M.: Drop, 2006.- 156 s. 4. Afinogenova S.G. Vitamíny. Učebná pomôcka pre študentov Fakulty biológie a chémie / S.G. Afinogenová, E.A. Sidorskaja. - Arzamas: AGPI im. A.P. Gajdar, 1990.- 65 s. Vanhanen V.D. Hygiena potravín. - M.: Medicína, - 1982.- 345 s. Vitamíny a metódy ich stanovenia. - Gorkij, GSU, 1981. - 212 s. 7. Lehninger A. Základy biochémie. M.: Mir, 1985.- Vol.1-3. Murray R. Human Biochemistry / R. Murray, D. Grenner, P. Mayes.- M.: 1993. -T. 2. - 414 s. Olgin O. Experimenty bez výbuchov. - M.: Chémia, 1986.- 130 s. 10. V.A. Volkov, L.A. Volkov. Stanovenie vitamínu C //Chémia v škole. - 2002. - č. 6. - S.63-66. 11. Romanovský V.E. Vitamíny a vitamínová terapia. Séria "Medicine for you" / V.E. Romanovský., E.A. Sinková - Rostov n/a. "Fénix", 2000.- 320 s. 12. Strayer L. Biochemistry. M.: Mir, 1984. - V.1-3. Filipovič Yu.B. Základy biochémie. M.: Vyššia škola, 1985.- 450 s. Filipovič Yu.B. Workshop o všeobecnej biochémii / Yu.B. Filipovič, T.A. Egorová, G.A. Sevastjanov. M.: Chémia, 1982.- 330 s. Chémia biologicky aktívnych prírodných zlúčenín / Ed. Preobrazhensky N.A., Evstigneeva R.P. - M.: Chémia, 1970. - 320 s. 16. Chukhrai E.S. Molekula, život, organizmus. M.: Osveta, 1991.-276 s. Shulpin G.B. Chémia pre každého. - M.: Vedomosti. 1997. - 135 s. Eidelman M.M. Predávkovanie kyselinou askorbovou - komu a kedy // Chémia a život.- 1985.- č.1.- S. 66-69. Yakovleva N.B. Chemická povaha vitamínov potrebných pre život. - M.: Osveta, 2006. - 120 s. Dodatok Tabuľka 1. Obsah vitamínu C v zelenine
Meno Produktu Množstvo kyseliny askorbovej baklažán Konzervovaný zelený hrášok Čerstvý zelený hrášok Biela kapusta kyslá kapusta Karfiol zatuchnuté zemiaky Čerstvo natrhané zemiaky Zelená Cibuľa Sladká zelená paprika paprika rajčinová pasta červené paradajky Tabuľka 2. Obsah vitamínu C v niektorých druhoch ovocia a bobúľ
Meno Produktu Množstvo kyseliny askorbovej marhule pomaranče Cowberry Hrozno Záhradná jahoda Kustovnica mandarínky Červené ríbezle Čierna ríbezľa Sušený šípok Jablká, antonovka severské jablká Južné jablká Názov jedál Konzervácia vitamínu v porovnaní so surovinou v % Kapusta varená s vývarom (varí sa 1 hodina) Shchi, ktorý stál na horúcom sporáku pri 70-75 ° po dobu 3 hodín To isté s okyslením Shchi, ktorý stál na horúcom sporáku pri 70-75 ° po dobu 6 hodín Polievka z kyslej kapusty (varenie 1 hodina) Dusená kapusta Zemiaky, vyprážané surové, jemne nakrájané Zemiaky varené 25-30 minút v šupke To isté, očistené Zemiaky, olúpané, 24 hodín vo vode pri izbovej teplote Zemiaková kaša Zemiaková polievka To isté, stojace na horúcom sporáku pri 70-75 ° po dobu 3 hodín To isté, státie 6 hodín varená mrkva
,
Tabuľka 3. Zachovanie vitamínu C pri varení
Načítava...